下列關于稀有氣體的敘述中，不正確的是（   ）
A.原子的最外電子層都有8個電子
B.其原子與同周期ⅥA、ⅦA族元素形成的陰離子具有相同的核外電子排布
C.通常條件下，化學性質(zhì)非常不活潑
D.原子核外電子的排布都達到了穩(wěn)定結構
A
考查稀有氣體的結構及性質(zhì)。He的最外層電子數(shù)是2個，選項A不正確。其它選項都是正確的，所以答案選A。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是(　　)
A．H3O+是三角錐形結構，O原子為sp3雜化
B．SO2是角形結構，S原子為sp3雜化
C．CHCl3是三角錐形，C原子為sp3雜化
D．AB2可能是V形或直線型，A的雜化方式可能為sp2或sp

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于元素周期表的說法正確的是
A．周期表里主族元素所在的族序數(shù)等于原子核外電子數(shù)
B．周期表里元素所在的周期序數(shù)等于原子核外電子層數(shù)
C．元素周期表有7個主族，7個副族，1個0族，1個第Ⅷ族，共16縱行
D．X2+的核外電子數(shù)目為18，則X在第四周期第ⅡA族

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

A、B、C、D、E五種元素的原子的原子序數(shù)都小于18 ，且具有相同的電子層，A和B的最高價氧化物對應的水化物均呈堿性，且堿性B＞A，C和D的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性C＞D；E是這五種元素中原子半徑最小的元素，則它們的原子序數(shù)由小到大的順序
A． B、A、D、C、E                    B． C、D、B、A 、E　
C．B、A、C、D、E                    　D．C、D、A、B、E

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于物質(zhì)性質(zhì)變化的比較, 不正確的是 (       )
A．酸性強弱: HIO4<HBrO4<HClO4B．原子半徑大小: Na > S > O
C．堿性強弱: KOH > NaOH > LiOHD．還原性強弱: F- > Cl- > I-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）aＡm＋、aBn＋、cＣm－、dDn－為四種短周期元素的離子，它們的核外電子排布相同，已知m＞n。請根據(jù)元素周期表和元素周期律的相關知識回答與該四種元素有關的問題。（排序問題均用A、B、C、D表示）
（1）試比較四種元素以下各數(shù)據(jù)的大小：
原子序數(shù)：       原子半徑：       離子半徑：       族序數(shù)：      
①A﹥B﹥C﹥D     ②A﹥B﹥D﹥C     ③D﹥C﹥A﹥B
④B﹥A﹥C﹥D     ⑤A﹥B﹥C﹥D     ⑥C﹥D﹥B﹥A
（2）用一個等式表示amdn之間的關系：                             
（3）若m、n均大于2，試寫出C、D形成的氫化物的分子式并比較兩者的穩(wěn)定性：    。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

性質(zhì)遞變規(guī)律中不正確的是（   ）
A．離子半徑：K+>Na+>O2->F-
B．酸性：H2CO3<H3PO4<H2SO4<HClO4
C．熔、沸點：F2<Cl2<Br2<I2
D．熱穩(wěn)定性：SiH4<PH3<NH3<H2O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）某元素的同位素AZX，它的氯化物XCl2 1.11g溶于水制成溶液后，加入1mol/L的AgNO3溶液20ml恰好完全反應.若這種同位素原子核內(nèi)有20個中子，求：
(1)Z值和A值：Z          , A           。
(2)X元素在周期表中的位置是第_______周期______族。
(3)把X的單質(zhì)放入水中，寫出反應的化學方程式                                 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某元素X 的氣態(tài)氫化物的化學式為XH3，則X的最高價氧化物的水化物的化學式可能為
A． H2XO3B． HXO3C． HXOD． H2XO4

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