城市的環(huán)境污染是當(dāng)前突出的環(huán)境問(wèn)題。如圖A所示，X河流經(jīng)某工業(yè)城市Y，其中a處在上游，附近有豐富的黃鐵礦資源；d處在下游，附近有多個(gè)企業(yè)以硫酸為原料。根據(jù)某月Y市環(huán)保局監(jiān)測(cè)站對(duì)X河水質(zhì)檢測(cè)的結(jié)果，繪制成簡(jiǎn)圖如圖B所示。下列說(shuō)法不正確的是(  )

A．造成X河污染的主要污染源最可能分布在bc段
B．工業(yè)生活污水、固體廢棄物等可能是造成X河污染的污染源
C．d處污染程度減小，可能是某些污染物的離子間發(fā)生反應(yīng)生成沉淀所致
D．該城市建設(shè)硫酸廠時(shí)，綜合考慮諸多因素選址在b處最合理

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

隨著材料科學(xué)的發(fā)展，金屬釩及其化合物得到了越來(lái)越廣泛的應(yīng)用，并被譽(yù)為“合金維生素”。工業(yè)上回收廢釩催化劑（含有V2O5、VOSO4、K2SO4、SiO2）中釩的主要流程如下：

已知：（1）V2O5和NH4VO3均為難溶物，VOSO4和(VO2)2SO4均為易溶物。
（2） 2VO2++H2C2O4+2H+ = 2VO2+ + 2CO2↑+ 2H2O
回答下列問(wèn)題：
（1）步驟①前，粉碎的目的是_________________________。
（2）步驟②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________________________。
（3）步驟③的變化過(guò)程可簡(jiǎn)化為(HA表示有機(jī)萃取劑)：
VOSO4 (水層)+ 2HA（有機(jī)層）VOA2(有機(jī)層）+ H2SO4(水層)，則步驟④中可選擇硫酸作反萃取的原因是_____________。
（4）用硫酸酸化的H2C2O4溶液滴定(VO2)2SO4溶液，以測(cè)定操作⑤后溶液中含釩量的步驟為：取10.0mL0.1mol/LH2C2O4溶液于錐形瓶中，加入指標(biāo)劑，將待測(cè)液盛放在滴定管中，滴定到終點(diǎn)時(shí)，消耗待測(cè)液的體積為10.0mL，由此可知(VO2)2SO4溶液釩元素的含量為_(kāi)________g/L。
（5）V2O5可用金屬(如Ca、Al)熱還原法獲得釩，則金屬鋁熱還原制得釩的化學(xué)方程式為_(kāi)______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌。以下是過(guò)氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖：

已知：①NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出NaClO2—3H2O。
②純ClO2易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下安全。
（1）發(fā)生器中鼓入空氣的作用可能是                                 。
（2）吸收塔內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                       。
吸收塔內(nèi)的溫度不宜過(guò)高，否則會(huì)發(fā)生反應(yīng)，其方程式為：             。
（3）在堿性溶液中NaClO2比較穩(wěn)定，所以吸收塔中應(yīng)維持NaOH稍過(guò)量，判斷NaOH是否過(guò)量的簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)方法是__                              __。
（4）ClO2和氯氣均能將電鍍廢水中的CN—氧化為無(wú)毒物質(zhì)，自身被還原為Cl—，處理含CN一相同量的電鍍廢水所需氯氣的物質(zhì)的量是ClO2的            倍。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

工業(yè)上用閃鋅礦（主要成分為ZnS，還含有CdS、Fe2O3等雜質(zhì)）為原料生產(chǎn)ZnSO4·7H2O的工藝流程如下：（己知Cd的金屬活動(dòng)性介于Zn和Fe之間）

（1）從濾渣A中可獲得一種淡黃色非金屬單質(zhì)的副產(chǎn)品，其化學(xué)式為        。
（2）浸取過(guò)程中Fe2(SO4)3的作用是               ，浸取時(shí)Fe2(SO4)3與ZnS發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                            。
（3）除鐵過(guò)程控制溶液的pH在5.4左右，該反應(yīng)的離子方程式為                       。該過(guò)程在空氣入口處設(shè)計(jì)了一個(gè)類似淋浴噴頭的裝置，其目的是                                    。
（4）置換法除重金屬離子是Cd2+，所用物質(zhì)C為         。
（5）硫酸鋅的溶解度與溫度之間的關(guān)系如下表：

溫度/℃
0
20
40
60
80
100
溶解度/g
41.8
54.1
70.4
74.8
67.2
60.5
 
從除重金屬后的硫酸鋅溶液中獲得硫酸鋅晶體的實(shí)驗(yàn)操作為          、          、過(guò)濾、干燥。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

乙二酸（H2C2O4）是一種重要的化工產(chǎn)品，可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，其制備工藝流程如下：

氧化時(shí)控制反應(yīng)液溫度為55～60℃，邊攪拌邊緩慢滴加濃HNO3、H2SO4混合液，可發(fā)生下列反應(yīng)：
C6H12O6＋18HNO3→3H2C2O4＋18NO2↑＋12H2O
C6H12O6­＋6HNO3→3H2C2O4＋6NO↑＋6H2O
（1）檢驗(yàn)氧化后的溶液中是否仍含有葡萄糖的實(shí)驗(yàn)方案為     。
（2）氧化時(shí)控制反應(yīng)液溫度為55～60℃的原因是     。
（3）若水解時(shí)淀粉利用率為80%，氧化時(shí)葡萄糖的利用率為80%，結(jié)晶時(shí)有10%的乙二酸遺留在溶液中。則30 kg淀粉可生產(chǎn)乙二酸的質(zhì)量為     。
（4）生產(chǎn)中產(chǎn)生的NOx用氧氣和水吸收后產(chǎn)生硝酸循環(huán)利用，若尾氣NOx中n(NO2)︰n(NO)＝2︰1，且NOx的吸收轉(zhuǎn)化率為90%。計(jì)算：理論上，每生產(chǎn)9 kg乙二酸至少需要補(bǔ)充質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的硝酸溶液多少千克。（寫出計(jì)算過(guò)程）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

(1)下列化肥屬于氮肥的是__________。

A．NH4Cl B．KCl C．(NH4)2SO4 D．K2SO4
E．NH4NO3　　F．Ca(H2PO4)2　　G．尿素[CO(NH2)2]
H．NH4HCO3　　I．草木灰
(2)上述化肥中，不能跟草木灰等堿性肥料混合施用的是____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列化學(xué)工業(yè)有關(guān)設(shè)備、原料、反應(yīng)條件配套的是

A．聯(lián)合制堿法制純堿：吸氨塔、碳酸塔、食鹽、二氧化碳、氨、30℃-35℃的氨化飽和食鹽水吸收CO2
B．接觸法制硫酸：氧化爐、硫鐵礦、V2O5、4000-5000 ℃
C．合成氨：沸騰爐、焦炭、鐵觸媒、5000℃
D．氨氧化法制硝酸：合成塔、空氣、鉑銠合金、8000℃

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列工業(yè)生產(chǎn)中，各物質(zhì)的物質(zhì)的量間的關(guān)系式不正確的是（  ）

A．制漂白粉：2Cl2～Ca(ClO)2
B．制H2SO4：FeS2～2H2SO4
C．合成氨：C～H2～2/3NH3
D．制HNO3：NH3～HNO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

化學(xué)工業(yè)是國(guó)民經(jīng)濟(jì)的支柱產(chǎn)業(yè)。下列生產(chǎn)過(guò)程中不涉及化學(xué)變化的是(　　)

A．氮肥廠用氫氣和氮?dú)夂铣砂?/td>
B．鋼鐵廠用熱還原法冶煉鐵
C．硫酸廠用接觸法生產(chǎn)硫酸
D．煉油廠用分餾法生產(chǎn)汽油

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