短周期非金屬元素A、B、C的核電荷數(shù)依次增大，A原子的外圍電子排布式為ns2np2，C是地殼中含量最多的元素。元素D、E都位于第四周期，其中E的核電荷數(shù)為29，D原子的核外未成對電子數(shù)在同周期中是最多的。請用對應(yīng)的元素符號或化學式填空：
(1)元素A、B、C的第一電離能由小到大的順序為________。
(2)已知(AB)2分子中鍵與鍵之間的夾角為180°，并有對稱性，且每個原子的最外層電子數(shù)均滿足8電子結(jié)構(gòu)，則其結(jié)構(gòu)式為________，1 mol該分子中含有的π鍵的數(shù)目為________。
(3)基態(tài)D原子的外圍電子排布式為________�；衔顳O2Cl2的熔點是－96.5 ℃，沸點是117 ℃，則固態(tài)DO2Cl2屬于________晶體。
(4)已知元素E的氫化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則其化學式為___________________。
(1)C＜O＜N　(2)NCCN　4NA(或2.408×1024)　(3)3d54s1　分子　(4)CuH
由C是地殼中含量最多的元素知，C為O元素。又由A原子外圍電子排布式ns2np2且核電荷數(shù)小于O元素知A為C元素，故B為N元素。由E的核電荷數(shù)為29，則E為Cu，D原子的核外未成對電子數(shù)在第四周期最多，則D為[Ar]3d54s1，故D為 Cr。(1)根據(jù)第二周期元素第一電離能遞變規(guī)律和第ⅤA族電離能的特殊性知C、N、O元素的第一電離能由小到大為C＜O＜N。(2)由(CN)2的鍵角為180°，立體構(gòu)型為直線形及對稱性和8電子結(jié)構(gòu)，得到(CN)2的結(jié)構(gòu)式為NCCN,1 mol(CN)2中π鍵為4NA。(3)Cr的基態(tài)原子的外圍電子排布式為3d54s1。由熔、沸點低知CrO2Cl2屬于分子晶體。(4)由晶胞中Cu原子和H原子半徑知原子半徑大的為Cu，其數(shù)目為8×＋6× ＝4，原子半徑小的為H，其數(shù)目為4，故Cu的氫化物的化學式為CuH。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（本題共14分）X、Y、Z、W為短周期的主族元素，其原子序數(shù)依次增大。X元素形成的單質(zhì)是自然界中含量最多的氣體。Y是電負性最大的元素。W的原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3∶8。X的原子序數(shù)是Z的原子序數(shù)的一半。U原子基態(tài)的外圍電子排布為3d104s1。
（1）Z基態(tài)的核外電子排布式        ，U在周期表中位置為        。
（2）在Y的氧化物OY2中，氧原子的雜化軌道類型是      。
（3）在銀氨溶液中通入W的氣態(tài)氫化物，會出現(xiàn)黑色沉淀，該反應(yīng)的離子方程式是               。
（4）1molX的氣態(tài)氫化物在800～900℃下催化氧化放出226.25KJ熱量。該反應(yīng)的熱化學方程式為  _ 。
（5）U的含氧化合物M晶胞如右圖所示（“○”表示氧原子），則M的化學式為     ；氧原子的配位數(shù)為      。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是 （   ）
A．H2O的熔點、沸點大于H2S的是由于H2O分子之間存在氫鍵。
B．HF、HCl、HBr、HI的熔點沸點依次升高。
C．乙醇分子與水分子之間只存在范德華力。
D．氯的各種含氧酸的酸性由強到弱排列為HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO4

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

原子序數(shù)依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中，a的最外層電子數(shù)為其周期數(shù)的二倍；b和d的A2B型氫化物均為V形分子，c的＋1價離子比e的－1價離子少8個電子。
回答下列問題：
(1)元素a為       ；c為       ；
(2)由這些元素形成的雙原子分子為       ；
(3)由這些元素形成的三原子分子中，分子的空間結(jié)構(gòu)屬于直線形的是       ，非直線形的是       ；(寫2種)
(4)這些元素的單質(zhì)或由它們形成的AB型化合物中，其晶體類型屬于原子晶體的是       ，離子晶體的是       ，金屬晶體的是       ，分子晶體的是       ；(每空填一種)
(5)元素a和b形成的一種化合物與c和b形成的一種化合物發(fā)生的反應(yīng)常用于防毒面具中，該反應(yīng)的化學方程式為                         。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

碘具有升華的性質(zhì)，利用該性質(zhì)可用于指紋鑒定，因為
A．汗液中有AgNO3，可以與碘生成黃色沉淀
B．汗液中有NaCl，可以與碘發(fā)生化學反應(yīng)，有顏色變化
C．根據(jù)相似相溶原理，碘易溶于皮膚分泌出的油脂中，有顏色變化
D．根據(jù)相似相溶原理，碘與汗液中的淀粉有顏色變化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，且互不同族，其中只有兩種為金屬；X原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等；X與W，Y與Z這兩對原子的最外層電子數(shù)之和均為9。單質(zhì)Y和W都可與NaOH溶液反應(yīng)。下列說法不正確的是       (　　)
A．原子半徑：Y>Z>W
B．XW2熔點為－107°C，沸點為12.5°C，說明固態(tài)XW2為分子晶體
C．YW3水溶液蒸干并灼燒可得YW3固體
D．ZW2分子結(jié)構(gòu)見右圖，說明ZW2是極性分子

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知元素A、B、C、D、E、F均屬前四周期，且原子序數(shù)依次增大, A的p能級電子數(shù)是s能級電子數(shù)的一半，C的基態(tài)原子2p軌道有2個未成對電子；C與D形成的化合物中C顯正化合價；E的M層電子數(shù)是N層電子數(shù)的4倍，F(xiàn)的內(nèi)部各能級層均排滿，且最外層電子數(shù)為1。請回答下列問題：
（1）C原子基態(tài)時的電子排布式為              。 
（2）B、C兩種元素第一電離能為:     ﹥         (用元素符號表示)。
試解釋其原因：                                                         。
（3）任寫一種與AB－  離子互為等電子體的微粒                                 。
（4）B與C形成的四原子陰離子的立體構(gòu)型為           ，其中B原子的雜化類型是        。
（5）D和E形成的化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖,其化學式為        ，E的配位數(shù)是               ；已知晶體的密度為  ρ g·cm-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則晶胞邊長a=           cm.（用含、NA的計算式表示)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D、E、F六種元素的原子序數(shù)依次增大。A的最高正價和最低負價的絕對值相等。B的基態(tài)原子有3個不同的能級且各能級中電子數(shù)相等。D的基態(tài)原子與B的基態(tài)原子的未成對電子數(shù)目相同，E的基態(tài)原子的s能級的電子總數(shù)與p能級的電子數(shù)相等，F(xiàn)的基態(tài)原子的3d軌道電子數(shù)是4s電子數(shù)的4倍。請回答下列問題：
（1）F的基態(tài)原了價電子排布式為       。
（2）B、C、D、E的原子的第一電離能由小到大的順序為   。(用元素符號回答)
（3）下列關(guān)于B2A2分子和A2D2分子的說法正確的是
A．分子中都含有σ鍵和π鍵
B．中心原子都sp雜化
C．都是含極性鍵和非極性鍵的非極性分子
D．互為等電子體
E．B2A2分子的沸點明顯低于A2D2分子
（4）F2+能與BD分子形成[F(BD)4]2+，其原因是BD分子中含有            。
（5）由B、E、F三種元素形成的一種具有超導性的晶體，晶胞如圖所示。B位于E和F原子緊密堆積所形成的空隙當中。與一個F原子距離最近的F原子的數(shù)目為       ，該晶體的化學式為            。若該晶體的相對分子質(zhì)量為M，阿伏加德羅常數(shù)為NA，B、E、F三種元素的原子半徑分別為r1pm、r2pm、r3pm，，則該晶體的密度表達式為       g·cm3。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

我國已研制出一種稀土制冷材料，其主要成分是LaCaMnO。
（1）錳原子的基態(tài)價層電子排布式為________。
（2）S與O為同主族元素，其中電負性較大的是________；H2S分子中S原子雜化軌道類型為________；試從結(jié)構(gòu)角度解釋H2SO4的酸性大于H2SO3的酸性：____________。
（3）Ca在空氣中點燃生成CaO和少量Ca2N2。
①Ca2N2和水反應(yīng)可以生成NH2—NH2，NH2—NH2能否作配體？________（填“能”或“否”）。
②CaO晶體與NaCl晶體一樣，為面心立方最密堆積，則一個CaO晶胞中含有Ca2＋數(shù)為________；欲比較CaO與NaCl的晶格能大小，需考慮的數(shù)據(jù)是________。

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