Question

【題目】根據(jù)要求回答下列問題:

（1）氯氣與氫氧化鈉在70℃時反應，生成物中NaClO3和NaClO的物質(zhì)的量之比為3:1的離子方程式_____________________________________________。

（2）工業(yè)上可用KClO3與Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，該反應氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為____。

（3）H3PO2及NaH2PO2均可將溶液中的Ag+還原為銀，從而可用于化學鍍銀

①H3PO2中，P元素的化合價為_______。

②利用H3PO2進行化學鍍銀反應中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4 :1，則氧化產(chǎn)物為____(填化學式)。

（4）取300mL 0.2mol/L 的KI溶液與一定量的酸性KMnO4 溶液恰好反應，生成等物質(zhì)的量的I2和KIO3，則消耗KMnO4的物質(zhì)的量的是__________mol。

（5）在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黃色變?yōu)闇\綠色，過一會又變?yōu)樽攸S色，溶液先變?yōu)闇\綠色的離子方程式是_______________，又變?yōu)樽攸S色的原因是_________(用離子方程式解釋)。

Answer 1

【答案】 10Cl2+20OH-16Cl-+C1O-+10H2O 2:1 +1 H3PO4 0.032 2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+ 3Fe2++4H++NO3-= 3Fe3++NO↑+2H2O

【解析】（1）氯氣與氫氧化鈉在70℃時反應，生成物中NaClO3和NaClO的物質(zhì)的量之比為3︰1，二者均是氧化產(chǎn)物，其還原產(chǎn)物是氯化鈉，根據(jù)得失電子守恒以及原子守恒可知反應的離子方程式為：10Cl2+20OH-16Cl-+C1O-+10H2O，故答案為：10Cl2+20OH-16Cl-+C1O-+10H2O；

（2）.工業(yè)上可用KClO3與Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，則氯元素的化合價降低，KClO3作氧化劑，所以Na2SO3作還原劑，SO32被氧化成SO42，根據(jù)得失電子守恒和電荷守恒得該反應的離子方程式為：2ClO3+SO32+2H+═2ClO2+SO42+H2O，由離子反應可知該反應中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為2:1，故答案為：2:1；

（3）.①.在H3PO2中，氫元素為+1價，氧元素為2價，根據(jù)化合價代數(shù)和為0，則P元素的化合價為+1價，故答案為：+1；

②.利用H3PO2進行化學鍍銀反應中，反應中Ag+為氧化劑，H3PO2為還原劑，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4:1，設產(chǎn)物中P元素的化合價為x，根據(jù)化合價升降相等可得4×(10)=1×(x1)，解得x=5，所以氧化產(chǎn)物為+5價的H3PO4，故答案為：H3PO4；

（4）.n(KI)=0.06mol，與一定量的酸性KMnO4溶液恰好反應，生成等物質(zhì)的量的I2和KIO3，則n(I2)=n(KIO3)=0.02mol，共失去電子的物質(zhì)的量為2×0.02mol+0.02mol×[5(1)]=0.16mol，則消耗KMnO4的物質(zhì)的量是0.16mol÷(72)=0.032mol，故答案為：0.032；

（5）.Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黃色變?yōu)闇\綠色，過一會又變?yōu)樽攸S色，溶液先變?yōu)闇\綠色的原因是Fe3+將SO32氧化，自身生成Fe2+，離子方程式是2Fe3++SO32+H2O═2Fe2++SO42+2H+，又變?yōu)樽攸S色的原因是NO3、H+、Fe2+發(fā)生氧化還原反應又生成了Fe3+，離子方程式為3Fe2++4H++NO3-= 3Fe3++NO↑+2H2O，故答案為：2Fe3++SO32+H2O═2Fe2++SO42+2H+；3Fe2++4H++NO3-= 3Fe3++NO↑+2H2O.