Question

以N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是

1. A.
   在H₂O₂+Cl₂=2HCl+O₂反應(yīng)中，每生成32g氧氣，則轉(zhuǎn)移4N_A個(gè)電子
2. B.
   100mL0.1mol/L的NaCl溶液中，所含微粒總數(shù)為0.02N_A
3. C.
   常溫常壓下，6gO₂和26gO₃混合氣體中的原子總數(shù)為2N_A
4. D.
   標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCCl₄所含的原子數(shù)為0.5N_A

Answer 1

C
分析：A、根據(jù)n=計(jì)算氧氣的物質(zhì)的量，氧元素化合價(jià)由-1價(jià)升高為0價(jià)，再根據(jù)N=nN_A計(jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù)；
B、溶液由溶質(zhì)與溶劑組成，所含微粒指代不明確，無法計(jì)算；
C、6gO₂和26gO₃混合氣體都是由元素組成，32g質(zhì)量為氧元素質(zhì)量，根據(jù)n=計(jì)算氧原子的物質(zhì)的量，再根據(jù)N=nN_A計(jì)算氧原子數(shù)；
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，四氯化碳是液體，不能使用氣體摩爾體積．
解答：A、氧氣的物質(zhì)的量為=1mol，氧元素化合價(jià)由-1價(jià)升高為0價(jià)所以生成32g氧氣轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1mol×2×N_Amol^-1=2N_A，故A錯(cuò)誤；
B、100mL0.1mol/L的NaCl溶液中，所含溶質(zhì)離子總共為0.1L×0.1mol/L×2×N_Amol^-1=0.02N_A，溶液由溶質(zhì)與溶劑組成，還包含溶劑微粒，故B錯(cuò)誤；
C、6gO₂和26gO₃混合氣體中的原子的物質(zhì)的量為=2mol，所以氧原子的數(shù)目為2mol×N_Amol^-1=2N_A，故C正確；
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，四氯化碳是液體，不能使用氣體摩爾體積，故D錯(cuò)誤．
故選C
點(diǎn)評：本題考查阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，難度不大，注意B選項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn)，容易計(jì)算溶質(zhì)的離子，易忽略溶劑．