在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，下列四種氣體的關(guān)系中，從大到小排列正確的是
[     ]
①6. 72 L CH4 ②3.01×1023個HCl分子 ③13.6 g H2S ④0.2 mol NH3
A．體積：④>①>②>③
B．密度：②>③>④>①
C．質(zhì)量：②>③>①>④
D．氫原子數(shù)：①>②>③>④
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2011?浙江）X、Y、Z、M、W為五種短周期元素．X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76g?L-1；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的
1
2
．下列說法正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2010?金華模擬）短周期元素A、B、C、D原子序數(shù)依次增大，且只有C元素為金屬元素，A、C位于同一主族，B的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，B、C的最外層電子數(shù)之和與D的最外層電子數(shù)相等．請回答下列問題：
（1）D的最高價氧化物對應(yīng)的水化合物名稱為
高氯酸
高氯酸
．
（2）C2B2的電子式為
，其中含有的化學(xué)鍵類型為
離子鍵和非極性鍵
離子鍵和非極性鍵
．
（3）由上述四種元素中的三種按原子個數(shù)比為1：1：1組成某種鹽，是家用消毒劑的主要成分，水溶液呈
堿
堿
性（填酸、堿或中），用離子方程式解釋其原因
ClO-+H2OHClO+H+
ClO-+H2OHClO+H+
．
（4）用石墨電極電解CD的飽和溶液，反應(yīng)的離子方程式為
2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
Cl2↑+H2↑+2OH-
2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
Cl2↑+H2↑+2OH-
，若陽極得到的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L，則外路中通過電子的物質(zhì)的量為
0.2mol
0.2mol
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有A、B、C、D、E五種短周期元素，已知相鄰的A、B、C、D四種元素原子核外共有56個電子，在周期表中的位置如圖所示．E的單質(zhì)可與酸反應(yīng)，1molE單質(zhì)與足量酸作用，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下能產(chǎn)生33.6LH2；E的陽離子與A的陰離子核外電子層結(jié)構(gòu)完全相同．
回答下列問題：
（1）A與E形成的化合物的化學(xué)式是
Al2O3
Al2O3
．
（2）B的最高價氧化物化學(xué)式為
P2O5
P2O5
，C的元素名稱為
硫
硫
．
（3）向D與E形成的化合物的水溶液中滴入燒堿溶液直至過量，觀察到的現(xiàn)象是
先有白色膠狀沉淀產(chǎn)生并逐漸增多，隨著氫氧化鈉加入沉淀又逐漸溶解并最終消失
先有白色膠狀沉淀產(chǎn)生并逐漸增多，隨著氫氧化鈉加入沉淀又逐漸溶解并最終消失
．有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為
Al3++30H-=Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
Al3++30H-=Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下①6.72L CH4  ②3.01×1023個HCl分子 ③13.6g H2S ④0.2mol NH3，下列對這四種氣體的關(guān)系從大到小的順序是 （填編號）a．體積
 
    b．密度
 
  c．質(zhì)量
 
 d．氫原子個數(shù)
 
．

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