2．下列物質(zhì)中屬于純凈物、化合物、無(wú)機(jī)化合物、鹽、鈣鹽的是（　�。�
A．石灰石B．Ca（OH）2C．CaCO3D．CH4

分析 純凈物是同種物質(zhì)組成的物質(zhì)；
不同元素組成的純凈物為化合物；
一般不含碳的化合物為無(wú)機(jī)化合物；
金屬離子和酸根離子構(gòu)成的化合物；
含鈣離子的鹽為鈣鹽．

解答 解：A．石灰石是主要成分為碳酸鈣，是混合物，故A錯(cuò)誤；
B．氫氧化鈣是堿，不是鹽，故B錯(cuò)誤；
C．碳酸鈣屬于純凈物、化合物、無(wú)機(jī)化合物、鹽、鈣鹽，故C正確；
D．甲烷是有機(jī)化合物不是鹽，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)概念的理解和分析，注意物質(zhì)組成的特征和概念的區(qū)分，題目較簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．某吸熱反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，因此該反應(yīng)是熵增反應(yīng)
B．2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）在常溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＞0
C．反應(yīng)NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）在室溫下可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＜0
D．CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說(shuō)明該反應(yīng)的△H＞0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

14．金屬在自然界中大多以化合態(tài)形式存在，但它們?cè)谌粘Ｉ钪袘?yīng)用比較廣泛，需要進(jìn)行冶煉．
（1）鋁熱反應(yīng)常用來(lái)冶煉某些難熔金屬，下列物質(zhì)中，不能發(fā)生鋁熱反應(yīng)的是MgO（填標(biāo)號(hào)）．
a．CuO b．MgO c．Fe304 d．MnO2
（2）金屬鯉常用于制備電池，北斗衛(wèi)星采用磷酸鐵鉀（LiFepO4）電池，已知LiFepO4新型鋰離子動(dòng)力電池放電時(shí)總反應(yīng)式為FePO4+Li═LiFepO4
①該電池的正極反應(yīng)式為FePO4+Li++e-═LiFePO4，電池內(nèi)部Li+向正極移動(dòng)．
②維持電流強(qiáng)度為5A，電池工作10分鐘，理論上消耗鋰約為0.22g（保留兩位小數(shù)，已知F=96500C•mol-1）
③該電池的電解質(zhì)溶液能否用水配制？（填“能”或“不能”），原因是因?yàn)殡娊獠牧箱嚺c水反應(yīng)生成氫氣．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

10．某同學(xué)以反應(yīng)2Fe3++2I-?2Fe2++I2為原理，研究濃度對(duì)氧化還原性和平衡移動(dòng)的影響．實(shí)驗(yàn)如圖1，2：

（1）待實(shí)驗(yàn)Ⅰ（圖1）溶液顏色不再改變時(shí)，再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)Ⅱ（圖2），目的是使實(shí)驗(yàn)Ⅰ的反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)．
（2）iii是ii的對(duì)比試驗(yàn)，目的是排除有ii中溶液稀釋對(duì)顏色的變化造成的影響．
（3）i和ii的顏色變化表明平衡逆向移動(dòng)，F(xiàn)e2+向Fe3+轉(zhuǎn)化．用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋原因：Ag+與I-生成AgI黃色沉淀，I-濃度降低，2Fe3++2I-?2Fe2++I2平衡逆向移動(dòng)．
（4）根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，該同學(xué)推測(cè)i中Fe2+向Fe3+轉(zhuǎn)化的原因：外加Ag+使c（I-）降低，導(dǎo)致I-的還原性弱于Fe2+，用圖2裝置（a、b 均為石墨電極）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證．
①K閉合時(shí)，指針向右偏轉(zhuǎn)，b作正極．
②當(dāng)指針歸零（反應(yīng)達(dá)到平衡）后，向U型管左管滴加0.01mol•L-1AgNO3溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象證實(shí)了其推測(cè)，該現(xiàn)象是左管出現(xiàn)黃色沉淀，指針向左偏轉(zhuǎn)．
（5）按照（4）的原理，該同學(xué)用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證實(shí)了ii中Fe2+向Fe3+轉(zhuǎn)化的原因．
①轉(zhuǎn)化原因是左管出現(xiàn)黃色沉淀，指針向左偏轉(zhuǎn)．
②該實(shí)驗(yàn)與（4）實(shí)驗(yàn)對(duì)比，不同的操作是Fe2+濃度增大，還原性增強(qiáng)，使Fe2+還原性強(qiáng)于I-．
（6）實(shí)驗(yàn)Ⅰ中，還原性：I-＞Fe2+；實(shí)驗(yàn)Ⅱ中，還原性：Fe2+＞I-．將（3）和（4）、（5）作對(duì)比，得出的結(jié)論是該反應(yīng)為可逆的氧化還原反應(yīng)，在平衡時(shí)，通過(guò)改變物質(zhì)的濃度，可以改變物質(zhì)的氧化、還原能力，并影響平衡移動(dòng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．氮可以形成多種化合物，如NH3、N2H4、HCN、NH4NO3等．
（1）①已知：N2（g）+2H2（g）═N2H4（l）△H=+50.6kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1
則 N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（l）△H=-622.2kJ•mol-1
②用次氯酸鈉氧化氨，可以得到N2H4的稀溶液，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O．
（2）污水中的NH4+可以用氧化鎂處理，發(fā)生如下反應(yīng)：
MgO+H2O?Mg（OH）2       Mg（OH）2+2NH${\;}_{4}^{+}$?Mg2++2NH3•H2O．
①溫度對(duì)氮處理率的影響如圖1所示．在25℃前，升高溫度氮去除率增大的原因是升高溫度NH3的溶解度降低，有利于NH3的逸出．
②剩余的氧化鎂，不會(huì)對(duì)廢水形成二次污染，理由是氧化鎂難溶于水中，以沉淀的形式排出，因此不會(huì)形成二次污染．

（3）污水中的含氮化合物，通常先用生物膜脫氮工藝進(jìn)行處理在硝化細(xì)菌的作用下將NH4+氧化為NO3-（2NH4++3O2=2HNO2+2H2O+2H+；2HNO2+O2=2HNO3）．
然后加入甲醇，甲醇和NO3-反應(yīng)轉(zhuǎn)化為兩種無(wú)毒氣體．
①上述方法中，14g銨態(tài)氮元素轉(zhuǎn)化為硝態(tài)氮元素時(shí)需氧的質(zhì)量為64g．
②寫(xiě)出加入甲醇后反應(yīng)的離子方程式：6NO3-+5CH3OH+6H+=3N2↑+5CO2↑+13H2O．
（4）甲醇燃料電池的工作原理如圖2所示，則該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH3OH+H2O-6e-=CO2↑+6H+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　　）
①無(wú)色溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42-
②能使酚酞變紅的溶液中：CO32-、Na+、AlO2-、NO3-
③加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、HCO3-、SO42-、NH4+
④某澄清溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、Cu2+
⑤有較多Fe3+的溶液中：Na+、NH4+、SCN-、HCO3-
⑥pH=12的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、I-、Cl-．
A．①②B．③⑥C．②④D．③⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．制取氯乙烷（CH3一CH2Cl）的最好的方法是乙烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)
B．乙烯、苯都能使溴水褪色，兩者的褪色原理相同
C．2-丁烯不存在順?lè)串悩?gòu)體
D．研究有機(jī)物一般要經(jīng)過(guò)的基本步驟為：分離、提純→元素定量分析（確定實(shí)驗(yàn)式）→測(cè)定相對(duì)分子質(zhì)量（確定分子式）→波譜分析（確定結(jié)構(gòu)式），其中最早提出元素定量分析的是法國(guó)化學(xué)家李比希

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．用含有A1203．SiO2和少量FeO•xFe2O3的鋁灰制備A12（SO4）3•18H2O．工藝流程如下（部分操作和條件略）：
Ⅰ．向鋁灰中加入過(guò)量稀H2SO4，過(guò)濾：
Ⅱ．向?yàn)V液中加入過(guò)量KMnO4溶液，調(diào)節(jié)溶液的pH約為3；
Ⅲ．加熱，產(chǎn)生大量棕色沉淀，靜置，上層溶液呈紫紅色：
Ⅳ．加入MnSO4至紫紅色消失，過(guò)濾；
Ⅴ．濃縮．結(jié)晶．分離，得到產(chǎn)品．
（1）H2S04溶解A1203的離子方程式是Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
（2）KMnO4-氧化Fe2+的離子方程式補(bǔ)充完整：
 1MnO4-+5Fe2++8H+=1Mn2++5Fe3++4H2O
（3）已知：
生成氫氧化物沉淀的pH
Al（OH）3Fe（OH）2Fe（OH）3
開(kāi)始沉淀時(shí)3.46.31.5
完全沉淀時(shí)4.78.32.8
注：金屬離子的起始濃度為0.1mol•L-1
根據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋步驟Ⅱ的目的：pH約為3時(shí)，F(xiàn)e2+和Al3+不能形成沉淀，將Fe2+氧化為Fe3+，可使鐵完全沉淀
（4）己知：一定條件下，MnO4-可與Mn2+反應(yīng)生成MnO2，
①向Ⅲ的沉淀中加入濃HCI并加熱，能說(shuō)明沉淀中存在MnO2的現(xiàn)象是生成黃綠色氣體．
②Ⅳ中加入MnS04的目的是除去過(guò)量的MnO4-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．向含有1molFeCl2的溶液中通入0.2molCl2，再加入含0.1molX2O72-的酸性溶液，使溶液中Fe2+恰好全部被氧化為Fe3+，并使X2O72-還原為X3+，則n值為（　�。�
A．2B．3C．4D．6

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