某溫度下，已知反應(yīng)mX(g)+ nY(g)  qZ(g)  △H＞0，m + n＞q，在體積一定的密閉容器中達(dá)到平衡，下列敘述正確的是(      )
A．反應(yīng)速率υ正(X) =(n/m)υ逆(Y)B．加入X，反應(yīng)的△H增大
C．增加Y的物質(zhì)的量，X的轉(zhuǎn)化率增大D．降低溫度，的值變小
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（15分）
在溶液中，反映分別在三種不同實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行，它們的起始濃度均為、及。反映物A的濃度隨時(shí)間的變化如下圖所示。


請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）與①比較，②和③分別僅改變一種反應(yīng)條件。所改變的條件和判斷的理由是：
②_____________；
③______________；
（2）實(shí)驗(yàn)②平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)________；實(shí)驗(yàn)③平衡時(shí)C的濃度為_(kāi)_________；
（3）該反應(yīng)的>0，判斷其理由是________________；
（4）該反應(yīng)進(jìn)行到4.0min時(shí)的平均反應(yīng)速度率：
實(shí)驗(yàn)②：=___________；
實(shí)驗(yàn)③：=_______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

1000℃時(shí)，硫酸鈉與氫氣發(fā)生下列反應(yīng)：Na2SO4(s) + 4H2(g)  Na2S(s) + 4H2O(g) 。
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為_(kāi)___________________。
已知K1000℃＜K1200℃，則該反應(yīng)是________反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。
（2）該溫度下，在2L盛有1.42 g Na2SO4的密閉容器中通入H2氣體，5分鐘后測(cè)得固體質(zhì)量為1.10 g。則5分鐘內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率為_(kāi)________________。
（3）能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是______（填序號(hào)）。
a．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變        b．容器內(nèi)氣體密度保持不變
c．c(H2) = c(H2O)              d．υ正(H2) =υ逆(H2O)
（4）向平衡體系中加入焦炭，下列圖像正確的是___________（填序號(hào)）。

（5）用有關(guān)離子方程式說(shuō)明上述反應(yīng)產(chǎn)物水溶液的酸堿性______________________________，欲使該溶液中S2—濃度增大，平衡逆向移動(dòng)，可加入的物質(zhì)是____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列對(duì)熵的理解不正確的是
A．同種物質(zhì)氣態(tài)時(shí)熵值最大，固態(tài)時(shí)熵值最小
B．體系越有序，熵值越��；越混亂，熵值越大
C．與外界隔離的體系，自發(fā)過(guò)程將導(dǎo)致體系的熵減小
D．25 ℃、1.01×105 Pa時(shí)，2N2O5(g)====4NO2(g)+O2(g)是熵增的反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，下列敘述中屬于可逆反應(yīng)A（g）+B(g)2C(g)達(dá)到平衡標(biāo)志的是（   ）
A.C的生成速率與C的分解速率相等
B.混合氣體的壓強(qiáng)不再變化
C.單位時(shí)間內(nèi)消耗a mol A的同時(shí)消耗a mol B
D.A、B、C的物質(zhì)的量之比為1∶1∶2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知在某條件下O2的密度為1.28 g·L-1。在實(shí)驗(yàn)室用KClO3制O2，生成O2的平均速率為0.01 mol·L-1·min-1，則要制取500 mL O2，需要的時(shí)間為（   ）
A．1 minB．2 minC．3 minD．4 min

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在盛有足量 A 的體積可變的密閉容器中，加入B ，發(fā)生反應(yīng)：

A （s）+2B（g）4C（g） + D （ g ）；△H < 0 。
在t℃．p KPa下達(dá)到平衡。平衡時(shí) C 的物質(zhì)的量與加入的 B
的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如右圖。下列說(shuō)法正確的是  （   ）
A．平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為33．3 %
B．若再加入B，則再次達(dá)到平衡時(shí)正．逆反應(yīng)速率均增大，但仍然相等
C．若再加人4molC和1molD ，則再次達(dá)到平衡時(shí)體系氣體密度減小，平均摩爾質(zhì)量不變
D．若溫度變?yōu)椋╰+10）℃，則θ＜45°

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

反應(yīng)C（s）+H2O（g） CO（g）+ H2（g）在一容積可變的密閉容器中進(jìn)行。下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無(wú)影響的是
A．增加固體C的量B．加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎?/td>
C．保持壓強(qiáng)不變，充入惰性氣體使容器容積增大
D．保持容器容積不變，充入惰性氣體使體系壓強(qiáng)增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列情況，反應(yīng)速率不加快的是
A．對(duì)反應(yīng)2AgNO3＋Cu＝2Ag＋Cu(NO3)2,給體系增大壓強(qiáng)
B．雙氧水中加入少量氯化鐵溶液
C．在空氣中燃著的木條插入盛有純氧的瓶中
D．用煤粉代替煤塊燃燒

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