氫能是重要的新能源。儲氫作為氫能利用的關鍵技術，是當前關注的熱點之一。
（1）氫氣是清潔能源，其燃燒產物為__________。
（2）NaBH4是一種重要的儲氫載體，能與水反應達到NaBO2，且反應前后B的化合價不變，該反應的化學方程式為___________，反應消耗1mol NaBH4時轉移的電子數目為__________。
科目：高中化學 來源： 題型：
某透明溶液中可能含有Fe2＋、Fe3＋、Al3＋、NH
、Cl－、I－、NO
、SO
(H＋、OH－沒有列出)中的一種或幾種，為了確認溶液中離子的存在情況，分別取等量的試液裝入5支試管里，做如下實驗：
①測定溶液pH，pH＝2；②向溶液中滴加過量氫氧化鈉溶液，過濾、洗滌、灼燒、稱重，得固體質量為3.2 g；③向溶液中加入過量濃氫氧化鈉溶液，加熱，收集到氣體1.12 L(標準狀況)；④向溶液中加入足量的氯化鋇溶液，過濾、洗滌、干燥、稱重，得固體2.33 g；⑤向溶液中加入適量濃硫酸，再加入銅粉，振蕩溶液，產生紅棕色氣體。下列對實驗結論的分析合理的是 ( )
A．可能存在Al3＋、Fe2＋
B．只存在NO、NH、SO、Fe3＋
C．一定不存在Cl－、I－
D．可能存在Al3＋、Cl－
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科目：高中化學 來源： 題型：
下列有關氧化還原反應的敘述中正確的是( )
A．在反應中不一定所有元素化合價都發(fā)生變化
B．肯定有一種元素被氧化另一種元素被還原
C．非金屬單質在反應中只能得電子
D．金屬單質在反應中失電子被還原
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科目：高中化學 來源： 題型：
火法煉銅首先要焙燒黃銅礦，反應為:2CuFeS2+O2→Cu2S+2FeS+SO2 則下列說法正確的是
A．CuFeS2僅作還原劑，硫元素被氧化
B．每生成1mol Cu2S，有4 mol硫被氧化
C．SO2只是氧化產物，FeS只是還原產物
D．每轉移1.2 mol電子，有0.2 mol硫被氧化
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科目：高中化學 來源： 題型：
下列說法不正確的是
A．光催化還原水制氫比電解水制氫更節(jié)能環(huán)保、更經濟
B．氨氮廢水(含NH4+及NH3)可用化學氧化法或電化學氧化法處理
C．某種光學檢測技術具有極高的靈敏度，可檢測到單個細胞(V=10－12L)內的數個目標分子，據此可推算該檢測技術能測量到細胞內濃度約為10－12～10－11mol·L－1的目標分子
D．向汽油中添加甲醇后，該混合燃料的熱值不變
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科目：高中化學 來源： 題型：
赤銅礦的成分是Cu2O，輝銅礦的成分是Cu2S，將赤銅礦與輝銅礦混合加熱有以下反應：2Cu2O＋Cu2S
6Cu＋SO2↑，對于該反應，下列說法正確的是 ( )
A．該反應的氧化劑只有Cu2O
B．Cu既是氧化產物，又是還原產物
C．Cu2S在反應中既是氧化劑又是還原劑
D．還原產物與氧化產物的物質的量之比為1∶6
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科目：高中化學 來源： 題型：
氧化還原反應中實際上包含氧化和還原兩個過程．下面是一個還原過程的反應式：NO
＋4H＋＋3e－===NO↑＋2H2O.KMnO4、Na2C
O3、Cu2O、Fe2(SO4)3四種物質中的一種物質(甲)能使上述還原過程發(fā)生
（1）寫出該氧化還原反應的化學方程式：________________________________________________。
（2）反應中硝酸體現了________、________.
（3）反應中若產生標準狀況下11.2 L氣體，則轉移電子的物質的量是________mol.
（4）現稱取含有雜質的甲樣品(雜質與酸不反應)5.4 g，恰好與100 mL 1.4 mol/L的硝酸溶液完全反應，則該樣品的純度為________。
（5）若1 mol甲與某濃度硝酸反應時，被還原硝酸的物質的量增加，原因是_ _____________________
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科目：高中化學 來源： 題型：
能證明苯酚具有弱酸性的方法是( )
①苯酚溶液加熱變澄清 ②苯酚濁液中加NaOH后，溶液變澄清，生成苯酚鈉和水�、郾椒涌膳cFeCl3反應④在苯酚溶液中加入濃溴水產生白色沉淀�、荼椒幽芘cNa2CO3溶液反應
A．②⑤ B．①②⑤
C．③④ D．③④⑤
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