10．25℃時(shí)，下列有關(guān)0.1mol•L-1醋酸溶液的說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A．pH=1
B．c（H+）=c（CH3COO-）
C．加入少量CH3COONa固體后，醋酸的電離程度減小
D．與0.1 mol•L-1NaOH溶液等體積混合后所得溶液顯中性

分析 存在CH3COOH?H++CH3COO-，不能完全電離，加入少量CH3COONa固體后，電離平衡逆向移動(dòng)，且與0.1 mol•L-1NaOH溶液等體積混合后恰好生成醋酸鈉，以此來(lái)解答．

解答 解：A．醋酸為弱酸，電離出氫離子濃度小于0.1mol/L，則pH大于1，故A錯(cuò)誤；
B．由醋酸電離及水的電離可知，c（H+）＞c（CH3COO-），故B錯(cuò)誤；
C．加入少量CH3COONa固體后，電離平衡逆向移動(dòng)，醋酸的電離程度減小，故C正確；
D．與0.1 mol•L-1NaOH溶液等體積混合后恰好生成醋酸鈉，水解顯堿性，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查弱電解質(zhì)的電離平衡，為高頻考點(diǎn)，把握電離平衡移動(dòng)、酸堿混合、鹽類水解為解答本題的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項(xiàng)B為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．在水溶液中能電離出H+的化合物都是酸
B．強(qiáng)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)，弱電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力弱
C．金屬氧化物不一定是堿性氧化物，堿性氧化物一定是金屬氧化物
D．酸堿鹽都是電解質(zhì)，其電離的過(guò)程屬于化學(xué)變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．在過(guò)濾操作過(guò)程中，不需用到的玻璃儀器為（　�。�
A．漏斗B．燒杯C．玻璃棒D．酒精燈

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

18．（1）在一密閉容器中充入2molNH3，保持溫度體積恒定，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間玻璃管內(nèi)壓強(qiáng)是初始?jí)簭?qiáng)的1.5倍，則NH3的轉(zhuǎn)化率為50%，NH3的體積分?jǐn)?shù)為33.3%
（2）已知常溫下，NO2可以與N2O4相互轉(zhuǎn)化，將一定量NO2和N2O4混合氣體通入體積為2L的恒溫密閉容器中，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖1所示．

請(qǐng)回答：
①圖l中，曲線X（填“X”或“Y”）表示NO2濃度隨時(shí)間的變化情況；前10min內(nèi)v（NO2）=0.04mol/（L•min）．
②反應(yīng)進(jìn)行到10min時(shí)，共吸收熱量22.76kJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2O4（g）?2NO2（g）△H=+56.9kJ/mol；該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.9mol/L．
③反應(yīng)進(jìn)行到20min時(shí)，再向容器內(nèi)充入一定量NO2，10min后達(dá)到新的平衡，此時(shí)測(cè)得c（NO2）=0.9mol/L．
ⅰ第一次平衡時(shí)混合氣體中NO2的體積分?jǐn)?shù)為ω1，達(dá)到新平衡后混合氣體中NO2的體積分?jǐn)?shù)為ω2，則ω1＞ω2（填“＞”、“=”或“＜”）；
ⅱ請(qǐng)?jiān)趫D2中畫(huà)出20min后各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的曲線（曲線上必須標(biāo)出“X”和“Y”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．（4-羥基香豆素）是合成藥物的重要中間體，其兩條合成途徑如圖：

已知：①F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；②（ X=O，N，S；R為烴基）； ③RCOOR+2R′OH→R′COOR′+2ROH
回到下列問(wèn)題：
（1）關(guān)于4-羥基香豆素的說(shuō)法正確的是ac．（填標(biāo)號(hào)）
a．能使溴水褪色                  b.1mol 該物質(zhì)最多能與4mol NaOH反應(yīng)
c．分子內(nèi)最多有9個(gè)碳原子共平面  d．屬于苯的同系物
（2）A生成B的反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（3）I的名稱為丙二酸．
（4）寫(xiě)出G生成H的化學(xué)方程式．
（5）滿足下列所有條件的F（結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式見(jiàn)已知）的同分異構(gòu)體的數(shù)目有12種；
a．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)   b．屬于苯的二取代物   c．只含有一個(gè)環(huán)
寫(xiě)出上述異構(gòu)體中能使FeCl3溶液顯紫色，核磁共振氫譜有五組峰且面積比為1：2：2：2：1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
（6）結(jié)合已有知識(shí)、信息并參照上述合成路線，以丙醇為起始原料（無(wú)機(jī)試劑任選）設(shè)計(jì)制備   的合成路線．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．侯氏制堿原理：NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl，經(jīng)過(guò)制取氨氣、制取NaHCO3、分離及干燥NaHCO3四個(gè)步驟，下列圖示裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
制取氨氣B．
制取NaHCO3C．
分離NaHCO3D．
干燥NaHCO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列圖示的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能實(shí)現(xiàn)相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
A．驗(yàn)證FeCl3溶液中是否含有Fe2+B．檢驗(yàn)溴乙烷消去的產(chǎn)物
C．檢驗(yàn)氯氣與亞硫酸鈉是否發(fā)生反應(yīng)D．對(duì)比Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果

反應(yīng)后混合液
 

等體積5%的H2O2溶液
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．化合物M由兩種元素組成，某研究小組按如圖流程探究其組成：

請(qǐng)回答：
（1）在制作印刷電路板的過(guò)程中常利用銅與溶液E的反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2．
（2）將氣體A通入溶液E中，溶液由黃色變成淺綠色，且酸性明顯增強(qiáng)．寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+．
（3）化合物M的化學(xué)式為Fe3S4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列說(shuō)法或做法正確的是（　�。�
A．金屬鈉投入到硫酸銅的溶液中不能置換得到銅單質(zhì)
B．金屬鈉著火燃燒時(shí)，可以用水滅火
C．鋁比鐵活潑，所以鋁比鐵更容易被腐蝕
D．正常雨水PH等于7，酸雨的PH小于7

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