Question

Ⅰ．給出表格是元素周期表的一部分，A、B、C、D、E、X是由表格給出的①～⑦號元素及鐵元素組成的常見單質(zhì)或化合物．

①

④

⑤

⑥

②

③

⑦

Fe

已知A、B、C、D、E、X存在如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應條件略去）
（1）若E為氧化物，則A與水反應的化學方程式為：

 

．
①當X是堿性鹽溶液，C分子中有22個電子時，表示X呈堿性的離子方程式為

 

．
②當X為金屬單質(zhì)時，則X與B的稀溶液反應生成C的離子反應方程式為：

 

．
（2）若E為單質(zhì)氣體，D為白色沉淀，A的化學式可能是

 

．
Ⅱ．如下圖所示中各方框表示有關(guān)的一種反應物或生成物（某些物質(zhì)已經(jīng)略去），其中常溫下A、C和D為無色氣體，C能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，X分解產(chǎn)生A、B和C三種產(chǎn)物的比值為1：1：1．

（3）寫出下列各物質(zhì)的化學式X：

 

；F：

 

．
（4）按要求寫出下列變化的反應化學方程式：
A→D的化學反應方程式：

 

．
G→E的離子反應方程式：

 

．

Answer 1

考點：元素周期律和元素周期表的綜合應用,無機物的推斷

專題：推斷題,元素周期律與元素周期表專題

分析：Ⅰ．根據(jù)元素在周期表中的位置可判斷元素的種類，①為H元素，②為Na元素，③為Al元素，④為C元素，⑤為N元素，⑥為O元素，⑦為Cl元素，
（1）若E為氧化物，根據(jù)表中的元素可知，只有③形成的物質(zhì)與水反應生成NO氣體符合，則A為NO₂，B為硝酸，硝酸與碳酸鹽反應生成22個電子的二氧化碳分子；X為金屬單質(zhì)時，由轉(zhuǎn)化圖可知，應為Fe與稀硝酸反應生成硝酸鐵；
（2）根據(jù)表中的元素可知，只有⑤形成的物質(zhì)與水反應生成氫氣，B為NaOH，D為白色沉淀，則X為鋁鹽．
Ⅱ．C能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，應為NH₃，A和過氧化鈉反應生成D為氣體，且A是無色氣體，所以A應為CO₂，D為O₂，氨氣和氧氣在催化劑條件下加熱生成NO和水，E能和氧氣反應，所以E是NO，F(xiàn)為NO₂，F(xiàn)和B反應生成G，G和銅反應生成二氧化氮，G為HNO₃，B為液體，應為H₂O，A、B、C的物質(zhì)的量之比為1：1：1，則X為NH₄HCO₃，據(jù)此解答．

解答： 解：Ⅰ根據(jù)元素在周期表中的位置可判斷元素的種類，①為H元素，②為Na元素，③為Al元素，④為C元素，⑤為N元素，⑥為O元素，⑦為Cl元素，
（1）根據(jù)表中的元素可知，只有③形成的物質(zhì)與水反應生成NO氣體符合，則A為NO₂，A與水反應生成硝酸和一氧化氮，其反應為3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO，
①硝酸與碳酸鹽反應生成二氧化碳，分子中有6+8×2=22個電子，X為碳酸鹽，水解顯堿性，水解離子反應為CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，
②當X為金屬時，應為變價金屬Fe，X與B的稀溶液反應生成C的離子方程式為Fe+4H⁺+NO₃^-═Fe³⁺+NO↑+2H₂O，
故答案為：3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO；CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-；Fe+4H⁺+NO₃^-═Fe³⁺+NO↑+2H₂O；
（2）根據(jù)表中的元素可知，只有⑤形成的物質(zhì)與水反應生成氫氣，B為NaOH，D為Al（OH）₃，則A可能為Na、Na₂O₂或NaH，
故答案為：Na、Na₂O₂或NaH．
Ⅱ．解：C能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，應為NH₃，A和過氧化鈉反應生成D為氣體，且A是無色氣體，所以A應為CO₂，D為O₂，氨氣和氧氣在催化劑條件下加熱生成NO和水，E能和氧氣反應，所以E是NO，F(xiàn)為NO₂，F(xiàn)和B反應生成G，G和銅反應生成二氧化氮，G為HNO₃，B為液體，應為H₂O，A、B、C的物質(zhì)的量之比為1：1：1，則X為NH₄HCO₃，
（3）由以上分析可知，X為NH₄HCO₃，F(xiàn)為NO₂，故答案為：NH₄HCO₃；NO₂；
（4）A→D為Na₂O₂和CO₂的反應，化學反應方程式：2CO₂+2Na₂O₂=2 Na₂CO₃+O₂，G→E為銅和稀硝酸的氧化還原反應的離子反應方程式，離子反應方程式為3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，故答案為：2CO₂+2Na₂O₂=2 Na₂CO₃+O₂；3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O；

點評：本題考查元素周期表、無機物的推斷，熟悉物質(zhì)的性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，同時考查無機物的推斷，主要涉及N元素化合物性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化，題目難度不大，注意根據(jù)C的性質(zhì)為突破口進行解答，學習中注意相關(guān)基礎知識的積累．