【題目】如圖是中學化學中常用于混合物的分離和提純的裝置。
利用以上裝置,可以按以下實驗方案從海洋動物柄海鞘中提取具有抗腫瘤活性的天然產物。(已知甲苯和甲醇均為有機溶劑,有機物大多能互溶)
(1)裝置A中儀器①的作用是________,使用裝置A的操作是_____(填“a”、“b”、“c”或“d”,下同)。
(2)使用裝置B的操作是______,為使其中液體順利滴下,除打開下端活塞外,還應進行的具體操作是___________________。
(3)使用裝置C的操作是_______,若所得沉淀不溶于水且需要洗滌,則洗滌的具體操作是________________________________________________________________________________。
(4)使用裝置D的操作是_______。
【答案】冷凝db將分液漏斗上部的玻璃塞打開a往漏斗中加水至沒過沉淀,讓水自然流干,重復加水2-3次c
【解析】
操作a是分離固液混合物,其操作為過濾,操作b是分離互不相溶的液體混合物,需進行分液,要用到分液漏斗;操作c是從溶液中得到固體,操作為蒸發(fā),需要蒸發(fā)皿;操作d是從有機化合物中,利用沸點不同采取蒸餾得到甲苯。據此解答。
(1)裝置A中儀器①是冷凝管,其作用是冷凝。裝置A是蒸餾裝置,根據以上分析可知使用裝置A的操作是d。
(2)裝置B是分液,根據以上分析可知使用裝置B的操作是b。為使其中液體順利滴下,需要保持內外壓強相等,因此除打開下端活塞外,還應進行的具體操作是將分液漏斗上部的玻璃塞打開。
(3)裝置C是過濾,根據以上分析可知使用裝置C的操作是a。若所得沉淀不溶于水且需要洗滌,洗滌時應該在過濾器中進行,則洗滌的具體操作是往漏斗中加水至沒過沉淀,讓水自然流干,重復加水2~3次。
(4)裝置D是蒸發(fā),則根據以上分析可知使用裝置D的操作是c。
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【題目】下列說法正確的是
A.原子最外層電子數為2的元素一定處于周期表的第IIA族
B.H2O比H2S穩(wěn)定是因為H2O分子間有氫鍵
C.離子化合物中可能含有共價鍵
D.因為鹽酸的酸性比氫硫酸(H2S水溶液)強,所以非金屬性:Cl﹥S
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【題目】金屬鎳具有較高的經濟價值,工業(yè)上采用一定方法處理含鎳廢水使其達標排放并回收鎳。某電鍍廢水中的鎳主要以NiR2絡合物形式存在,在水溶液中存在以下平衡:NiR2 (aq) Ni2+(aq) +2R-(aq) (R-為有機物配體,K=1.6×10-14)
(1)傳統(tǒng)的“硫化物沉淀法”是向廢水中加入Na2S,使其中的NiR2生成NiS沉淀進而回收鎳。
①該反應的離子方程式為_________。
②NiS沉淀生成的同時會有少量Ni(OH)2沉淀生成,用離子方程式解釋Ni(OH)2生成的原因是_________、_________。
(2)“硫化物沉淀法”鎳的回收率不高,處理后廢水中的鎳含量難以達標!拌F脫絡-化學沉淀法”可達到預期效果,該法將鎳轉化為Ni(OH)2固體進而回收鎳。工藝流程如下:
“脫絡”(指鎳元素由絡合物NiR2轉化成游離的Ni2+)過程中,R—與中間產物·OH(羥基自由基)反應生成難以與Ni2+絡合的·R(有機物自由基),但·OH也能與H2O2發(fā)生反應。反應的方程式如下:
Fe2+ + H2O2 Fe3+ + OH— +·OH …………i
R— + ·OH OH—+ ·R …………ii
H2O2 +2·OH O2↑ + 2H2O …………iii
實驗測得“脫絡”過程中H2O2的加入量對溶液中鎳去除率的影響如右圖所示:
①從平衡移動的角度解釋加入Fe2+和H2O2能夠實現(xiàn)“脫絡”的原因是_________。
②分析圖中曲線,可推斷過氧化氫的最佳加入量為_________ g·L-1;低于或高于這個值,廢水處理效果都下降,原因是_________。
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【題目】某無色透明的酸性溶液中能大量共存的是( )
A.Na+、K+、Cu2+、SO42-B.NH4+、Na+、NO3-、Cl-
C.K+、Ca2+、HCO3-、Cl-D.Mg2+、Fe3+、Cl-、OH-
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【題目】一定溫度壓強下,用mg的CH4、CO2、O2、SO2四種氣體分別吹出四個體積大小不同的氣球,下列說法中正確的是( )
A.氣球B中裝的是O2
B.氣球A和氣球C中氣體分子數相等
C.氣球A和氣球D中氣體物質的量之比為4:1
D.氣球C和氣球D中氣體密度之比為2:1
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【題目】NA為阿伏加德羅常數的值,下列說法正確的是
A. 標準狀況下,2.24L乙烷與2.24L苯含C-H鍵數均為0.6NA
B. 16.8gFe與足量的水蒸氣加熱充分反應,轉移電子數為0.8NA
C. 25C時,1LpH=7的CH3COONH4溶液中含NH4+數一定為1.0×10-7NA
D. 0.2molCO2與0.1molC在密閉容器中充分反應生成CO分子數為0.2NA
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【題目】有一包氯化亞鐵樣品,其中混有少量的AlCl3、FeCl3等雜質,某小組為了提純氯化亞鐵,進行了如下實驗。
(1)步驟ii的目的是____________,其離子方程式為____________。
(2)溶液C中陰離子有____________,反應iii的離子反應方程式為____________。
(3)根據上述實驗,下列哪種說法是不合理的_______
①溶液B中含有金屬離子只有兩種
②溶液C中有兩種金屬陽離子
③固體D加熱可分解
(4)根據樣品的質量,判斷加入1mol/L NaOH溶液的體積合理的為__________。
① 40mL ② 400mL ③ 4L
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