【題目】下列有關(guān)化合物的說(shuō)法正確的是( 。
A.干冰的主要成分是H2O
B.SO2可大量用于漂白食品
C.吸入CO可導(dǎo)致人體中毒
D.小蘇打的主要成份是Na2CO3

【答案】C
【解析】A.干冰為二氧化碳的固態(tài),成分為二氧化碳,故A不符合題意;

B.二氧化硫有毒,不能用于大量漂白食品,故B不符合題意;

C.CO可結(jié)合血紅蛋白細(xì)胞,則吸入CO可導(dǎo)致人體中毒,故C符合題意;

D.碳酸氫鈉的俗稱(chēng)為小蘇打,化學(xué)式為NaHCO3,故D不符合題意;

所以答案是:C.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類(lèi)的水解平衡和難溶物的溶解平衡均屬于化學(xué)平衡. I.已知H2A在水中存在以下平衡:H2AH++HA , HAH++A2
(1)NaHA溶液(選填“顯酸性”、“顯堿性”、“顯中性”或“無(wú)法確定”).
(2)某溫度下,0.1mol/L的NaHA溶液,下列關(guān)系中,一定正確的是
A.c(H+)c(OH)=1×10﹣14
B.c(Na+)+c(H+)=c(HA)+2c(A2
C.c(Na+)>c(HA)>c(A2)>c(H2A)
D.c(Na+)=c(HA)+c(A2)+c(H2A)
(3)已知常溫下,H2A的鈣鹽(CaA)飽和溶液中存在以下平衡:CaA(s)Ca2+(aq)+A2(aq)△H>0. ①降低溫度時(shí),Ksp(填“增大”、“減小”或“不變”,下同).
②滴加少量濃鹽酸,c(Ca2+
③測(cè)得25℃時(shí),CaA的Ksp為2.0×10﹣11 , 常溫下將10g CaA固體投入100mL CaCl2溶液中,充分?jǐn)嚢韬笕杂泄腆w剩余,測(cè)得溶液中c(Ca2+)=0.1mol/L,則溶液中c(A2)=mol/L
(4)II.工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72和CrO42 , 它們會(huì)對(duì)人類(lèi)及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害,必須進(jìn)行處理.常用的處理方法有還原沉淀法,該法的工藝流程為: CrO42 Cr2O72 Cr3+ Cr(OH)3
其中第①步存在平衡:2CrO42(黃色)+2H+Cr2O72(橙色)+H2O
若平衡體系的pH=2,則溶液顯色.
第②步中,還原1mol Cr2O72離子,需要mol的FeSO47H2O.
第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡:
Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH(aq)
常溫下,Cr(OH)3的溶度積Ksp=c(Cr3+)c3(OH)=10﹣32 , 要使c(Cr3+)降至10﹣5mol/L,溶液的pH應(yīng)調(diào)至

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在第3周期中,置換酸中氫的能力最強(qiáng)的元素的元素符號(hào)為______,化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的元素符號(hào)是________,最高價(jià)氧化物的水化物的酸性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是_______,堿性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是___________,顯兩性的氫氧化物的化學(xué)式是____________,該兩性氫氧化物與鹽酸、氫氧化鈉溶液分別反應(yīng)的離子方程式為_______________________________、_________________________________,原子半徑最大的金屬元素的名稱(chēng)是____________________,離子半徑最小的離子結(jié)構(gòu)示意圖是 ______________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A. 25℃時(shí),pH均為1的鹽酸和醋酸加水稀釋1000倍,所得溶液的pH:醋酸>鹽酸

B. 等體積、等物質(zhì)的量濃度的NH4HSO4KOH溶液混合c(K+)=c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)

C. 25℃時(shí),pH=12的氨水和pH=2的鹽酸等體積混合,所得溶液中c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)

D. 濃度均為0.1 molL-1HClO溶液和NaClO溶液等體積混合,溶液中有下列關(guān)系c(HC1O)+2c(H+)=c(C1O-)+2c(OH-)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知2molH2完全燃燒生成水蒸氣放出熱量484kJ,且1molH—H鍵斷裂時(shí)吸收熱量為436kJ, 水蒸氣中1molH—O鍵形成時(shí)放出熱量463kJ,則O21molOO鍵完全斷裂時(shí)吸收熱量( )

A.496 kJB.188 kJC.557 kJD.920kJ

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】恒溫下,將amolN2bmH2的混合氣體通入一個(gè)固定容積的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。

(1)若反應(yīng)進(jìn)行到某時(shí)刻t時(shí),nt(N2)=13mol,nt(NH3)=6mol,計(jì)算a的值__________。

(2)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),混合氣體的體積為716.8L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),其中NH3的含量(體積分?jǐn)?shù)為25%。計(jì)算平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量為_________________。

(3)原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比(寫(xiě)最簡(jiǎn)整數(shù)比,下同),n():n()=______。

(4)原混合氣體中,a:b=______________。

(5)達(dá)到平衡時(shí),N2H2的轉(zhuǎn)化率之比,a(N2):a(H2)=_____________

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】向某溶液中加入BaCl2溶液,再加入稀鹽酸至溶液呈中性,有白色沉淀產(chǎn)生.該溶液一定含有( 。
A.CO32
B.OH
C.SO42
D.HCO3

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】電導(dǎo)率可用于衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的大小,且電導(dǎo)率越大溶液的導(dǎo)電能力越強(qiáng)。室溫下 ,用0.l00 mol·L-1的NH3· H2O 滴定10 .00mL 濃度均為0 . 100 mol·L-1HCl和CH3COOH的混合液,電導(dǎo)率曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. 溶液中c(H +)為0 . 200 mol·L-1

B.溶液溫度高低為

C. 點(diǎn)后因離子數(shù)目減少使電導(dǎo)率略降低

D. 點(diǎn)時(shí)溶液中有c ( C1)>(CH3 COO

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】由兩種氣態(tài)烴組成的混合物,體積為10ml與過(guò)量的氧氣混合再充分燃燒,將生成物通過(guò)濃H2SO4氣體體積減少15ml,再通過(guò)堿石灰氣體體積又減少20ml [氣體體積均為同溫(120℃)同壓(101kPa)];旌蠠N的組成可能為( )

A. C2H6和C2H4 B. C2H4和C2H2 C. CH4和C3H4 D. C4H10和C2H4[來(lái)

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案