【題目】下面是石蠟油在熾熱碎瓷片的作用下產(chǎn)生乙烯并檢驗其性質的實驗,完成下列問題。

(1)A中碎瓷片的作用是____________

(2)乙烯的電子式為__________________。

(3)下列物質中,可以通過乙烯的加成反應得到的是______(填字母代號)。

A.CH3CH3 B.CH3CHCl2

C.CH3CH2OH D.CH3CH2Br

(4)運輸水果時,為了吸收水果產(chǎn)生的乙烯,防止水果早熟腐爛,常將浸泡有_______溶液的硅藻土放置在盛放水果的容器中。

【答案】 催化劑 ACD 高錳酸鉀(或KMnO4)

【解析】分析:石蠟在碎瓷片的作用下發(fā)生裂解生成乙烯,B用于檢驗乙烯,乙烯可與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應而使高錳酸鉀溶液褪色,C用于檢驗乙烯發(fā)生加成反應的性質,結合乙烯的結構和性質分析解答。

詳解:(1)由題意:石蠟油在熾熱碎瓷片的作用下產(chǎn)生乙烯,可知其作用主要是催化劑,加快反應速率;

2)乙烯分子中含有碳碳雙鍵,電子式為;

3A.乙烯與氫氣發(fā)生加成反應生成CH3CH3,A正確;

BCH3CHCl2不能通過乙烯的加成反應得到,B錯誤;

C.乙烯與水發(fā)生加成反應生成CH3CH2OHC正確;

D.乙烯與溴化氫發(fā)生加成反應生成CH3CH2Br,D正確,答案選ACD。

4)酸性高錳酸鉀溶液能吸收乙烯,因此運輸水果時,為了吸收水果產(chǎn)生的乙烯,防止水果早熟腐爛,常將浸泡有酸性高錳酸鉀溶液的硅藻土放置在盛放水果的容器中。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下表為長式周期表的一部分,其中的編號代表對應的元素。請回答下列問題:

1⑥元素在周期表中的位置是第______周期______族;

2上表①~⑩十種元素中金屬性最強的是______,非金屬性最強的是______;(填元素符號)

3用電子式寫出表中元素④原子與元素⑦原子形成化合物的過程________________;

4寫出③元素的氫化物與⑩元素的氫化物反應生成鹽的電子式__________;

5寫出③元素的最高價氧化物對應的水化物的稀溶液與過量的元素⑨單質反應的離子方程式_________________________________

6某些不同族元素的性質也有一定的相似性,如上表中元素⑤與元素的氫氧化物有相似的性質。請寫出元素的氫氧化物與元素⑧的最高價氧化物對應的水化物的溶液反應的化學方程式:______________________________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在含有大量H+、Ca2+、Cl溶液中,還可以大量共存的離子是( 。
A.OH
B.CO32
C.Ag+
D.Mg2+

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫下20.00 mL 0.1000 mol·L—1 (NH4)2SO4溶液中逐滴加入0.2000 mol·L—1NaOH,溶液的pH與所加NaOH溶液體積的關系如下圖所示不考慮揮發(fā)。下列說法正確的是

A點a所示溶液中:c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH)

B點b所示溶液中:c(NH4+)=c(Na)>c(H)=c(OH)

C點c所示溶液中:c(SO42-)+ c(H+)= c(NH3·H2O )+ c(OH)

D點d所示溶液中:c(SO42-)>c(NH3·H2O )>c(OH)>c(NH4+)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如下圖所示是由4個碳原子結合成的4種烴(氫原子沒有畫出)。

(1)寫出有機物(a)的習慣命名法的名稱:________。

(2)上述有機物中,分子中碳原子一定在同一平面的是______________、______________(填結構簡式)。

(3)上述有機物中不能與溴水發(fā)生反應使其褪色的有______(填字母代號)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】A~G都是有機化合物,它們的轉化關系如下:

請回答下列問題:
(1)已知:6.0g化合物E完全燃燒生成8.8g CO2和3.6g H2O;E的蒸氣對氫氣的相對密度為30,則E的分子式為
(2)A為一取代芳烴,B中含有一個甲基.由B生成C的化學方程式為
(3)由B生成D、由C生成D的反應條件分別是、
(4)由A生成B、由D生成G的反應類型分別是、
(5)F存在于梔子香油中,其結構簡式為
(6)在G的同分異構體中,苯環(huán)上一硝化的產(chǎn)物只有一種的共有種,其中核磁共振氫譜有兩組峰,且峰面積比為l:1的是(填結構簡式)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關敘述正確的是

A. 標準狀況下,2.24 L中含有碳碳雙鍵數(shù)為0.3NA

B. 0.1mol甲烷和乙烯組成的混合氣體完全燃燒,生成的水分子數(shù)為0.2NA

C. 0.1molCH4與0.1molCl2混合充分光照,生成CH3Cl分子數(shù)為0.1 NA

D. 0.1molN2和0.3molH2在高溫、高壓及催化劑下充分反應,產(chǎn)物的分子數(shù)為0.2NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述一定正確的是

A. 2.0gH218O和D2O的混合物中含有質子數(shù)為NA

B. 1.0L2.0mol/LNaOH溶液中含有氧原子數(shù)為2NA

C. 3.4gH2O2參加氧化還原反應時轉移電子數(shù)為0.1 NA

D. 標準狀況下2.24L的CCl4含有共價鍵數(shù)目為0.4 NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有ai 9種短周期元素,它們在同期表中的位置如下,請據(jù)此回答下列問題:(請用具體的元素符號及化學用語作答)

(1)ai元素中,金屬性最強的是________,最高價氧化物對應水化物中,酸性最強的物質是___________。g所在族的元素形成的氫化物中沸點最低的是____________________。

(2)比較b、e、g簡單離子半徑的大小___________________(用離子符號作答)。

(3)寫出由ai 9種元素中的某些元素形成,且所有原子都滿足最外層為8電子結構的任意兩種化合物的化學式_____________________________________。

(4)用一個化學反應方程式表示d的非金屬性強于i_______________________________

(5)由于在周期表中位置相近的元素性質相近,啟發(fā)了人們在周期表中的一定區(qū)域內尋找新的物質。人們在周期表里金屬和非金屬的交界處找到了半導體材料。

①下列單質中,不能做半導體材料的物質是______(填序號)。

A.Si B.Ge C.S

②砷(As)e的同族元素,上比e2個電子層,砷的一種核素含有42個中子,該核素的符號_________(Ga)As同周期,最外層有3個電子,GaAs可以形成一種新型化合物半導體材料,其性能更優(yōu)越。這種新型化合物化學式為____________________

(6)ca形成的化合物的電子式為___________,用電子式表示ah形成a2h的過程__________________________________________。

(7)根據(jù)周期表對角線法則,金屬BeAl單質及化合物性質相似。試寫出Be和氫氧化鈉溶液反應的離子方程式_________________________________

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