6．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．在使石蕊試液變紅的溶液中：Na+、K+、Br-、SO42-
B．氯化亞鐵溶液中：K+、Al3+、SO42-、MnO4-
C．硫酸鋁溶液中：K+、AlO2-、Na+、Cl-
D．與鋁反應產(chǎn)生大量氫氣的溶液：NH4+、Na+、SO42-、NO3-

分析 A．使石蕊試液變紅的溶液呈酸性；
B．與Fe2+反應的離子不能大量共存；
C．與Al3+反應的離子不能大量共存；
D．與鋁反應產(chǎn)生大量氫氣的溶液可能呈酸性或堿性．

解答 解：A．使石蕊試液變紅的溶液呈酸性，酸性條件下離子之間不發(fā)生任何反應，可大量共存，故A正確；
B．MnO4-與Fe2+發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存，故B錯誤；
C．AlO2-與Al3+發(fā)生互促水解反應而不能大量共存，故C錯誤；
D．與鋁反應產(chǎn)生大量氫氣的溶液可能呈酸性或堿性，堿性條件下NH4+不能大量共存，酸性條件下NO3-不能大量共存，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查離子的共存，為高考常見題型，側(cè)重信息的抽取和離子反應的考查，注意氧化還原反應為解答的難點，題目難度不大，題目有利于培養(yǎng)學生的分析能力和審題能力．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．尿素CO（NH2）2]是一種非常重要的高氮化肥，以天然氣（含H2S）為原料合成尿素的主要步驟如圖1所示（圖中某些轉(zhuǎn)化步驟未列出）．
請回答下列問題：
（1）反應①的離子方程式是CO32-+CO2+H2O═2HCO3-．
（2）天然氣脫硫后產(chǎn)生的Fe2S3和H2O與02反應的化學方程式是2Fe2S3+6H2O+3O2═4Fe（OH）3+6S．
（3）反應②N2+3H2?2NH3△H＜0，溫度升高，該反應的平衡常數(shù)減小 （填“增大”、“減小”或“不     變”）．如   該反應在恒容恒溫條件下進行，下列說法能判斷達到平衡的是AC．
A．單位時間內(nèi)生成nmol N2同時消耗3nmol H2    B．混合氣體的密度不變
C．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變                D．N2、H2、NH3濃度之比為1：3：2
（4）H2NCOONH4 （氨基甲酸銨）是合成尿素的中間體，H2NCOONH4在水溶液中要發(fā)生水解反應，其水解反應的離子方程式為：H2NCOO-+NH4++H2O?H2NCOOH+NH3．H2O．
（5）如果整個生產(chǎn)過程釆用綠色化學工藝，則生產(chǎn)120t尿素理論上需要CH44.48×104m3 （標準狀況）．
（6）化學家正在研究尿素動力燃料電池，尿液也能發(fā)電！用這種電池直接去除城市廢水中的尿素，既能產(chǎn)生凈化的水又能發(fā)電．尿素燃料電池結(jié)構(gòu)如圖2所示，工作時負極的電極反應式為CO（NH2）2+H2O-6e-═N2↑+CO2↑+6H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．我國清代《本草綱目拾遺》中記敘無機藥物225中，其中“強水”條目下寫道：性最烈，能蝕五金…其水甚強，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛．這里的“強水”是指（　　）
A．氨水B．硝酸C．酒精D．醋

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．反應A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g）在四種不同情況下的反應速率如下，其中表示反應速率最快的是（　�。�
A．v（A）=0.35mol•L-1•min-1B．v（B）=0.01mol•L-1•s-1
C．v（C）=0.40mol•L-1•min-1D．v（D）=0.45mol•L-1•min-1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．有機物高分子化合物A常用做木材的粘合劑，俗稱“白乳膠”．B通過加聚反應可制得A．B的蒸氣對H2的相對密度為43，分子中C、H、O的原子個數(shù)之比為2：3：1．B在酸性條件下水解可生成碳原子數(shù)相同的兩種有機物D和M．
（1）B分子中非含氧的官能團的名稱為碳碳雙鍵．
（2）B的同分異構(gòu)體中屬于不飽和羧酸的有3種，它們是CH2=CHCH2COOH、CH3CH=CHCOOH、．
（3）寫出B在一定條件下生成A的化學方程式．
（4）通常羥基與雙鍵碳原子直接相連接時，易發(fā)生下列轉(zhuǎn)化：

M能發(fā)生銀鏡反應，請寫出M的結(jié)構(gòu)簡式CH3CHO；
（5）已知：D可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：
有機物N與G互為同系物，且N的相對分子質(zhì)量比G大14，寫出兩分子N在一定條件下生成六元環(huán)狀化合物的結(jié)構(gòu)簡式．并寫出N發(fā)生消去反應的化學方程式CH3CH（OH）COOH$→_{△}^{濃硫酸}$CH2=CHCOOH+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列各物質(zhì)相互混合進行反應，既有氣體生成，最終又有白色沉淀生成的是（　�。�
A．金屬鈉投入CuSO4溶液中B．過量的NaOH溶液和明礬溶液反應
C．金屬鈉投入MgSO4溶液中D．金屬鋁投入NaOH溶液中

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

18．在溶液中可以大量共存，加過量稀硫酸后有沉淀產(chǎn)生，同時有氣體放出的離子組是（　�。�
A．HCO3-、Na+、Cl-、Ba2+B．AlO2-、S2-、Na+、K+
C．SiO32-、CO32-、K+、Na+D．Ba2+、Al3+、NO3-、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

15．納米四氧化三鐵因在磁記錄、微波吸收材料等領(lǐng)域有潛在的應用而得到廣泛的研究．一種利用廢鐵屑（含少量鐵銹-Fe2O3）制備納米Fe3O4的流程如下：
廢鐵屑$\stackrel{稀HCl}{→}$ $→_{適量試劑X}^{調(diào)節(jié)pH=1-2}$溶液A（Fe2+，F(xiàn)e3+）$→_{△}^{NaOH（aq）}$…→納米Fe3O4
用如圖1裝置制備溶液A，其實驗步驟為：
Ⅰ．打開k1，關(guān)閉k2，并打開k3，緩慢滴加鹽酸；
Ⅱ．當容器C中不再產(chǎn)生氣泡時，關(guān)閉k3，對裝置E進行讀數(shù)操作；
Ⅲ．關(guān)閉k1，打開k2、k3，使C容器中的溶液完全進入燒杯；
Ⅳ．往燒杯中加入適量試劑X，得到溶液A．
請回答：
（1）廢鐵屑中加稀鹽酸的反應除Fe+2H+=Fe2++H2↑和Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O外，還可能發(fā)生的化學反應的離子方程式為Fe+2Fe3+=3Fe2+．
（2）要粗略測定廢鐵屑中鐵的質(zhì)量分數(shù)，可通過裝置E測出C容器中生成氣體的體積．

①下列相關(guān)敘述錯誤的是ab（填序號）．
a．用CCl4代替E中的水，測得氣體的體積更準確
b．量氣管壓入水準管的水過多而溢出，會導致測定失敗
c．必須待裝置恢復到室溫且量氣管與水準管兩端液面相平才可進行讀數(shù)②將裝置D改為如圖2裝置，其優(yōu)點
是平衡氣壓使分液漏斗中的鹽酸能順利流下；且避免液體體積占位影響氣體體積測定．
（3）制備溶液A，試劑X可以選擇ac（填序號）．
a．H2O2     b．SO2     c．Cl2     d．鐵粉
（4）由溶液A制備納米Fe3O4理論上需控制Fe2+、Fe3+、OH-的物質(zhì)的量之比為1：2：8，制備過程中須持續(xù)通入N2的原因是在 N2氣流下，防止Fe2+被氧化．
（5）Fe3O4樣品中Fe（Ⅲ）的質(zhì)量分數(shù)可用碘量法測定：稱取m g Fe3O4樣品，溶于稀鹽酸，配制成100mL溶液；取出10.00mL，加入稍過量的KI溶液，充分反應后，滴入幾滴淀粉溶液，并用cmol•L-1 Na2S2O3溶液滴定，消耗Na2S2O3溶液VmL（已知：I2+2S2O32-=I-+S4O62-）．
①滴定終點的現(xiàn)象是溶液由藍色變無色，且半分鐘不變色．
②樣品中Fe（Ⅲ）的質(zhì)量分數(shù)$\frac{56cV}{m}%$ ．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列說法正確的是（　�。�
A．常溫下，鐵能被濃硝酸鈍化，可用鐵質(zhì)容器貯運濃硝酸
B．包裝食品里常有硅膠、石灰、還原鐵粉三類小包，其作用相同
C．濃硫酸可用于干燥H2S和CO2
D．合金的物理性質(zhì)一般與其各組分金屬的物理性質(zhì)相同

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