Question

【題目】現(xiàn)有部分元素的性質(zhì)與原子（或分子）結(jié)構(gòu)如表所示：

元素編號	元素性質(zhì)與原子（或分子）結(jié)構(gòu)
T	最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍
X	常溫下單質(zhì)分子為雙原子分子，分子中含有3對共用電子對
Y	M層比K層少1個(gè)電子
Z	第三周期元素的金屬離子中半徑最小

(1)畫出元素T的原子結(jié)構(gòu)示意圖：______。

(2)元素Y與元素Z相比，金屬性較強(qiáng)的是______(用元素符號表示)，下列表述中能證明這一事實(shí)的是______（填字母）。

A.Y單質(zhì)的熔點(diǎn)比Z單質(zhì)低

B.Y的化合價(jià)比Z低

C.Y單質(zhì)與水反應(yīng)比Z單質(zhì)與水反應(yīng)劇烈

D.Y最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的堿性比Z的強(qiáng)

(3)T、X、Y、Z中的兩種元素能形成既有離子鍵又有非極性共價(jià)鍵的化合物，寫出該化合物的化學(xué)式：______。

(4)T可以形成穩(wěn)定的陰離子Tm-，Y可以形成穩(wěn)定的陽離子Yn+，其半徑關(guān)系為r(Tm-)______r(Yn+)（填“＞”，“＜”或“=”）

(5)X、Y、Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物可以相互發(fā)生反應(yīng)，寫出Y、Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物之間反應(yīng)的離子方程式______________________。

Answer 1

【答案】 Na CD Na2O2 > Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

【解析】

T最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，則T為O元素；X在常溫下單質(zhì)分子為雙原子分子，分子中含有3對共用電子對，則X為N元素；Y元素原子M層比K層少1個(gè)電子，則M層電子數(shù)為1，Y為Na元素；第三周期元素的簡單離子中Z的半徑最小，則Z為Al元素。然后根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)與物質(zhì)性質(zhì)的關(guān)系分析解答。

根據(jù)上述分析可知：T是O，X是N，Y是Na，Z是Al。

(1)T為O元素，核外電子排布是2、6，所以O原子結(jié)構(gòu)示意圖為；

(2)Na、Al是同一周期的元素，原子序數(shù)越大，元素金屬性越弱，所以金屬性Na>Al；

A.單質(zhì)的熔點(diǎn)屬于物理性質(zhì)，不能比較金屬性強(qiáng)弱，A錯(cuò)誤；

B.金屬性強(qiáng)弱與失去電子難易有關(guān)，與失去電子數(shù)目多少無關(guān)，即與化合價(jià)高低無關(guān)，B錯(cuò)誤；

C.元素的金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)與水或酸反應(yīng)就越劇烈，所以Na單質(zhì)與水反應(yīng)比Al單質(zhì)劇烈，可以說明Na金屬性更強(qiáng)，C正確；

D.元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的堿性就越強(qiáng)。Na最高價(jià)氧化物的水化物NaOH的堿性比Al的最高價(jià)氧化物的水化物Al(OH)3強(qiáng)，說明鈉的金屬性更強(qiáng)，D正確；

故合理選項(xiàng)是CD；

(3)在O、N、Na、Al中，有兩種元素能形成既有離子鍵又有共價(jià)鍵的化合物，該化合物為Na2O2；

(4)O可以形成穩(wěn)定的陰離子O2-，Na可以形成穩(wěn)定的陽離子Na+，二者核外電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑就越小，所以離子半徑：O2->Na+；

(5)N、Na、Al的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物分別是HNO3、NaOH、Al(OH)3，三種物質(zhì)可以相互發(fā)生反應(yīng)，其中Na、Al的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物NaOH、Al(OH)3之間反應(yīng)的離子方程式為：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。