一定溫度下，向容積為2L的密閉容器通入兩種氣體后發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示，對該反應(yīng)的推斷合理的是


  1. A.
    該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3B+4D=6A+2C
  2. B.
    反應(yīng)進行到6s時υ(B)=υ(C)
  3. C.
    反應(yīng)進行到6s時，用B表示的平均反應(yīng)速率為0.05mol·L-1·s-1
  4. D.
    反應(yīng)進行到6s時，反應(yīng)停止了
C
試題分析：高考圖像可知，B、D的物質(zhì)的量減小，A、C的物質(zhì)的量增加，因此B、D是反應(yīng)物，A、C是生成物。反應(yīng)進行到6s是，各種物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，此時B和D分別減少了0.6mol、0.8mol，A、C的物質(zhì)的量分別增加了1.2mol、0.4mol。根據(jù)物質(zhì)的量的變化量之比是相應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比可知，該反應(yīng)的方程式是3B+4D6A+2C，選項A不正確；反應(yīng)進行到6s時反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，則2υ(B)＝3υ(C)，B不正確；反應(yīng)進行到6s時，用B表示的平均反應(yīng)速率為＝0.05mol·L-1·s-1，C正確。平衡時正逆反應(yīng)速率相等，但不為0，選項D不正確，答案選C。
考點：考查可逆反應(yīng)方程式的判斷、反應(yīng)速率的計算以及平衡狀態(tài)的判斷
點評：該題是中等難度的試題，試題貼近高考，基礎(chǔ)性強，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和發(fā)散思維能力。答題時注意根據(jù)圖中物質(zhì)的變化確定反應(yīng)物和生成物，并能依據(jù)變化量之比是相應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比進行計算。
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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定溫度下，向容積為aL的密閉容器中加入2molNO2（g），發(fā)生反應(yīng)：2NO2?2NO+O2，下列敘述能夠證明上述反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定溫度下，向容積為1L的密閉容器中充入2mol A和1mol B，發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（s），5min后反應(yīng)達到平衡，這時C的濃度為1.2mol/L，則：
（1）5min內(nèi)A的速率v（A）=
 
mol/（L?min）．
（2）能判斷該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是
 
．
A．混合氣體的壓強保持不變
B．單位時間生成2mol A的同時生成1mol B
C．混合氣體的密度保持不變
D．A、B、C的物質(zhì)的量之比為2：1：3
（3）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K=
 
，該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)的數(shù)值是
 
．
（4）在此條件下平衡時，B的轉(zhuǎn)化率是
 
．
（5）若升高溫度，混合氣體的平均相對摩爾質(zhì)量減小，則正反應(yīng)為
 
（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和NO2發(fā)生反應(yīng)：4CO（g）+2NO2（g）?N2（g）+4CO2（g）△H＜0．有關(guān)該反應(yīng)的描述正確的是（　�。�精英家教網(wǎng)
A、在一定溫度、固定容積的密閉容器里，混合氣體的密度不再改變可以說明上述可逆反應(yīng)已達平衡B、由圖1可得加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎�，E和△H都減小C、圖2中0～10min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v（CO）=0.03mol?L-1?min-1，從11min起其它條件不變，壓縮容器的體積為1L，則n（NO2）的變化曲線為dD、圖3中T1和T2表示溫度，對應(yīng)溫度下的平衡常數(shù)為K1、K2，則：T1＞T2，K1＞K2

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆廣東省羅定市高一下學(xué)期期中質(zhì)檢理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在一定溫度下，向容積為1 L的密閉容器中加入1 mol A氣體和2 mol B氣體，發(fā)生反應(yīng)：A(g)＋2B(g)2C(g)，下列情況能說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是（   ）

A．容器內(nèi)A、B、C的濃度之比為1∶2∶2

B．單位時間消耗0.1 mol·L－1 A，同時消耗0.2 mol·L－1 B

C．容器內(nèi)壓強不隨時間變化

D．容器內(nèi)平均相對分子質(zhì)量不隨時間變化

 

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科目：高中化學(xué) 來源：09-10年江西四校高一下學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)卷 題型：選擇題

在一定溫度下，向容積為1 L的密閉容器中加入1 mol A氣體和2 mol B氣體，發(fā)生反應(yīng)：A(g) + 2B(g) 2C(g)，下列說法屬于該反應(yīng)達到平衡標(biāo)志的是（  ）

A．容器內(nèi)A、B、C的濃度之比為1:2:2

B．單位時間消耗0.1 mol / L A同時生成0.2 mol / L C

C．容器內(nèi)壓強不隨時間變化

D．容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間變化

 

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