Question

以乙烯為原料，可以制備乙酸乙酯

（1）③的反應類型是

酯化反應

．
（2）乙醇分子中官能團的名稱是

羥基

，乙醇與水均能和金屬鈉反應，反應現(xiàn)象說明

乙醇羥基中的氫原子不如水分子中的氫原子活潑

（用簡要文字說明）．
寫出與足量金屬鈉反應的化學方程式

；
（3）利用圖示裝置制取乙酸乙酯．寫出生成乙酸乙酯的化學方程式：

CH₃COOH+CH₃CH₂OH

濃H2SO4

△

CH₃COOCH₂CH₃+H₂O

；
（4）實驗操作中，
為了加快反應速率，采取的措施是

加熱

、

加入濃硫酸

，
出于對實驗安全的考慮，采取的措施是

濃硫酸在乙醇之后加入

、

在左邊的試管中加入沸石、導管口不能插入飽和碳酸鈉溶液中；

（上述措施各舉兩個例子即可）；
（5）乙酸乙酯也可由下述反應制得
冰醋酸+

CH₂=CH₂

磷酸鹽

乙酸乙酯（填結(jié)構(gòu)簡式）．

Answer 1

分析：（1）用乙烯為原料制備乙酸乙酯時，先用乙烯和水發(fā)生加成反應制備乙醇，然后用乙醇氧化后生成乙酸，乙醇乙酸發(fā)生酯化反應制得乙酸乙酯；
（2）醇的官能團為羥基，羥基氫原子的活潑性不同，反應進行的劇烈程度不同，水是弱電解質(zhì)，乙醇是非電解質(zhì)；
（3）乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯和水，該反應為可逆反應；
（4）酯化反應是可逆的，從化學平衡角度分析，乙酸與乙醇反應，濃硫酸吸水利于平衡向生成乙酸乙酯方向移動；加入藥品時，為防止酸液飛濺，應先加入乙醇再加入濃硫酸和乙酸；液體加熱要加碎瓷片，防止暴沸；飽和碳酸鈉溶液與乙酸反應除去乙酸、同時降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層；導管伸入液面下可能發(fā)生倒吸；（5）根據(jù)質(zhì)量守恒進行解答．

解答：解：（1）用乙烯為原料制備乙酸乙酯時，先用乙烯和水發(fā)生加成反應制備乙醇，然后用乙醇氧化后生成乙酸，乙醇乙酸發(fā)生酯化反應制得乙酸乙酯，發(fā)生的反應分別為：
CH₂=CH₂+H₂O

催化劑

CH₃CH₂OH，2CH₃CH₂OH+O₂

催化劑

2CH₃CHO+H₂O，2CH₃CHO++O₂

催化劑

加熱

2CH₃COOH，CH₃CH₂OH+CH₃COOHCH₃COOCH₂CH₃+H₂O，該反應為本質(zhì)為酸脫羥基，醇脫氫，是酯化反應，
故答案為：酯化反應；
（2）乙醇分子式為CH₃CH₂OH，是乙基和羥基連接形成的，官能團名稱為羥基；羥基氫原子的活潑性不同，反應進行的劇烈程度不同，水是弱電解質(zhì)，乙醇是非電解質(zhì)；乙醇分子中的羥基氫原子不如水分子中的氫原子活潑，與鈉反應的劇烈程度��；醇中的羥基和鈉反應生成氫氣，，
故答案為：羥基；乙醇羥基中的氫原子不如水分子中的氫原子活潑；；
（3）乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯和水，同時該反應可逆，反應的化學方程式為CH₃COOH+CH₃CH₂OH

濃H2SO4

△

CH₃COOCH₂CH₃+H₂O，
故答案為：CH₃COOH+CH₃CH₂OH

濃H2SO4

△

CH₃COOCH₂CH₃+H₂O；
（4）化學反應溫度高，反應快，酯化反應是可逆過程，乙酸與乙醇反應，濃硫酸吸水有利于平衡向生成乙酸乙酯方向移動，提高原料利用率；濃硫酸溶于水放出大量的熱，加入藥品時，為防止酸液飛濺，應先加入乙醇再加入濃硫酸和乙酸，液體乙酸乙醇沸點低，加熱要加碎瓷片，防止暴沸；導管不能插入溶液中，導管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，伸入液面下可能發(fā)生倒吸，
故答案為：加熱、加入濃硫酸；濃硫酸在乙醇之后加入；在左邊的試管中加入沸石；導管口不能插入飽和碳酸鈉溶液中；
（5）乙酸乙酯的化學式為C₄H₈O₂，冰醋酸的化學式為，C₂H₄O₂，根據(jù)質(zhì)量守恒定律知未知物為C₂H₄，結(jié)合已知條件，冰醋酸+

磷酸鹽

乙酸乙酯，由此可得為未知物為乙烯，
故答案為：CH₂=CH₂．

點評：本題考查了乙酸乙酯的制備，解答時須注意酯化反應的原理和用乙烯為原料制備乙酸乙酯的反應原理，題目難度中等．