【題目】如圖所示裝置中,可觀察到電流計指針偏轉(zhuǎn),M棒變粗,N棒變細(xì),由此判斷下表中所列M、N、P物質(zhì),其中可以成立的是( )
A.AB.BC.CD.D
【答案】C
【解析】
該裝置沒有外接電源,所以是原電池;原電池中,負(fù)極材料比正極材料活潑,且負(fù)極材料是隨著反應(yīng)的進(jìn)行質(zhì)量減少(N棒變細(xì)),正極質(zhì)量增加(M棒變粗);根據(jù)題意知,N極是負(fù)極,M是正極,且N極材料比M極活潑; 據(jù)以上分析解答。
該裝置沒有外接電源,所以是原電池;原電池中,負(fù)極材料比正極材料活潑,且負(fù)極材料是隨著反應(yīng)的進(jìn)行質(zhì)量減少(N棒變細(xì)),正極質(zhì)量增加(M棒變粗);根據(jù)題意知,N極是負(fù)極,M是正極,且N極材料比M極活潑;
A、M極材料比N極活潑,故A錯誤;
B、M極上H++2e-=H2↑,因此M極上質(zhì)量不增加,故B錯誤;
C、N極材料比M極活潑,且M極上有銀析出,極反應(yīng)為Ag++e-=Ag,所以質(zhì)量增加,符合題意,故C正確;
D、M極材料比N極活潑,故D錯誤;
故答案選C。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】研究反應(yīng)2X(g)=Y(g)+Z(g)的速率影響因素,在不同條件下進(jìn)行4組實(shí)驗(yàn),Y、Z起始濃度為0,反應(yīng)物X的濃度( mol L-1)隨反應(yīng)時間(min)的變化情況如圖所示。下列說法不正確的是
A.比較實(shí)驗(yàn)②、④得出:升高溫度,化學(xué)反應(yīng)速率加快
B.比較實(shí)驗(yàn)①、②得出:增大反應(yīng)物濃度,化學(xué)反應(yīng)速率加快
C.若實(shí)驗(yàn)②、③只有一個條件不同,則實(shí)驗(yàn)③使用了催化劑
D.在0~10min之間,實(shí)驗(yàn)②的平均速率v(Y)=0.04 molL-1min-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】由鎂、鋁、鐵三種金屬單質(zhì)中的兩種組成的混合物共6g,與足量的稀鹽酸反應(yīng),產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣2.8L,由此得出的結(jié)論正確的是( )
A.該混合物中一定含有鋁B.該混合物中一定含有鐵
C.該混合物一定是由鐵和鎂組成的D.該混合物中一定不含鐵
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】科學(xué)家最近研究出一種環(huán)保、安全的儲氫方法,其原理可表示為:
NaHCO3+H2HCOONa+H2O下列有關(guān)說法正確的是
A. 儲氫、釋氫過程均無能量變化
B. NaHCO3、HCOONa均含有離子鍵和共價鍵
C. 儲氫過程中,NaHCO3被氧化
D. 釋氫過程中,每消耗0.1molH2O放出2.24L的H2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】25℃時,水的電離達(dá)到平衡:H2OH++OH- ΔH>0,下列敘述正確的是( )
A.向水中加入稀氨水,平衡逆向移動,c(OH-)降低
B.向水中加入少量固體硫酸氫鈉,c(H+)增大,Kw不變
C.向水中加入少量CH3COOH,平衡逆向移動,c(H+)降低
D.向水中加入少量固體醋酸鈉,水的電離程度增大,Kw增大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】回答下列問題:
(1)在配制AlCl3溶液時,Al3+會部分水解而使溶液呈酸性,水解的離子方程式為___;為了防止發(fā)生水解,可以加入少量的___;溶液加熱蒸發(fā)灼燒得到固體___。
(2)在0.10mol·L-1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分?jǐn)嚢,有淺藍(lán)色氫氧化銅沉淀生成,當(dāng)溶液的pH=8時,c(Cu2+)=__mol·L-1(Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20)。若在0.1mol·L-1硫酸銅溶液中通入過量H2S氣體,使Cu2+完全沉淀為CuS,此時溶液中的H+濃度是___mol·L-1。
(3)泡沫滅火劑包括Al2(SO4)3溶液、NaHCO3溶液及起泡劑,使用時發(fā)生的離子方程式是___。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】中國是鋼鐵生產(chǎn)大國,也是鐵礦石消費(fèi)大國。某鐵礦石主要成分為和,實(shí)驗(yàn)室為測定和的物質(zhì)的量比,利用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
實(shí)驗(yàn)步驟如下:
Ⅰ.按圖示連接儀器,檢查裝置氣密性后加入藥品;
Ⅱ.打開、,通入一段時間氮?dú)猓P(guān)閉、,取下干燥管稱量其質(zhì)量()后再連接好裝置;
Ⅲ.打開和分液漏斗活塞,向三頸燒瓶中慢慢滴加足量已經(jīng)除去的稀硫酸(其它雜質(zhì)與稀硫酸不反應(yīng),且無還原性物質(zhì)),待反應(yīng)完成后,打開通入一段時間氮?dú)猓?/span>
Ⅳ.關(guān)閉、,取下三頸燒瓶過濾、洗滌,將濾液與洗滌液合并成100mL溶液備用;
Ⅴ.取下上述步驟ⅱ中的干燥管并稱量其質(zhì)量();
Ⅵ.取配制好的濾液25mL于錐形瓶中,用溶液滴定。
回答下列問題:
(1)步驟Ⅱ中需要稱重的干燥管是_________(填“E”或“F”)。
(2)實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)現(xiàn)B中有黑色沉淀生成,寫出裝置A中與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________。
(3)C裝置的作用是_________;若撤去裝置F,則測得的的含量會_________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。
(4)下列關(guān)于步驟Ⅳ的敘述正確的是_________(填標(biāo)號)。
A.濾渣中含有還原產(chǎn)物單質(zhì)硫
B.過濾過程中玻璃棒起到引流和攪拌的作用
C.過濾操作要迅速,否則會使測得的的含量偏低
D.檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈,可向?yàn)V液中加入氯化鋇溶液,觀察是否有白色沉淀生成
(5)步驟Ⅵ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________,到達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_________。
(6)若上述實(shí)驗(yàn)中,步驟Ⅵ消耗溶液45mL,則該礦石樣品中_________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在容積為1 L的恒容密閉容器中充入CO(g)和H2O(g),發(fā)生反應(yīng):CO(g) + H2O(g)CO2(g) + H2(g) ΔH<0,所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表:
實(shí)驗(yàn) 編號 | 溫度/℃ | 起始時物質(zhì)的量/mol | 平衡時物質(zhì)的量/mol | |
n(CO) | n(H2O) | n(CO2) | ||
① | 700 | 0.40 | 0.10 | 0.090 |
② | 800 | 0.10 | 0.40 | 0.080 |
③ | 800 | 0.20 | 0.30 | a |
④ | 900 | 0.10 | 0.15 | b |
下列說法正確的是
A. 實(shí)驗(yàn)①中,若5 min時測得n (CO2) =0.050 mol,則0至5 min時間內(nèi),用H2表示的平均反應(yīng)速率υ (H2) = 5.0×10-2 mol/(L·min)
B. 實(shí)驗(yàn)②中,該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K =2.0
C. 實(shí)驗(yàn)③中,達(dá)到平衡時,CO的轉(zhuǎn)化率為60%
D. 實(shí)驗(yàn)④中,達(dá)到平衡時,b>0.060
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Cl2O是黃棕色具有強(qiáng)烈刺激性氣味的氣體,是一種強(qiáng)氧化劑,易溶于水且會與水反應(yīng)生成次氯酸,與有機(jī)物、還原劑接觸或加熱時會發(fā)生燃燒并爆炸。制取Cl2O的裝置如圖所示。
已知:Cl2O的熔點(diǎn)為-116℃,沸點(diǎn)為3.8℃,Cl2的沸點(diǎn)為-34.6℃;HgO+2Cl2=HgCl2+Cl2O
下列說法不正確的是( )
A.裝置②、③中盛裝的試劑依次是飽和食鹽水和濃硫酸
B.通入干燥空氣的目的是將生成的Cl2O稀釋減少爆炸危險
C.從裝置⑤中逸出氣體的主要成分是Cl2O
D.裝置④與⑤之間不用橡皮管連接,是為了防止橡皮管燃燒和爆炸
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