Question

14．已知A、B、C、D四種元素分別為短周期元素，分別位于三個(gè)不同短周期的主族元素，且原子序數(shù)依次增大．D原子的質(zhì)子數(shù)是B原子質(zhì)子數(shù)的2倍，A原子與D原子的最外層電子數(shù)之和是B原子與C原子質(zhì)子數(shù)之和的$\frac{1}{3}$．A與B可形成BA₃型化合物，該化合物C的單質(zhì)在一定條件下反應(yīng)，能生成化合物BC，請(qǐng)按要求填寫(xiě)下列空白：
（1）D元素的名稱硅，C元素在元素周期表中的位置第二周期VIA族．
（2）寫(xiě)出BA₃的電子式，BA₃跟C的單質(zhì)在一定條件下反應(yīng)，能生成化合物BC的化學(xué)方程式4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O．
（3）D單質(zhì)在工業(yè)上最重要的用途是半導(dǎo)體材料，寫(xiě)出工業(yè)上制取D單質(zhì)的化學(xué)方程式SiO₂+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑．
（4）在實(shí)驗(yàn)室中B的最高價(jià)氧化物的水化物的濃溶液應(yīng)如何保存棕色瓶劑瓶，置于冷暗處，用化學(xué)方程式說(shuō)明理由4HNO₃═2H₂O+4NO₂↑+O₂↑．

Answer 1

分析 已知A、B、C、D四種元素分別為短周期元素，分別位于三個(gè)不同短周期的主族元素，且原子序數(shù)依次增大，則A為H元素；A與B可形成BA₃型化合物，則B處于VA族，而D原子的質(zhì)子數(shù)是B原子質(zhì)子數(shù)的2倍，則B為N元素、D為Si元素；A原子與D原子的最外層電子數(shù)之和是B原子與C原子質(zhì)子數(shù)之和的$\frac{1}{3}$，則C元素原子質(zhì)子數(shù)為（1+4）×3-7=8，故C為O元素，氨氣與氧氣在一定條件下反應(yīng)生成化合物NO，據(jù)此解答．

解答 解：已知A、B、C、D四種元素分別為短周期元素，分別位于三個(gè)不同短周期的主族元素，且原子序數(shù)依次增大，則A為H元素；A與B可形成BA₃型化合物，則B處于VA族，而D原子的質(zhì)子數(shù)是B原子質(zhì)子數(shù)的2倍，則B為N元素、D為Si元素；A原子與D原子的最外層電子數(shù)之和是B原子與C原子質(zhì)子數(shù)之和的$\frac{1}{3}$，則C元素原子質(zhì)子數(shù)為（1+4）×3-7=8，故C為O元素，氨氣與氧氣在一定條件下反應(yīng)生成化合物NO．
（1）D元素的名稱：硅，C為O元素，在元素周期表中的位置：第二周期VIA族，
故答案為：硅；第二周期VIA族；
（2）BA₃為NH₃，電子式為，NH₃跟氧氣反應(yīng)生成NO的化學(xué)方程式為：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O，
故答案為：；4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O；
（3）硅單質(zhì)在工業(yè)上最重要的用途是半導(dǎo)體材料，工業(yè)上制取硅單質(zhì)的化學(xué)方程式：SiO₂+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑，
故答案為：半導(dǎo)體材料；SiO₂+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑；
（4）由于濃硝酸見(jiàn)光、受熱易分解：4HNO₃═2H₂O+4NO₂↑+O₂↑，應(yīng)用棕色瓶劑瓶盛放，置于冷暗處保，
故答案為：棕色瓶劑瓶，置于冷暗處；4HNO₃═2H₂O+4NO₂↑+O₂↑．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．