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【題目】某學生欲稱取5.5 g食鹽晶體。但在操作時將食鹽晶體與砝碼的位置放顛倒了，則實際稱得的食鹽晶體的質量為(1 g 以下用游碼)

A. 6.5 g B. 6.0 g C. 5.5 g D. 4.5 g

【答案】D

【解析】

根據(jù)左盤質量等于砝碼質量與游碼質量之和解答。

根據(jù)題意知道砝碼質量為5g，游碼的質量為0.5g，食鹽晶體與砝碼的位置放反則砝碼的質量等于食鹽的質量加游碼的質量，所以食鹽質量為5g-0.5g=4.5g，答案選D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮化鈉（Na3N）是科學家制備的一種重要的化合物，它與水作用可產生NH3 ． 請回答下列問題：
（1）Na3N的電子式是 ， 該化合物由鍵形成．
（2）Na3N與鹽酸反應生成種鹽，其電子式分別是 ， ．
（3）Na3N與水的反應屬于（填基本反應類型）反應．
（4）比較Na3N中兩種粒子的半徑：r（Na+）（填“＞”“=”“＜”） r（N3﹣）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】《太平惠民和劑局方》中對精制蠟過程有如下記載:．．．．．先將蠟六兩熔化作汁，以重綿濾去滓，以好酒一升，于銀石器內煮蠟熔，數(shù)沸傾出，候酒冷，其蠟自浮，取蠟稱用。”文中涉及的操作方法是（ ）

A. 蒸餾 B. 升華 C. 干餾 D. 蒸發(fā)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關使用托盤天平的敘述，不正確的是

A. 稱量前先調節(jié)托盤天平的零點

B. 稱量時左盤放被稱量物，右盤放砝碼

C. 潮濕的或具有腐蝕性的藥品，必須放在玻璃器皿里稱量，其他固體藥品可直接放在天平托盤上稱量

D. 用托盤天平可以準確稱量至0.1 g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列儀器：①燒杯、②坩堝、③錐形瓶、④蒸發(fā)皿、⑤試管、⑥燒瓶、⑦表面皿，用酒精燈加熱時，需要墊石棉網的是

A. ②④⑤ B. ①⑥⑦

C. ③④⑥ D. ①③⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某工廠對工業(yè)污泥中的Cr元素回收與再利用的工藝如下（己知硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3＋，其次是少量的Fe2＋、Fe3＋、Al3＋、Ca2＋、Mg2＋）：

部分陽離子常溫下以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：

陽離子

Fe3＋

Fe2＋

Mg2＋

Al3＋

Cr3＋

開始沉淀時的pH

1.9

7.0

—

一

—

沉淀完全時的pH

3.2

9.0

11.1

8

9 (>9溶解)

（1）實驗室用98% (密度為1.84 g·cm－3)的濃硫酸配制200mL4.8 mol·L－1的硫酸溶液，配制時需要量取98%的濃硫酸的體積為_________mL (保留小數(shù)點后一位小數(shù)），所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管外，還需_____________________。

（2）在上述配制稀硫酸過程中，會導致所配溶液濃度偏大的操作是___________（填序號）

a. 轉移溶液時，沒有等溶液冷卻至室溫 b.量取濃硫酸時，俯視刻度線

c.當容量瓶中液體占容積2/3左右時，未振蕩搖勻 d. 定容時俯視刻度線

（3）加入H2O2的作用一方面是氧化＋3價Cr使之轉變成+6價Cr (CrO42－ 或Cr2O72－)，以便于與雜質離子分離；另一方面是_____________________________。（離子方程式表示）

（4）調節(jié)溶液的pH=8除去的雜質離子是___________________。

（5）鈉離子交換樹脂的原理為：Mn＋+nNaR→MRn +nNa＋，被交換的雜質離子是________________。

（6）通SO2氣體時，其化學方程式為_______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定的溫度下，將一定量的氫氣和氮氣的混合氣體充入等壓密閉容器中進行反應，達到平衡時維持溫度不變，測得混合氣體的密度是反應前密度的1.25倍，則達到平衡時，氨氣的體積分數(shù)為

A. 25% B. 27.5 % C. 30% D. 37.5%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在硫酸工業(yè)生產中，為了有利于SO2的轉化，且能充分利用熱能，采用了中間有熱交換器的接觸室（見右圖）。下列說法錯誤的是

A. a、b兩處的混合氣體成分含量相同，溫度不同

B. c、d兩處的混合氣體成分含量相同，溫度不同

C. 熱交換器的作用是預熱待反應的氣體，冷卻反應后的氣體

D. c處氣體經熱交換后再次催化氧化的目的是提高SO2的轉化率

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關金屬的工業(yè)制法中，正確的是（ ）
A.制鈉：用海水為原料制得精鹽，再電解純凈的NaCl溶液
B.制鐵：以鐵礦石為原料，CO還原得鐵
C.制鎂：用海水為原料，經一系列過程制得氧化鎂固體，H2還原得鎂
D.制鋁：從鋁土礦中獲得氧化鋁再得到氯化鋁固體，電解熔融的氯化鋁得到鋁

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