（1）在25 ℃下，向濃度均為0．1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成　　　　沉淀(填化學(xué)式)，生成該沉淀的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　。已知25 ℃時(shí)Ksp[Mg(OH)2]=1．8×10-11，Ksp[Cu(OH)2]=2．2×10-20。 

（2）向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)，=　　　　。 

[Ksp(AgBr)=5．4×10-13，Ksp(AgCl)=2．0×10-10]

 

（1）Cu(OH)2　Cu2++2NH3·H2OCu(OH)2↓+2N （2）2．7×10-3

【解析】

試題分析： （1）由于Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Mg(OH)2]，所以先生成Cu(OH)2沉淀；

（2）所謂沉淀共存，就是AgCl、AgBr都有，=2．7×10-3。

考點(diǎn)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015安徽望江中學(xué)同步課時(shí)練（人教選修4）第二章檢測(cè)試卷（解析版） 題型：選擇題

N2O5是一種新型硝化劑，其性質(zhì)和制備受到人們的關(guān)注。一定溫度下，在2 L固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)　ΔH>0。反應(yīng)物和部分生成物的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線(xiàn)如圖所示。下列說(shuō)法中，正確的是(　　)

A．0~20 s內(nèi)平均反應(yīng)速率v(N2O5)=0．1 mol·(L·s)-1

B．10 s時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡

C．20 s時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率

D．曲線(xiàn)a表示NO2的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間的變化

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015安徽望江中學(xué)同步課時(shí)練（人教選修4）4.3.1電解原理試卷（解析版） 題型：選擇題

用惰性電極分別電解下列各物質(zhì)的水溶液，一段時(shí)間后，向剩余電解質(zhì)溶液中加入適量水能使溶液恢復(fù)到電解前的濃度的是(　　)

A．AgNO3B．Na2SO4 C．CuCl2 D．HCl

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015安徽望江中學(xué)同步課時(shí)練（人教選修4）4.2.2燃料電池試卷（解析版） 題型：填空題

如圖所示，裝置Ⅰ為甲烷燃料電池(電解質(zhì)溶液為KOH溶液)，通過(guò)裝置Ⅱ?qū)崿F(xiàn)鐵棒上鍍銅。

（1）a處應(yīng)通入　　　(填“CH4”或“O2”)，b處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是　　　　　　　　　　　　　； 

（2）電鍍結(jié)束后，裝置Ⅰ中溶液的pH　　　(填“變大”“變小”或“不變”，下同)，裝置Ⅱ中Cu2+的物質(zhì)的量濃度　　　； 

（3）電鍍結(jié)束后，裝置Ⅰ溶液中的陰離子除了OH-以外還含有　　　(忽略水解)； 

（4）在此過(guò)程中若完全反應(yīng)，裝置Ⅱ中陰極質(zhì)量變化12．8 g，則裝置Ⅰ中理論上消耗甲烷　　　 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。 

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015安徽望江中學(xué)同步課時(shí)練（人教選修4）4.2.2燃料電池試卷（解析版） 題型：選擇題

有四種燃料電池：

A．固體氧化物燃料電池　 B．堿性氫氧化物燃料電池　

C．質(zhì)子交換膜燃料電池　 D．熔融鹽燃料電池，

下面是工作原理示意圖，其中正極反應(yīng)生成水的是(　　)

 

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015安徽望江中學(xué)同步課時(shí)練（人教選修4）3.4難溶電解質(zhì)的溶解平衡（解析版） 題型：選擇題

某溫度下，F(xiàn)e(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后，改變?nèi)芤簆H，金屬陽(yáng)離子濃度的變化如圖所示，據(jù)圖分析，下列判斷錯(cuò)誤的是(　　)

A．Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Cu(OH)2]

B．加適量NH4Cl固體可使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)

C．c、d兩點(diǎn)代表的溶液中c(H+)與c(OH-)乘積相等

D．Fe(OH)3、Cu(OH)2分別在b、c兩點(diǎn)代表的溶液中達(dá)到飽和

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015安徽望江中學(xué)同步課時(shí)練（人教選修4）3.3鹽類(lèi)水解的應(yīng)用試卷（解析版） 題型：填空題

（1）把NH4Cl晶體溶入水中，得到飽和NH4Cl溶液。若在該溶液中加入鎂條，觀察到有氣泡產(chǎn)生，點(diǎn)燃有爆鳴聲，此氣體是　　　　，產(chǎn)生該氣體的原因是　　　　　　　　　　　　　　　(用離子方程式表示)，微熱后，能放出有刺激性氣味的氣體，它能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，該氣體是　　　　，產(chǎn)生該氣體的原因是　　　　　　　　　　　　　，總的離子反應(yīng)方程式為　　　　　　　　　　　　　。 

（2）NH4Cl溶于重水后，產(chǎn)生的一水合氨和水合氫離子均正確的是(　　)

A．NH2D·H2O和D3O+

B．NH3·D2O和HD2O+

C．NH3·HDO和D3O+

D．NH2D·HDO和H2DO+

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015安徽望江中學(xué)同步課時(shí)練（人教選修4）3.3鹽類(lèi)水解的原理試卷（解析版） 題型：選擇題

關(guān)于濃度均為0．1 mol·L-1的三種溶液：①氨水、②鹽酸、③氯化銨溶液，下列說(shuō)法不正確的是(　　)

A．c(N)：③>①

B．水電離出的c(H+)：②>①

C．①和②等體積混合后的溶液：c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O)

D．①和③等體積混合后的溶液：c(N)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015安徽望江中學(xué)同步課時(shí)練（人教選修4）3.1弱電解質(zhì)的電離試卷（解析版） 題型：選擇題

在0．1 mol·L-1的HCN溶液中存在如下電離平衡HCNH++CN-，對(duì)該平衡，下列敘述正確的是(　　)

A．加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

B．加水，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

C．滴加少量0．1 mol·L-1 HCl溶液，溶液中c(H+)減少

D．加入少量NaCN固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

 

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