在一個(gè)密閉容器內(nèi)有X、Y、Z、Q四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表
物 質(zhì)
X
Y
Z
Q
反應(yīng)前質(zhì)量/g
2
2
84
5
反應(yīng)后質(zhì)量/g
待測(cè)
24
0
14
試判斷該密閉容器中發(fā)生的反應(yīng)屬于…………………………………………………（  ）
A．化合反應(yīng)B．置換反應(yīng)C．分解反應(yīng)D．復(fù)分解反應(yīng)
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

（10分）已知：
Ⅰ．SO2通入堿溶液時(shí)：SO2+2OH－=SO32－+H2O ；SO2（過量）+OH－=HSO3－
Ⅱ．SO32－與H＋反應(yīng)生成SO2：① SO32－+H＋= HSO3－；② HSO3－+H＋ = SO2↑+H2O
（1）寫出K2SO3與足量稀H2SO4反應(yīng)制備SO2的離子方程式：
_________________________________________________________________。
（2）SO2與KOH溶液反應(yīng)有多種可能，反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的組成可能是（填寫化學(xué)式）：
①K2SO3；②KHSO3；③______________ ；④               ；⑤              。
（3）在數(shù)字實(shí)驗(yàn)中用傳感器對(duì)亞硫酸鉀和亞硫酸氫鉀混合物樣品進(jìn)行測(cè)定，分別稱取三份不同質(zhì)量的混合物樣品，配成溶液，然后用相同濃度的硫酸與之恰好反應(yīng)，測(cè)得如下數(shù)據(jù)：
編號(hào)
1
2
3
混合物質(zhì)量/g
4.36
5.54
9.81
硫酸溶液體積/mL
50.00
50.00
50.00
生成SO2的物質(zhì)的量/mol
0.03
0.0375
0.03
求：該混合物中K2SO3與KHSO3的物質(zhì)的量之比是多少？寫出計(jì)算過程。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

市面上消毒劑、漂白劑的種類繁多。
（1）過碳酸鈉是一種有多用途的新型氧系固態(tài)漂白劑，化學(xué)式可表示為Na2CO3·3H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的雙重性質(zhì)。過碳酸鈉與下列物質(zhì)均會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而失效，其中過碳酸鈉只發(fā)生了氧化反應(yīng)的是                。（填序號(hào)）
a．MnO2                          b．KMnO4溶液      c．稀鹽酸         d．Na2SO3溶液
（2）漂白劑亞氯酸鈉（NaClO2）在常溫與黑暗處可保存一年，亞氯酸不穩(wěn)定可分解，會(huì)發(fā)生如下的分解,配平反應(yīng)的離子方程式,并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
     HClO2 ——     ClO2↑＋    H＋ ＋     Cl－＋     H2O
該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的質(zhì)量之比為：             。若有標(biāo)準(zhǔn)狀況下11．2 L的ClO2生成，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是                       。
（3）氧化物X是目前國(guó)際上公認(rèn)的第四代高效、無毒的廣譜消毒劑，它可由NaClO3和Na2SO3按物質(zhì)的量比2：1，并在H2SO4存在的條件下加熱制得，則X為          , 請(qǐng)寫出相應(yīng)的離子方程式                                      。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(10分，每空1分)某同學(xué)在探究廢干電池內(nèi)的黑色固體回收利用時(shí)，進(jìn)行如圖示實(shí)驗(yàn)：

查閱教材可知，普通鋅錳電池的黑色物質(zhì)主要成分為MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物質(zhì)。請(qǐng)回答以下問題：
（1）操作③灼燒濾渣時(shí)所用主要儀器有酒精燈、玻璃棒、三角架         、           ；
（2）操作④的試管加入③中所得黑色濾渣，試管中迅速產(chǎn)生能使帶火星的木條復(fù)燃的氣
體，據(jù)此可初步認(rèn)定黑色固體為                  。
（3）操作③灼燒濾渣中的黑色固體時(shí)，產(chǎn)生一種使澄清石灰水變渾濁的氣體，由此推測(cè)
濾渣中還存在的物質(zhì)為             。
（4）該同學(xué)要對(duì)濾液的成分進(jìn)行檢驗(yàn)，以確認(rèn)是否含有NH4Cl和ZnCl2，下面是他做完實(shí)驗(yàn)后所寫的實(shí)驗(yàn)報(bào)告，請(qǐng)你寫出其空白處的內(nèi)容：
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br />操作
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
結(jié)論
1、檢驗(yàn)Cl—
取少許濾液于試管中，
 
含有Cl—
2、檢驗(yàn)NH4+
取少許濾液于試管中，
  
含有NH4+
3、檢驗(yàn)Zn2+
取少許濾液于試管中，加入
稀氨水
先產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)加入氨水，沉淀又溶解
含有Zn2+
（5）根據(jù)以上的實(shí)驗(yàn)報(bào)告，關(guān)于濾液的成分，你的結(jié)論是：   。通過一定的操作從濾液中得到固體溶質(zhì)， 若要將所得固體溶質(zhì)中的物質(zhì)加以分離，可用      法。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

受到光照或受熱時(shí)，觀察到盛濃硝酸的試劑瓶中充滿紅棕色的氣體，據(jù)此現(xiàn)象可知濃硝酸發(fā)生了分解，生成物中有NO。經(jīng)理論分析，產(chǎn)物中還有HO和另外一種產(chǎn)物。用以下式子描述這一變化：HNO NO+□+HO。□內(nèi)的物質(zhì)可能是（ ）
A．NB．NOC．NOD．O

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（4分）在酸性條件下，許多氧化劑可使KI溶液中的I－氧化，
例如KIO3（IO3－→I2）、H2O2（H2O2→H2O）、FeCl3（Fe3+→Fe2+）、K2Cr2O7（Cr2O72－→Cr3+）。請(qǐng)根據(jù)題目要求填空：
（1）寫出在醋酸存在的條件下KIO3溶液與KI溶液反應(yīng)的離子方程式  
                                    ；
（2）在酸性條件下（足量），各取1 L濃度為1 mol·L－1的KI溶液分別與上述列舉四種溶液進(jìn)行完全反應(yīng),則需要溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為n（KIO3）:n（H2O2）:n（FeCl3）:n（K2Cr2O7）=         :        :        :       ．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）
1）在Fe3O4 ＋4CO3Fe＋4CO2的反應(yīng)中，            是氧化劑，                 是還原劑，       元素被氧化，       元素被還原。
2）配平下列化學(xué)方程式并用單線橋法分析下列氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，
  Cu + HNO3（濃）  —   Cu（NO3）2 +    NO2↑ +   H2O
濃硝酸表現(xiàn)出來的性質(zhì)是_______________（填寫編號(hào)）。?
①還原性         ②酸性        ③氧化性  ?

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

高鐵酸鉀是一種理想的綠色水處理劑，工業(yè)上可通過如下反應(yīng)制得：
Fe(OH)3+ClO-+OH- 一FeO42-+Cl- +H2O(未配平)，在上述反應(yīng)中(   )
A．FeO42-是還原產(chǎn)物B．ClO-是還原劑
C．1molFe(OH)3得到3mol電子D．配平后OH- 的化學(xué)計(jì)量數(shù)為4

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

有三種說法：①NH4NO3中氮元素顯+5價(jià)；②4FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO2反應(yīng)中+2價(jià)鐵和-2價(jià)硫都被氧化；③氧化還原反應(yīng)中還原劑得電子數(shù)與氧化劑失電子數(shù)一定相等。這三種說法中錯(cuò)誤的是    （   ） 
A．只有①B．只有②③C．只有①③D．①②③

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同步練習(xí)冊(cè)答案