在相同溫度壓強(qiáng)下，實(shí)驗(yàn)室制得的下列體積的氣體密度由大到小的順序正確的是（　　）
①10mL O2  ②20mL H2  ③30mL Cl2  ④40mL CO2．
A、③④①②B、④③②①
C、①②③④D、無法確定
考點(diǎn)：阿伏加德羅定律及推論
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：同溫同壓下，氣體的Vm相同，由ρ=
m
V
=
M
Vm
可知，氣體的密度與氣體的摩爾質(zhì)量呈正比，以此解答該題．
解答： 解：同溫同壓下，氣體的Vm相同，由ρ=
m
V
=
M
Vm
可知，氣體的密度與氣體的摩爾質(zhì)量呈正比，
①的摩爾質(zhì)量為32g/mol，②的摩爾質(zhì)量為2g/mol，③的摩爾質(zhì)量為71g/mol，④的摩爾質(zhì)量為44g/mol，
則氣體密度由大到小的順序?yàn)棰邰堍佗冢?br />故選：A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏伽德羅定律及其推論，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，難度不大，注意相關(guān)計(jì)算公式的運(yùn)用和推導(dǎo)，把握密度比較的角度．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某興趣小組的同學(xué)用下圖所示裝置研究有關(guān)電化學(xué)的問題（甲、乙、丙三池中溶質(zhì)足量），當(dāng)閉合該裝置的電鍵K時(shí)，觀察到電流計(jì)的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)．

請(qǐng)回答下列問題：
（1）甲池為
 
（填“原電池”、“電解池”或“電鍍池”），A電極的電極反應(yīng)式為
 
．
（2）丙池中F電極為
 
 （填“正極”、“負(fù)極”、“陰極”或“陽極”），該池的總反應(yīng)方程式為
 
．
（3）當(dāng)乙池中C極質(zhì)量減輕10.8g時(shí)，甲池中B電極理論上消耗O2的體積為
 
mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
（4）一段時(shí)間后，斷開電鍵K，下列物質(zhì)能使乙池恢復(fù)到反應(yīng)前濃度的是
 
（填選項(xiàng)字母）．
A．Cu         B．CuO
C．Cu（OH）2   D．Cu2（OH）2CO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某烴A 0.2mol在氧氣中充分燃燒后，生成化合物B、C各1.2mol．
（1）烴A的分子式為
 
．
（2）若烴A不能使溴水褪色，但在一定條件下，能與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)，其一氯代物只有一種，則A的結(jié)構(gòu)簡式為
 
，此烴屬于
 
烴．
（3）若烴A能使溴水褪色，在催化劑作用下與H2加成，其加成產(chǎn)物分子中含有4個(gè)甲基，則A所有可能結(jié)構(gòu)的結(jié)構(gòu)簡式為
 
；（不考慮順反異構(gòu)）
（4）其中有一種分子中，所有碳原子都在同一平面內(nèi)，它發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的實(shí)驗(yàn)中，下列操作正確的是（　�。�
A、將氫氧化鈉固體放在天平托盤的濾紙上，精確稱量并放入燒杯中溶解后，立即注入容量瓶中
B、將準(zhǔn)確量取的18.4mol?L-1的硫酸10mL，注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中，加水至刻度線
C、仰視容量瓶刻度線，看到液面超過了容量瓶的刻度線，用膠頭滴管吸出刻度線以上的溶液
D、欲配制1000mL 0.1mol?L-1的鹽酸，將稀釋后的鹽酸溶液全部轉(zhuǎn)移到未經(jīng)干燥的1000mL的容量瓶中，加水至刻度線

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將a mol的Na2O2和b mol NaHCO3固體混合后，在密閉容器中加熱到250℃，讓其充分反應(yīng)，下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、當(dāng)剩余固體為Na2CO3，排出氣體為O2，H2O時(shí)，a：b=1：2
B、當(dāng)剩余固體為Na2CO3，NaOH，排出氣體為O2，H2O時(shí)，
1
2
＜a：b＜1
C、當(dāng)a：b＞1時(shí)，剩余固體為Na2O2，Na2CO3，NaOH，排出氣體為O2
D、當(dāng)排出的O2和H2O為等物質(zhì)的量時(shí)，則a：b=3：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是某反應(yīng)體系中的三種氣態(tài)物質(zhì)M、N、P的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化情況，則下列判斷不正確的是（　�。�
A、該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表達(dá)為2M+N?2P
B、在反應(yīng)時(shí)間為20min-25min之內(nèi)，物質(zhì)M的反應(yīng)速率為0.002mol/（L?min）
C、當(dāng)反應(yīng)時(shí)間為20min時(shí)，曲線開始發(fā)生變化的原理可能是由于增大壓強(qiáng)引起的
D、反應(yīng)在10min達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，若曲線的變化是由于升溫造成的（其它條件不變），則該反應(yīng)的正反應(yīng)一定為吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)現(xiàn)下列轉(zhuǎn)化，必須加入氧化劑或還原劑的是（　�。�
A、Cl2→HClO+HCl
B、NH4+→NH3
C、NH3→NO
D、P2O5→H3PO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在量熱計(jì)中（如圖）將100mL 0.50mol?L-1的CH3COOH溶液與100mL 0.55mol?L-1的NaOH溶液混合，溫度從298.0K升高至300.7K．已知量熱計(jì)的熱容常數(shù)（量熱計(jì)各部件每升高1K所需要的熱量）是150.5J?K-1，溶液密度均為1g?mL-1，生成溶液的比熱容c=4.184J?（g?K）-1．
（1）試求CH3COOH的中和熱△H．（寫出計(jì)算過程）
（2）實(shí)驗(yàn)中NaOH過量的目的是
 
．
（3）你認(rèn)為CH3COOH的中和熱與HCl的中和熱數(shù)值相比，
 
較大，其原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、水的摩爾質(zhì)量是18g
B、HCl的摩爾質(zhì)量等于NA個(gè)HCl分子的質(zhì)量
C、摩爾是七個(gè)基本物理量之一
D、1mol CO2的質(zhì)量以克為單位時(shí)，在數(shù)值上等于CO2的相對(duì)分子質(zhì)量

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