元素X的原子核外M電子層上有3個電子，元素Y的原子得到2個電子后形成的離子核外有18個電子，則這兩種元素可形成的化合物為

       A．XY2                B．XY                 C．X3Y2               D．X2Y3

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?巢湖二模）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四種常見元素，相關(guān)信息如表：
元素 相關(guān)信息
X X的氫化物分子中含10個電子，呈正四面體結(jié)構(gòu)
Y Y與X同周期，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物是一種強氧化性酸
Z 第三周期元素中，Z電負性最小
W W的基態(tài)原子核外M能層上填滿了電子，N能層只有1個電子
（1）X元素位于周期表中第
二
二
周期，第
ⅣA
ⅣA
族，其單質(zhì)中為原子晶體的名稱是
金剛石
金剛石
．
（2）Z的基態(tài)原子核外電子排布式為
1s22s22p63s1
1s22s22p63s1
；工業(yè)上電解其氯化物飽和溶液時，陽極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為
2Cl--2e-=Cl2↑
2Cl--2e-=Cl2↑
．
（3）XO、YO是現(xiàn)代城市的主要污染物，在催化劑作用下可以轉(zhuǎn)化為兩種無毒物質(zhì)．
已知：X（s）+O2（g）═XO2（g）△H=-akJ/mol，
2X（s）+O2（g）═2XO（g）△H=-b kJ/mol，
Y2（g）+O2（g）═2YO（g）△H=+ckJ/mol．
則上述轉(zhuǎn)化的熱化學方程式為
2CO（g）+2NO（g）=2CO2（g）+N2（g）△H=+（-2a+b-c）或-（2a-b+c）kJ/mol
2CO（g）+2NO（g）=2CO2（g）+N2（g）△H=+（-2a+b-c）或-（2a-b+c）kJ/mol
．
（4）0.3molW的低價氧化物能與含
1.4
1.4
molY最高價氧化物對應(yīng)的水化物溶液恰好完全反應(yīng)（設(shè)還原產(chǎn)物只有YO）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：A-F都是周期表中前四周期的元素，它們的原子序數(shù)依次增大．其中A、C原子的L層有2個未成對電子．D與E同主族，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．F3+離子的M層3d軌道電子為半充滿狀態(tài)．請根據(jù)以上信息，回答下列問題：（答題時，用所對應(yīng)的元素符號表示）
（1）A、B、C的電負性由小到大的順序為
 
．
（2）D元素的原子核外共有
 
種不同運動狀態(tài)的電子、
 
種不同能級的電子．
（3）H2S和C元素的氫化物（分子式為H2C2）的主要物理性質(zhì)比較如下：
  熔點 沸點 標準狀況時在水中的溶解度
H2S 187 202 2.6
H2C2 272 423 以任意比互溶
H2S和H2C2的相對分子質(zhì)量基本相同，造成上述物理性質(zhì)差異的主要原因是
 
．AC2中心原子的雜化方式為
 
，某離子與AC2互為等電子體，且能用于鑒別F3+，寫出該離子的電子式
 
．
（4）寫出E的電子排布式：
 
．
（5）F和X（質(zhì)子數(shù)為25）兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于表：
元素 X F
電離能kJ?mol-1 I1 717 759
I2 1509 1561
I3 3248 2957
比較兩元素的I2、I3可知，氣態(tài)X2+再失去一個電子比氣態(tài)F2+再失去一個電子難．對此，你的解釋是
 
．

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科目：高中化學 來源：2010年黑龍江省鶴崗一中高二下學期期末考試化學試題 題型：填空題

（7分）X、Y、Z、Q、E五種元素中，X原子核外M層中只有兩對成對電子，Y原子核外L層電子數(shù)是K層兩倍，Z是地殼內(nèi)含量（質(zhì)量分數(shù)）最高元素，Q核電荷數(shù)是X與Z核電荷數(shù)之和，E電負性最大。
（1）相同條件下XZ2與YZ2分子在水中溶解度較大是         ，理由是          
                                                                        ；
（2）Q的外圍電子排布為           ，在形成化合物時它的最高化合價為         ；
（3）在測定E的氣態(tài)氫化物的相對分子質(zhì)量時，實驗測得的值一般高于理論值的主要原因是：                                                       。

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年吉林省延邊州高三上學期質(zhì)量檢測理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

A，B，C，D，E五種元素，均位于周期表的前四周期，它們的核電荷數(shù)依次增加，且核電荷數(shù)之和為57；B原子的L層P軌道中有2個電子，C的原子核外有三個未成對電子，D與B原子的價電子數(shù)相同，E原子的K層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為2:1，其d軌道處于全充滿狀態(tài)。

（1）B，D可分別與A形成只含一個中心原子的共價化合物X和Y，其中X的電子式為             ；Y采取的雜化軌道類型為             ；C與A形成的常見化合物的分子構(gòu)型為             。

（2）B和D的最高價氧化物的晶體中熔點較高的是（填化學式）            ，其原因         。

（3）B與C比較電負性較大的是                 （填元素符號），E2＋的核外電子排布式為                    。

（4）E2＋與C的常見氫化物形成的配離子的離子反應(yīng)方程式為                   。

（5）鋁單質(zhì)的晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示，其晶胞特征如下圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如下圖丙所示。若已知鋁原子半徑為d，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，摩爾質(zhì)量為M，則該原子的配位數(shù)         ，該晶體的密度可表示為______________，據(jù)下圖計算，Al原子采取的面心立方堆積的空間利用率為 __________。    

 

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科目：高中化學 來源：2010年黑龍江省高二下學期期末考試化學試題 題型：填空題

（12分）現(xiàn)有七種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素，F(xiàn)、G為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。請根據(jù)下列相關(guān)信息，回答問題。

A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，也是宇宙中最豐富的元素

B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1

C原子的第一至第四電離能分別是:

 I1=738kJ/mol  I2 = 1451 kJ/mol  I3 = 7733kJ/mol  I4 = 10540kJ/mol

D原子核外所有p軌道全滿或半滿[來源:學+科+網(wǎng)Z+X+X+K]

E元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4

F是前四周期中電負性最小的元素

G在周期表的第七列

（1）已知BA5  為離子化合物，寫出其電子式                。

（2）B基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有         個方向，原子軌道呈          形。

（3）某同學根據(jù)上述信息，推斷C基態(tài)原子的核外電子排布為：

該同學所畫的電子排布圖違背了                。

（4）G位于           族       區(qū)。[來源:ZXXK]

（5）DE3 中心原子的雜化方式為    ，用價層電子對互斥理論推測其空間構(gòu)型為    

（6）檢驗F元素的方法是               ，請用原子結(jié)構(gòu)的知識解釋產(chǎn)生此

現(xiàn)象的原因是                                                          

                                                 。

（7）F元素的晶胞如右圖所示，若設(shè)該晶胞的密度為a g/cm3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，F(xiàn)原子的摩爾質(zhì)量為M，則F原子的半徑為             cm。

 

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