12．一定條件下存在反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）H=196kJ•moL現(xiàn)有密閉容器，中間隔板不能傳導(dǎo)熱量但可自由滑動(dòng)，按如圖所示投料，一段時(shí)間達(dá)到平衡時(shí)，下列說法正確的（　�。�
A．恒溫條件下，達(dá)到平衡容器兩邊SO3的體積分?jǐn)?shù)相同
B．恒溫條件下，容器中兩邊的吸收或放出的熱量數(shù)值之和小于為196kJ
C．若容器為絕熱，達(dá)到平衡時(shí)右室反應(yīng)速率等于左室反應(yīng)速率
D．若容器為絕熱容器，右室中SO2的轉(zhuǎn)化率與左室SO3的轉(zhuǎn)化率之和小于1

分析 A、恒溫條件下，投2mol的三氧化硫相當(dāng)于投2mol的二氧化硫和1mol的氧氣，所以兩者是等效平衡；
B、恒溫條件下，兩者是等效平衡，設(shè)平衡時(shí)二氧化硫的物質(zhì)的量為xmol，則左邊吸收熱量為：196xkJ，右邊放出的熱量為：196（2-x）kJ，由此分析解答；
C、若容器為絕熱，達(dá)到平衡時(shí)右室放熱，溫度升高，而左室吸熱溫度降低，所以反應(yīng)速率右室大于左室的反應(yīng)速率；
D、恒溫條件下，兩者是等效平衡，右室中SO2的轉(zhuǎn)化率與左室SO3的轉(zhuǎn)化率之和等于1，但若容器為絕熱容器，右邊溫度升高，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率減小，左邊降溫三氧化硫的轉(zhuǎn)化率變小，所以兩者之和減�。�

解答 解：A、恒溫條件下，投2mol的三氧化硫相當(dāng)于投2mol的二氧化硫和1mol的氧氣，所以兩者是等效平衡，所以恒溫條件下，達(dá)到平衡容器兩邊SO3的體積分?jǐn)?shù)相同，故A正確；
B、恒溫條件下，兩者是等效平衡，設(shè)平衡時(shí)二氧化硫的物質(zhì)的量為xmol，則左邊吸收熱量為：196xkJ，右邊放出的熱量為：196（2-x）kJ，所以容器中兩邊的吸收或放出的熱量數(shù)值之和等于196kJ，故B錯(cuò)誤；
C、若容器為絕熱，達(dá)到平衡時(shí)右室放熱，溫度升高，而左室吸熱溫度降低，所以反應(yīng)速率右室大于左室的反應(yīng)速率，故C錯(cuò)誤；
D、恒溫條件下，兩者是等效平衡，右室中SO2的轉(zhuǎn)化率與左室SO3的轉(zhuǎn)化率之和等于1，但若容器為絕熱容器，右邊溫度升高，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率減小，左邊降溫三氧化硫的轉(zhuǎn)化率變小，所以兩者之和減小，即若容器為絕熱容器，右室中SO2的轉(zhuǎn)化率與左室SO3的轉(zhuǎn)化率之和小于1，故D正確；
故選AD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了熱化學(xué)方程式和焓變的關(guān)系分析、化學(xué)平衡移動(dòng)與實(shí)際生產(chǎn)生活的聯(lián)系，理解應(yīng)用是解題關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．某溫度（t℃）時(shí)，水的Kw=1×10-12，該溫度下，c（H+）=1×10-7 mol•L-1的溶液呈堿（填“酸性”、“堿性”或“中性”）；若該溶液中只存在NaOH溶質(zhì)，則由H2O電離出來的c（OH-）=10-7mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．孔雀石主要含Cu2（OH）2CO3，還含少量Fe、Si的化合物，實(shí)驗(yàn)室以孔雀石為原料制備CuSO4•5H2O及CaCO3，步驟如下：

試回答下列問題：
（1）在未加入H2O2的溶液A中，存在的金屬離子有Cu2+、Fe2+、Fe3+．若檢驗(yàn)該溶液中Fe3+，你所選擇的最合適的試劑是D（填代號(hào)）．
A．KMnO4　　　　　B．Fe粉         C．Na2CO3          D．KSCN
向溶液A中加入H2O2，H2O2在該反應(yīng)中作氧化劑．實(shí)驗(yàn)室選用H2O2而不用Cl2作氧化劑除考慮環(huán)保因素外的另一原因是沒有引入其它雜質(zhì)離子．
（2）實(shí)驗(yàn)過程中需要進(jìn)行多次過濾操作，除燒杯、漏斗外，過濾操作還需用到另一玻璃儀器，該儀器在此操作中的主要作用是引流．
（3）制備CaCO3時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是CO2+CaCl2+2NH3•H2O=CaCO3↓+2NH4Cl+H2O；若實(shí)驗(yàn)過程中有氨氣逸出、應(yīng)選用下列裝置B（填代號(hào)）回收．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．某實(shí)驗(yàn)小組擬用有機(jī)物A來合成阿司匹林和M，M是一種防曬劑，結(jié)構(gòu)式為CH3OCOOCH2CH2CH（OH3）2．合成路線如下：

已知：
（1）E的相對(duì)分子質(zhì)量為138
（2）F的相對(duì)分子質(zhì)量為240
（3）通常在同一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基不穩(wěn)定，容易脫水形成羰基
（4）RCHO+R′CH2CHO$\stackrel{稀NaOH}{→}$$\stackrel{加熱}{→}$H2O+
根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）寫出B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，由H生成I的第二步反應(yīng)的反應(yīng)類型是消去反應(yīng)．
（2）寫下列反應(yīng)的化學(xué)方程式D+NaOH（高溫高壓）．E→F．
（3）阿司匹林為常用解熱鎮(zhèn)痛藥，試寫出兩種阿司匹林的同分異構(gòu)體（要求：苯環(huán)上有3個(gè)取代基；屬于酯類，每摩爾該物質(zhì)水解消耗4摩爾NaOH；且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．標(biāo)況下22.4L N2的質(zhì)量為28g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．NaCN超標(biāo)的電鍍廢水可用兩段氧化法處理：
（1）NaCN與NaClO反應(yīng)，生成NaOCN和NaCl
（2）NaOCN與NaClO反應(yīng)，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2
已知HCN（Ki=6.3×10-10）有劇毒；HCN、HOCN中N元素的化合價(jià)相同．
完成下列填空：
（1）第一次氧化時(shí)，溶液的pH應(yīng)調(diào)節(jié)為堿性（選填“酸性”、“堿性”或“中性”）；原因是防止生成HCN，造成人員中毒或污染空氣．
（2）寫出第二次氧化時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式2OCN-+3ClO-=CO32-+CO2↑+3Cl-+N2↑．
（3）處理100m3含NaCN 10.3mg/L的廢水，實(shí)際至少需NaClO14900g（實(shí)際用量應(yīng)為理論值的4倍），才能使NaCN含量低于0.5mg/L，達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)．
（4）（CN）2與Cl2的化學(xué)性質(zhì)相似．（CN）2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaOCN、NaCN和H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

4．掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)，如圖為兩套實(shí)驗(yàn)裝置．
（1）寫出下列儀器的名稱：b．冷凝器（管）、c．容量瓶
（2）若用裝置I分離水和酒精的混合物，還缺少的儀器是酒精燈，將儀器補(bǔ)充完整后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，溫度計(jì)水銀球的位置在蒸餾燒瓶支管口處處．冷凝水由g口通入，f口流出（填f或g）
（3）現(xiàn)需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，裝置II是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖．
①圖中的錯(cuò)誤是沒有用玻璃棒引流
②根據(jù)計(jì)算得知，所需NaOH的質(zhì)量是2.0g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是（　　）
A．使酚酞溶液變紅的溶液：H+、C1-、NO3-、Ba2+
B．澄清透明的溶液：MnO4-、Al3+、SO42-、K+
C．強(qiáng)堿性溶液：K+、Mg2+、HCO3-、NO3-
D．無色的溶液：CO32-、SO42-、Cu2+、NH4+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，正確的是（　�。�
A．
用圖裝置制取少量CO2氣體
B．
圖可檢查該裝置的氣密性
C．
用圖裝置制取并收集干燥的NH3
D．
裝置可分離沸點(diǎn)不同且互溶的液體混合物

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