4．高鐵酸鉀是一種高效綠色水處理劑，其工業(yè)制備的反應原理為：2Fe（OH）3+3KClO+4KOH═2K2FeO4+3KCl+5H2O，下列說法正確的是（　　）
A．ClO-做還原劑
B．制備1molK2FeO4時轉(zhuǎn)移3mol 電子
C．高鐵酸鉀中鐵的化合價為+7
D．Fe（OH）3在反應中被還原，發(fā)生還原反應

分析 2Fe（OH）3+3KClO+4KOH═2K2FeO4+3KCl+5H2O中，F(xiàn)e元素的化合價由+3價升高為+6價，Cl元素的化合價+1價降低為-1價，以此來解答．

解答 解：A．Cl元素的化合價降低，則制備高鐵酸鉀用ClO-做氧化劑，故A錯誤；
B．制備高鐵酸鉀時1 mol Fe（OH）3失去3 mol 電子，故B正確；
C．K為+1價，O為-2價，由化合物中正負化合價的倒數(shù)和為0可知，高鐵酸鉀中鐵的化合價為+6，故C錯誤；
D．Fe元素的化合價由+3價升高為+6價，所以Fe（OH）3在反應中被氧化，發(fā)生氧化反應，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，注重化學與生活的聯(lián)系，考查點較多，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．已知PbO2受熱分解為Pb的+4和+2價的混合氧化物，其中PbO2能氧化濃鹽酸生成Cl2．現(xiàn)加熱分解1moI PbO2得到O2和剩余固體，再向剩余固體中加入足量的濃鹽酸得到Cl2，O2和Cl2的物質(zhì)的量之比為1：2，則加熱分解后剩余固體的組成及物質(zhì)的量之比是（　�。�
選項剩余固體剩余固體的物質(zhì)的量之比
APb3O4，PbO1：1
BPbO2，Pb3O41：1
CPbO2，Pb3O4，PbO1：2：1
DPbO2，Pb3O4，PbO1：1：2
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．已知 A、B、C、D、E、F 五種短周期元素，A的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，A、B同主族，A、F同周期，F(xiàn)是形成化合物種類最多的元素，C在短周期主 族元素中原子半徑最大，E2是黃綠色氣體，D為金屬元素，其單質(zhì)可以用于冶煉Fe．
（1）D在周期表中的位置是第三周期ⅢA 族； A、B、C離子半徑由大到小的順序為S2-＞O2-＞Na+．（用離子符號表示）
（2）工業(yè)上用E的單質(zhì)制備漂白粉的化學方程式為2Cl2+2Ca（OH）2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O；將少量C2A2加 入水中可觀察到的實驗現(xiàn)象是淺黃色固體溶解，有無色無味氣體放出；向所得溶液中加入酚酞可觀察到溶液先變紅后褪色，由此說明溶液中有NaOH、H2O2（填化學式）兩種物質(zhì)生成．
（3）D與Fe2O3的反應還可以用于定向爆破，其化學反應方程式為2Al+Fe2O3 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe．
（4）D單質(zhì)與C的高價物化物的水化物反應放氣體，其反應的離子方程式為2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．化學科學的重要責任在于認識自然界里存在的各種各樣的、奇妙的化學反應，探索紛繁的化學反應的本質(zhì)和規(guī)律．通過化學反應原理模塊的學習，我們可以比較深刻地理解化學科學的精髓，提高化學學科素養(yǎng)．請根據(jù)所學化學反應原理，解決以下問題．
（1）已知：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1=-396.5kJ•mol-1；
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2═H2O（g）△H2=-241.8kJ•mol-1；
CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H3=-283.0kJ•mol-1．
根據(jù)蓋斯定律寫出單質(zhì)碳和水蒸氣生成水煤氣的熱化學方程式：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+128.3 kJ•mol-1；
（2）依據(jù)氧化還原反應：2Ag+（aq）+Cu（s）═Cu2+（aq）+2Ag（s） 設(shè)計的雙液原電池，可以提供穩(wěn)定的電流．裝置如圖所示，其中鹽橋中裝有瓊脂-飽和KCl溶液．
回答下列問題：
①電極X的材料和電解質(zhì)溶液Y分別為Cu、AgNO3溶液；
②鹽橋中K+移向B（填A或B）；
③銀電極發(fā)生的電極反應為Ag++e-=Ag．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．水溶液中能大量共存的一組離子是（　�。�
A．NH4+、Ba2+、Br-、CO32-B．K+、Na+、SO42-、MnO4-
C．Na+、H+、NO3-、HCO3-D．Cl-、NO3-、Fe2+、H+

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．硼及其化合物在工業(yè)上有許多用途．以鐵硼礦（主要成分為Mg2B2O5•H2O，還有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等）為原料制備硼酸（H3BO3）的工藝流程如圖所示：

已知：Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氫氧化物形式完全沉淀時，溶液的pH分別為3.2、4.9、9.7和12.4．
回答下列問題：
（1）為提高“浸出”速率，除適當增加硫酸濃度外，還可采取的措施有提高反應溫度或減小鐵硼礦粉粒徑；
（2）實驗室中過濾操作所需要的玻璃儀器有：玻璃棒、燒杯和漏斗；
（3）“浸渣”中的物質(zhì)是SiO2、CaSO4（化學式）；
（4）“凈化除雜”需先加H2O2溶液，作用是將亞鐵離子氧化為鐵離子，然后再調(diào)節(jié)溶液的pH約為5，目的是使鐵離子、鋁離子形成氫氧化物沉淀而除去；
（5）“粗硼酸”中的主要雜質(zhì)是七水硫酸鎂（填名稱）；
（6）單質(zhì)硼可用于生產(chǎn)具有優(yōu)良抗沖擊性能的硼鋼．以硼酸和金屬鎂為原料在加熱條件下可制備單質(zhì)硼，
用化學方程式表示制備過程2H3BO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$B2O3+3H2O、B2O3+3Mg$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2B+3MgO．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．央視《每周質(zhì)量報告》曝光了河北省一些明膠企業(yè)將皮革廢料熬制成工業(yè)明膠，出售給浙江紹興某些制藥企業(yè)，最終變成藥用膠囊進入患者腹中．明膠是水溶性蛋白質(zhì)混合物，溶于水形成膠體．由工業(yè)明膠制成的膠囊往往含有超標的重金屬Cr，從而對人體造成傷害．
（1）已知Fe（CrO2）2中鉻元素是+3價，則其中鐵元素的化合價是+2．CrO2-是一種酸根離子，則Fe（CrO2）2屬于鹽（填“酸”、“堿”、“鹽”或“氧化物”）．明膠的水溶液和K2SO4溶液共同具備的性質(zhì)是c．
a．都不穩(wěn)定，密封放置沉淀      b．兩者均有丁達爾現(xiàn)象    c．分散質(zhì)粒子可通過濾紙
（2）已知（CN）2常溫常壓為氣體，與水反應生成HCN和HCNO（HCNO是一種弱酸）．寫出（CN）2和NaOH溶液反應的離子方程式：（CN）2+2OH-=CN-+CNO-+H2O．
（3）已知H2O2是二元弱酸，請寫出H2O2與Ca（OH）2溶液反應生成酸式鹽的化學式Ca（HO2）2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．在一瓶某物質(zhì)的飽和溶液中，在溫度不變時，加人少量該溶質(zhì)固體，則（　　）
A．溶液的質(zhì)量增大B．溶質(zhì)的溶解度增大
C．溶液的濃度不變D．固體的質(zhì)量一定不變

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山西省高一上期中化學試卷（解析版） 題型：計算題

乙烯(C2H4)和乙烷(C2H6)的混合氣體共amol，與bmolO2共存于一密閉容器中，點燃后充分反應，乙烯和乙烷全部消耗完，得到CO和CO2的混合氣體和45gH2O，試求：

(1)當a＝1時，乙烯和乙烷的物質(zhì)的量之比n(C2H4):n(C2H6)＝ 。

(2)當a＝1，且反應后CO和CO2的混合氣體的物質(zhì)的量為反應前O2的2/3時，b＝ ，得到的CO和CO2的物質(zhì)的量之比n(CO)∶n(CO2)＝ 。

(3)a的取值范圍是 。

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