【題目】10 ℃加熱NaHCO3飽和溶液，測(cè)得該溶液的pH發(fā)生如下的變化：

溫度(℃)

10

20

30

加熱煮沸后冷卻到50 ℃

pH

8.3

8.4

8.5

8.8

(1)甲同學(xué)認(rèn)為，該溶液的pH升高的原因是HCO3-的水解程度增大，故堿性增強(qiáng)，該水解反應(yīng)的離子方程式為______________。

(2)乙同學(xué)認(rèn)為，溶液pH升高的原因是NaHCO3受熱分解，生成了Na2CO3，并推斷Na2CO3的水解程度________(填“大于”或“小于”)NaHCO3，該分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。

(3)丙同學(xué)認(rèn)為甲、乙的判斷都不充分。丙認(rèn)為：

①只要在加熱煮沸的溶液中加入足量的試劑BaCl2溶液，若產(chǎn)生沉淀，則乙判斷正確。原因是____________（寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式）。能不能選用Ba(OH)2溶液？______(答“能”或“不能”)。

②將加熱后的溶液冷卻到10 ℃，若溶液的pH________(填“大于”“小于”或“等于”)8.3，則________(填“甲”或“乙”)判斷正確。

【答案】HCO3-＋H2OH2CO3＋OH－ 大于 2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O Ba2＋＋CO32-=BaCO3↓ 不能 等于 甲

【解析】

（1）NaHCO3為強(qiáng)堿弱酸鹽，在溶液中發(fā)生：HCO3-+H2OH2CO3+OH-，水解呈堿性，

故答案為：HCO3-+H2OH2CO3+OH-；

（2）加熱時(shí)，NaHCO3可分解生成Na2CO3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，碳酸的一級(jí)電離大于二級(jí)電離，Na2CO3水解程度大于NaHCO3的水解程度，溶液堿性較強(qiáng)，

故答案為：大于；2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O

（3）①加入氯化鋇溶液后，如生成沉淀，說(shuō)明溶液中存在CO32-，反應(yīng)的離子方程式為Ba2++CO32-=BaCO3↓，乙同學(xué)結(jié)論正確，選用Ba（OH）2溶液和碳酸氫鈉、碳酸鈉都會(huì)反應(yīng)，都生成白色沉淀，所以不能選氫氧化鋇溶液，

故答案為： Ba2++CO32-=BaCO3↓；不能；

②由表中溶液pH分析可知，將加熱后的溶液冷卻到10℃，若溶液的pH等于8.3，說(shuō)明碳酸氫鈉沒(méi)有分解，則甲正確，

故答案為：等于；甲。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溫度下，在2L密閉容器中充入4molA氣體和3molB氣體，發(fā)生下列反應(yīng)：2A(g)+B(g) C(g)+xD(g)，5s達(dá)到平衡。達(dá)到平衡時(shí)，生成了1mol C，測(cè)定D的濃度為1mol/L。

(1)求x =____。

(2)求這段時(shí)間A的平均反應(yīng)速率為_____。

(3)平衡時(shí)B的濃度為______。

(4)下列敘述能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____

A 單位時(shí)間內(nèi)每消耗2 mol A，同時(shí)生成1molC

B 單位時(shí)間內(nèi)每生成1molB，同時(shí)生成1mol C

C D的體積分?jǐn)?shù)不再變化

D 混合氣體的壓強(qiáng)不再變化

E B、C的濃度之比為1∶1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，0.2mol/L的一元堿BOH與等濃度的HCl溶液等體積混合后，所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. BOH為強(qiáng)堿 B. 該混合液pH=7

C. 圖中X表示BOH,Y表示H+,Z表示OH- D. 該混合溶液中：c(Cl-)=c(Y)+c(B+)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列三組實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一段時(shí)間后，溶液中均有白色沉淀生成，下列結(jié)論不正確的是

實(shí)驗(yàn)①

實(shí)驗(yàn)②

實(shí)驗(yàn)③

2mL1mol/LBaCl2溶液

4mL1mol/LNaHCO3溶液

2mL1mol/LBaCl2溶液

4mL1mol/LNa2SO3溶液

2mL1mol/LBaCl2溶液

4mLH2SO3溶液

A.實(shí)驗(yàn)①中生成的沉淀是BaCO3

B.實(shí)驗(yàn)①中有氣體生成

C.實(shí)驗(yàn)②沉淀中可能含有BaSO4

D.實(shí)驗(yàn)③生成沉淀的離子方程式是：Ba2++H2SO3=BaSO3↓+2H+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在下圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中放出的熱量可測(cè)定中和熱。下列關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法正確的是

A.從實(shí)驗(yàn)裝置看（量筒未畫(huà)出），圖中還缺少一個(gè)重要的儀器

B.做完一次完整的中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)，溫度計(jì)需要使用2次

C.燒杯間的碎紙屑的作用是固定燒杯的位置

D.由于實(shí)驗(yàn)過(guò)程中有熱量的散失，所以測(cè)得的中和熱△H比理論值要小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)生成CO2,運(yùn)用下圖,可測(cè)定該反應(yīng)的速率.請(qǐng)根據(jù)要求填空：

（1）連接好儀器后，需要檢查_____________________,再加入藥品進(jìn)行實(shí)驗(yàn).

（2）在錐形瓶中加入5g大理石,加入20mL 1mol·L1鹽酸.每隔10s觀測(cè)玻璃注射器中氣體的體積，并以mL·s1為反應(yīng)速率的單位，計(jì)算每10s時(shí)間間隔內(nèi)的反應(yīng)速率。數(shù)據(jù)處理的結(jié)果見(jiàn)下面的表格：

時(shí)間/s

10

20

30

40

50

60

氣體體積/mL

4

14

25

38

47

55

反應(yīng)速率/mL·s1

0.4

1.0

1.1

？

0.9

0.8

表格中的“?”處應(yīng)填的數(shù)據(jù)是_________________.

（3）從反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的數(shù)據(jù)可知，本實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)速率與___________和__________有關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定條件下，反應(yīng)：6H2(g)+2CO2(g)C2H5OH(g)+3H2O(g)的數(shù)據(jù)如圖所示。

下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B.達(dá)平衡時(shí)，v正(H2)=v逆(CO2)

C.b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)K值大于c點(diǎn)

D.a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的H2的平衡轉(zhuǎn)化率為90%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲醇是種非常重要的化工原料，工業(yè)上CO2 用于生產(chǎn)燃料甲醇，既能緩解溫室效應(yīng)，也為甲醇的合成尋找了新渠道。

(1)甲醇的合成：合成甲醇的反應(yīng)為：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H ；在催化劑作用下，測(cè)得甲醇的產(chǎn)率與反應(yīng)溫度、壓強(qiáng)關(guān)系如下圖所示， 由圖中數(shù)據(jù)可知，△H______0(選 填“＞”“＜”“＝”)，甲醇產(chǎn)率隨著壓強(qiáng)變化呈現(xiàn)圖示規(guī)律的原因是_______。

(2)甲醇的應(yīng)用：丙炔酸甲酯是一種重要的有機(jī)化工原料，不溶于水，常溫呈液態(tài)，沸點(diǎn)為 103~105 ℃。實(shí)驗(yàn)室可用甲醇和另一有機(jī)原料 M 在一定條件下制備，實(shí)驗(yàn)步驟如下：

步驟 1：在反應(yīng)瓶中，加入 13 g 原料 M、50 mL 甲醇和 2 mL 濃硫酸，攪拌，加熱回流一段時(shí)間。

步驟 2：蒸出過(guò)量的甲醇(裝置見(jiàn)下圖)。

步驟 3：反應(yīng)液冷卻后，依次用飽和 NaCl 溶液、 5%Na2CO3 溶液、水洗滌；分離出有機(jī)相。

步驟 4：有機(jī)相經(jīng)無(wú)水 Na2SO4 干燥、過(guò)濾、蒸餾， 得丙炔酸甲酯。

①步驟 1 中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________。

②步驟 1 中，加入過(guò)量甲醇的目的是_____________。

③步驟 3 中 Na2CO3 溶液洗滌主要去除的物質(zhì)是______。該步驟中不用等量等濃度的NaOH 溶液代替Na2CO3 溶液洗滌主要原因是___________。

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