Question

1．（1）下列氣態(tài)分子BCl₃、CCl₄、H₂O和BeCl₂中，其鍵角由大到小的順序為BeCl₂＞BCl₃＞CCl₄＞H₂O．
（2）硫化氫（H₂S）分子的空間構(gòu)型為V形；二氧化碳（CO₂）分子的空間構(gòu)型為直線形；甲烷（CH₄）分子的空間構(gòu)型為正四面體．

Answer 1

分析 （1）CCl₄為正四面體結(jié)構(gòu)鍵角為109°28′，H₂O分子的空間結(jié)構(gòu)為V形，鍵角為為107°，BeCl₂的空間結(jié)構(gòu)為直線形，鍵角為180°，BCl₃的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形，鍵角為120°，由此分析解答；
（2）根據(jù)分子中中心原子的價層電子對數(shù)判斷．

解答 解：（1）CCl₄為正四面體結(jié)構(gòu)鍵角為109°28′，H₂O分子的空間結(jié)構(gòu)為V形，鍵角為為107°，BeCl₂的空間結(jié)構(gòu)為直線形，鍵角為180°，BCl₃的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形，鍵角為120°，所以鍵角由大到小的順序為BeCl₂＞BCl₃＞CCl₄＞H₂O；
故答案為：BeCl₂＞BCl₃＞CCl₄＞H₂O；
（2）硫化氫（H₂S）中S元素的價層電子對數(shù)=2+$\frac{1}{2}$（6-2×1）=4，含有2孤電子對，所以分子的空間構(gòu)型為 V形；二氧化碳（CO₂）中C原子分子的價層電子對數(shù)=2+$\frac{1}{2}$×（4-2×2）=2，不含有孤電子對，空間構(gòu)型為 直線形；甲烷（CH₄）分子中C原子分子的價層電子對數(shù)=4+$\frac{1}{2}$×（4-4×1）=4，沒有孤電子對，空間構(gòu)型為正四面體；
故答案為：V形；直線形；正四面體．

點(diǎn)評 本題考查了分子空間構(gòu)型的判斷、鍵角等，題目難度中等，注意把握分子中原子的價層電子對數(shù)的判斷方法．