a mol FeS與b mol FeO投入到V L c mol·L-1的硝酸溶液中,恰好完全反應(yīng),還原產(chǎn)物只有NO,所得澄清溶液可看作是Fe(NO3)3與H2SO4的混合液,則反應(yīng)中未被還原的硝酸可能為
①(a+b)×63g ;②(a+b)×189g;③(a+b)mol ;④(V•c—)mol
A.①④ B.②③ C.①③ D.②④
科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年江蘇省泰州市姜堰區(qū)高二上學(xué)期期中選修化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
在容積固定的容器中發(fā)生反應(yīng):A(g)+2B(g) C (g) ΔH<0,各物質(zhì)濃度如表所示:
濃度 時間 | c(A)/mol·L-1 | c(B)/mol·L-1 | c(C)/mol·L-1 |
0 | 0.8 | 1.6 | 0 |
2 min | 0.6 | x | 0.2 |
4 min | 0.3 | 0.6 | 0.5 |
6 min | 0.3 | 0.6 | 0.5 |
下列說法錯誤的是
A.2~4 min內(nèi)用B表示的平均反應(yīng)速率為0.3 mol·L-1·min-1
B.反應(yīng)在第2 min時改變了條件,可能是加入了催化劑
C.反應(yīng)在第2 min時改變了條件,可能是增加了B的濃度
D.若加入催化劑,平衡時氣體混合物的總物質(zhì)的量保持不變
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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆內(nèi)蒙古赤峰市寧城縣高三上學(xué)期第一次統(tǒng)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
某無色溶液中可能含有以下離子中的一種或幾種:Na+、Ag+、Fe3+、NH4+、Al3+、CO32﹣、AlO2﹣、S2O32﹣、SO42﹣.現(xiàn)取該溶液進行有關(guān)實驗,實驗結(jié)果如圖所示:
下列說法不正確的是
A.淡黃色沉淀甲不可能為AgBr
B.由溶液甲生成氣體乙的途徑只有:Al3++3HCO3﹣═Al(OH)3↓+3CO2↑
C.氣體甲可能是混合氣體
D.綜合上述信息可以確定肯定存在的離子有:Na+、AlO2﹣、S2O32﹣
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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年安徽省高一上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
除去括號中的雜質(zhì),寫出所加試劑的化學(xué)式,并寫出相應(yīng)的離子方程式:
(1)CaCl2(HCl)試劑: ,離子方程式:
(2)Cu(FeO)試劑: ,離子方程式:
(3)KNO3(KCl)①加入過量: ②再加入過量: ③過濾④加入適量的: ,蒸發(fā)結(jié)晶。(填試劑的化學(xué)式)
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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年福建省高二上學(xué)期半期考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
酯X完全燃燒生成的CO2和H2O的物質(zhì)的量之比為1:1,X水解可得羧酸B和醇C,C氧化后可得羧酸D,且B和D是同分異構(gòu)體,則酯X是
A.CH3CH2COOCH(CH3)2 B.CH3CH2COOCH2CH=CH2
C.(CH3)2CHCOOCH2CH(CH3)2 D.CH3CH2CH2COOCH2CH(CH3)2
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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆浙江省寧波市高三上學(xué)期10月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
氯酸是一種強酸,濃度超過40%時會發(fā)生分解,反應(yīng)可表示為:a HClO3 = bO2↑+ c Cl2↑+ d HClO4 + e H2O。下列有關(guān)說法不正確的是
A.由反應(yīng)可確定:氧化性HClO3>O2
B.由非金屬性Cl>S,可推知酸性HClO3>H2SO4
C.若氯酸分解所得混合氣體,lmol混合氣體質(zhì)量為45g,則反應(yīng)方程式可表示為:3HClO3 = 2O2↑+ C12↑+ HClO4 + H2O
D.若化學(xué)計量數(shù)a=8,b=3,則該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為20e-
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年江蘇丹陽中學(xué)高二上10月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
列各選項能說明分子式為C4H6的某烴是HC≡C—CH2—CH3,而不是CH2===CH—CH===CH2的事實是
A.燃燒時有濃煙
B.能使KMnO4酸性溶液褪色
C.所有原子不可能在同一平面上
D.與足量溴水反應(yīng),生成物中只有2個碳原子上有溴原子
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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年江蘇省高二上期中選修化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(10分)研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的測量及處理具有重要意義。
(1) I2O5可使H2S、CO、HCl等氧化,常用于定量測定CO的含量。已知:
2I2(s)+5O2(g)2I2O5(s) ΔH=-75.56 kJ·mol-1
2CO(g)+O2(g)2CO2(g) ΔH=-566.0 kJ·mol-1
寫出CO(g)與I2O5(s)反應(yīng)生成I2(s)和CO2(g)的熱化學(xué)方程式: 。
(2) 降低汽車尾氣的方法之一是在排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)化器,發(fā)生如下反應(yīng):
2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH<0
①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為K= 。
②一定條件下,將體積比為1∶2的NO、CO氣體置于恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),下列能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是 (填字母)。
a. 體系壓強保持不變
b. 混合氣體顏色保持不變
c. N2和CO2的體積比保持不變
d. 每生成1 mol N2的同時生成2 mol NO
③若在一定溫度下,將2 mol NO、1 mol CO充入1 L固定容積的容器中, 反應(yīng)過程中各物質(zhì)的濃度變化如下圖所示。若保持溫度不變,20 min時再向 容器中充入CO、N2各0.6 mol,平衡將 (填“向左”、“向右”或“不”)移動。20 min時,若改變反應(yīng)條件,導(dǎo)致N2濃度發(fā)生如右圖所示的變化,則改變的條件可能是 (填字母)。a. 加入催化劑 b. 降低溫度 c. 增加CO2的量
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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆河南省林州市高三上學(xué)期9月質(zhì)檢化學(xué)試卷(解析版) 題型:實驗題
(12分)Mg能在NO2中燃燒,產(chǎn)物為Mg3N2、MgO和N2。某科學(xué)小組通過實驗驗證反應(yīng)產(chǎn)物并探究產(chǎn)物的比例關(guān)系。資料信息:2NO2+2NaOH=NaNO3 + NaNO2 + H2O,Mg3N2 + 6H2O = 3Mg(OH)2↓+ 2NH3↑。限用如下裝置實驗(夾持裝置省略,部分儀器可重復(fù)使用)
(1)裝置連接的順序為 (填字母序號);
(2)連接好儀器,裝入藥品前檢驗裝置氣密性的方法是________________;
(3)裝置A中盛裝的干燥劑是 ;裝置F的作用__ __;
(4)驗證產(chǎn)物中存在Mg3N2的具體實驗操作為 .確定產(chǎn)物中有N。生成的實驗現(xiàn)象為 ;
(5)已知裝置E中初始加入Mg粉質(zhì)量為13.2 g,在足量的NO2中充分燃燒,實驗結(jié)束后,硬質(zhì)玻璃管冷卻至室溫、稱量,測得硬質(zhì)玻璃管中剩余固體的質(zhì)量為21.0 g,產(chǎn)生N2的體積為1120 mL(標(biāo)準狀況)。寫出玻璃管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:_ _。
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