Question

到目前為止，由化學(xué)能轉(zhuǎn)變的熱能或電能仍然是人類使用最主要的能源．請回答下列問題：
（1）2C₂H₂（g）+5O₂（g）=4CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-2599kJ?mol^-1，則乙炔的燃燒熱為

 

．
（2）有些反應(yīng)進(jìn)行得很慢，有些反應(yīng)不容易直接發(fā)生，有些反應(yīng)的產(chǎn)品不純（有副反應(yīng)發(fā)生），這給測定反應(yīng)熱造成了困難，此時可利用蓋斯定律，就可以間接地把它們的反應(yīng)熱計算出來．已知
①CO（g）+

1

2

O₂（g）═CO₂（g）△H₁=-283.0kJ?mol^-1
②C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₂=-393.5kJ?mol^-1
則C（s）+

1

2

O₂（g）=CO（g）△H=

 

．
（3）從化學(xué)鍵的角度分析，化學(xué)反應(yīng)的過程就是反應(yīng)物的化學(xué)鍵的破壞和生成物的化學(xué)鍵的形成過程．已知鍵能數(shù)據(jù)如表．

化學(xué)鍵	鍵能（kJ/mol）	化學(xué)鍵	鍵能（kJ/mol）
N≡N	942	H-O	460
N-H	391	O=O	499
H-H	437

反應(yīng)N₂+3H₂?2NH₃△H=a kJ?mol^-1．試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)估算a=

 

．

Answer 1

分析：（1）燃燒熱概念是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，依據(jù)蓋斯定律結(jié)合已知熱化學(xué)方程式計算；
（2）依據(jù)蓋斯定律將已知熱化學(xué)方程式變形處理計算；
（3）反應(yīng)熱△H=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能，據(jù)此解答．

解答：解：（1）依據(jù)蓋斯定律將2C₂H₂（g）+5O₂（g）=4CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-2599kJ?mol^-1，同時除2得乙炔的燃燒熱的熱化學(xué)方程式：C₂H₂（g）+

5

2

O₂（g）=2CO₂（g）+H₂O（l）△H=-393.5kJ?mol^-1-（-283.0kJ?mol^-1）=-110.5kJ?mol^-1，則乙炔的燃燒熱為：-1299.5kJ?mol^-1，
故答案為：-1299.5kJ?mol^-1；
（2）①CO（g）+

1

2

O₂（g）═CO₂（g）△H₁=-283.0kJ?mol^-1
②C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₂=-393.5kJ?mol^-1
依據(jù)蓋斯定律②-①得C（s）+

1

2

O₂（g）=CO（g）△H=-110.5kJ?mol^-1，
故答案為：-110.5kJ?mol^-1；
（3）由反應(yīng)熱△H=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能，對與反應(yīng)N₂+3H₂═2NH₃ 的△H=942kJ/mol+3×437kJ/mol-2×3×391kJ/mol=-93kJ/mol，
故答案為：-93．

點評：本題考查了燃燒熱的概念，反應(yīng)熱的求算，題目難度中等，反應(yīng)熱的求算可以依據(jù)蓋斯定律，也可以依據(jù)反應(yīng)物和生成物鍵能差計算，理解反應(yīng)熱與鍵能的關(guān)系是解題的關(guān)鍵．