Question

將一定量的 Na2CO3和NaHCO3的混合物，跟足量鹽酸反應(yīng)共消耗0.8mol HCl，生成0.5mol二氧化碳．求原混合物中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？

Answer 1

分析：根據(jù)Na₂CO₃和NaHCO₃都能與鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳，設(shè)出與Na₂CO₃和NaHCO₃的鹽酸分別為Xmol，Ymol，建立方程組，求出X，Y，然后求出Na₂CO₃、NaHCO₃的質(zhì)量，最后得出NaHCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：設(shè)與Na₂CO₃和NaHCO₃的鹽酸分別為Xmol，Ymol，則 
     Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑      NaHCO₃ +HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑

     

X

2

mol  Xmol        

X

2

mol       Ymol   Ymol             Ymol
 則X+Y=0.8，

X

2

+Y=0.5
 解得：X=0.6  Y=0.2，
則NaHCO₃ 的物質(zhì)的量為 0.2mol，NaHCO₃ 的質(zhì)量為 0.2mol×84g/mol=16.8g   
 Na₂CO₃ 的物質(zhì)的量為 0.3mol，Na₂CO₃ 的質(zhì)量為 0.3mol×106g/mol=31.8g
 所以NaHCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

16.8g

16.8g +31.8g

×100%=34.6%．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查學(xué)生根據(jù)化學(xué)方程式找出已知量和未知量的關(guān)系列比例式求解問題的能力．根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算，就是依據(jù)反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量比進(jìn)行的；由已知物的質(zhì)量可以求出生成物的質(zhì)量，反之，已知生成物的質(zhì)量也可算出所需反應(yīng)物的質(zhì)量．