4．下列實(shí)驗(yàn)的失敗是由于缺少必要的實(shí)驗(yàn)步驟造成的是（　�。�
①將乙醇和乙酸混合，再加入稀硫酸共熱制乙酸乙酯
②實(shí)驗(yàn)室用無水乙醇和濃硫酸共熱到140℃制乙烯
③驗(yàn)證某RX是碘代烷，把RX與燒堿水溶液混合加熱，將溶液冷卻后再加入硝酸銀溶液出現(xiàn)黑色沉淀
④向盛有新制的銀氨溶液的試管中加入幾滴乙醛后，未出現(xiàn)銀鏡
⑤銅絲加熱后立即插入乙醇中反應(yīng)制取乙醛．
A．①④⑤B．①③④C．③④D．①②⑤

分析 ①將乙醇和乙酸混合，加入濃硫酸作催化劑、吸水劑；
②實(shí)驗(yàn)室用無水乙醇和濃硫酸共熱到170℃制乙烯；
③驗(yàn)證某RX是碘代烷，把RX與燒堿水溶液混合加熱，水解后先加硝酸至酸性，再加入硝酸銀溶液；
④向盛有新制的銀氨溶液的試管中加入幾滴乙醛后，未出現(xiàn)銀鏡，沒有加堿至堿性；
⑤銅絲加熱后立即插入乙醇中反應(yīng)制取乙醛，發(fā)生催化氧化反應(yīng)．

解答 解：①將乙醇和乙酸混合，加入濃硫酸作催化劑、吸水劑，不能利用稀硫酸，試劑不合理，故不選；
②實(shí)驗(yàn)室用無水乙醇和濃硫酸共熱到170℃制乙烯，溫度不合理，故不選；
③驗(yàn)證某RX是碘代烷，把RX與燒堿水溶液混合加熱，水解后先加硝酸至酸性，再加入硝酸銀溶液，由于缺少必要的實(shí)驗(yàn)步驟，故選；
④向盛有新制的銀氨溶液的試管中加入幾滴乙醛后，未出現(xiàn)銀鏡，沒有加堿至堿性，由于缺少必要的實(shí)驗(yàn)步驟，故選；
⑤銅絲加熱后立即插入乙醇中反應(yīng)制取乙醛，發(fā)生催化氧化反應(yīng)，操作合理，故不選；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握有機(jī)物的性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意常見有機(jī)物的性質(zhì)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．工業(yè)廢氣中含有一定量的SO2對(duì)空氣產(chǎn)生嚴(yán)重的污染，對(duì)SO2的綜合治理并且變廢為寶有重要的意義．
（1）已知：25℃、101kPa時(shí)，Mn（s）+O2（g）=MnO2（s）△H=-520kJ•mol-1
S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-297kJ•mol-1
Mn（s）+S（s）+2O2（g）=MnSO4（s）△H=-1065kJ•mol-1
SO2與MnO2反應(yīng)生成無水MnSO4的熱化學(xué)方程式是MnO2（s）+SO2（g）=MnSO4（s）△H=-248kJ/mol．
（2）富集廢氣中SO2，并使其與O2反應(yīng)制備硫酸，用多孔電極材料，裝置如圖1所示．

①X極的電極反應(yīng)式為SO2-2e-+2H2O=SO42-+4H+．
②消耗11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體B時(shí)，通過質(zhì)子交換膜的H+的個(gè)數(shù)為2NA．
（3）用氫氧化鈉吸收SO2可得到NaHSO3溶液，已知NaHSO3溶液顯酸性，溶液中存在以下平衡：
HSO3-+H2O?H2SO3+OH-    HSO3-?H++SO32-，向0.1mol•L-1的NaHSO3溶液中加入少量氫氧化鈉固體，則$\frac{c（S{O}_{3}^{2-}）}{c（HS{O}_{3}^{-}）}$增大（填“增大”、“減小”或“不變，下同），$\frac{c（N{a}^{+}）}{c（S{O}_{3}^{2-}）}$增大．
（4）取20.00ml含NaHSO3的吸收液，用0.500mol/L的高錳酸鉀溶液測(cè)定吸收液中NaHSO3的濃度，回答下列問題：
①盛裝高錳酸鉀溶液的滴定管為酸式滴定管，若滴定開始和結(jié)束時(shí)，滴定管中的液面如圖2所示，所用鹽酸消耗高錳酸鉀溶液的體積為26.10ml．
②達(dá)到滴定終點(diǎn)的依據(jù)是滴加最后一滴高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)液，溶液恰好由無色變?yōu)闇\紅色且30s不褪色；．
③吸收液中NaHSO3的濃度為1.631mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．元素周期表的第1～36號(hào)元素中，滿足下列條件的元素有（填元素符號(hào)）：
（1）基態(tài)原子的最外層具有6個(gè)p電子的所有元素：Ne、Ar、Kr；
（2）基態(tài)原子的3d亞層為半充滿的所有元素：Mn、Cr；
（3）基態(tài)原子的次外層d軌道全滿，最外層有一個(gè)s電子：Cu；
（4）某元素+3價(jià)離子和氬原子的電子排布相同：Sc；
（5）原子半徑第二小的主族元素：F．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．關(guān)于鋁及其化合物的說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．氧化鋁是一種高硬度高熔沸點(diǎn)化合物
B．鋁是活潑金屬，其合金抗腐蝕能力差
C．常溫下鋁能與氧氣反應(yīng)
D．氫氧化鋁能中和胃酸，可用于制胃藥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

19．根據(jù)下面提供的儀器和試劑，完成驗(yàn)證SO2既有氧化性又有還原性的實(shí)驗(yàn)．已知：
①SO2+Br2+2H2O→2HBr+H2SO4；
②FeS+2HCl→FeCl2+H2S↑（FeS塊狀固體難溶于水）
可選用的儀器如圖所示：

可選用的試劑：
①稀鹽酸，②溴水，③Na2SO3粉末狀固體，④FeS固體，⑤品紅溶液，⑥氫氧化鈉溶液，⑦濃硫酸．試回答下列問題：
（1）制取SO2氣體選用裝置A（ 從A--D中選取，填字母），選用的試劑是③和⑦（從①--⑦中選取，填數(shù)字）．
（2）制取H2S氣體選用裝置B（ 從A--D中選取，填字母），選用的試劑是①和④（從①--⑦中選取，填數(shù)字）．
（3）表現(xiàn)SO2氧化性的實(shí)驗(yàn)是上述儀器中的D裝置，有關(guān)化學(xué)方程式是2H2S+SO2=3S↓+2H2O；表現(xiàn)SO2還原性的實(shí)驗(yàn)是上述儀器中的C裝置，能觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溴水褪色．
（4）為了防止污染空氣，從裝置D出氣口排出的氣體要用⑥吸收（從①--⑦中選取，填數(shù)字）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．香莢蘭豆的香氣成分中含有的香草醛（如圖）也稱香蘭素，常用做食品添加劑的原料，起著增香作用．請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出香草醛的分子式C8H8O3，該物質(zhì)中含氧官能團(tuán)的名稱是酚羥基、醛基、醚基；
（2）1mol 香草醛最多能與4molH2加成．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列說法正確的是（　�。�
A．苯乙烯屬于芳香烴，也屬于苯的同系物
B．相對(duì)分子質(zhì)量相等的兩種有機(jī)物必定是同分異構(gòu)體
C．官能團(tuán)相同的物質(zhì)一定是同一類物質(zhì)，例如含有苯環(huán)的烴都是芳香烴
D．由乙醇制備乙二酸二乙酯，發(fā)生的反應(yīng)依次為消去、加成、取代、氧化、酯化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．根據(jù)有機(jī)化合物的命名原則，下列命名正確的是（　�。�
A． 3-甲基-1，3-丁二烯B．  2-羥基丁烷
C．CH3CH（C2H5）CH2CH2CH3  2-乙基戊烷D．CH3CHBrCH2CH3     2-溴丁烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．在25℃、101kPa下，依據(jù)事實(shí)，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．
（1）1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ．則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.76 kJ•mol-1．
（2）若適量的N2和O2完全反應(yīng)，每生成23g NO2需要吸收16.95kJ熱量
N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=67.8kJ•mol-1．
（3）已知拆開1mol H-H鍵，1molN-H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ•mol-1
（4）已知：下列兩個(gè)熱化學(xué)方程式：
Fe（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═FeO（s）△H=-272.0kJ/mol
2Al（s）+$\frac{3}{2}$O2（g）═Al2O3（s）△H=-1675.7kJ/mol
則 Al（s）的單質(zhì)和FeO（s）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是2Al（s）+3FeO（s）═Al2O3（s）+3Fe（s）△H=-859.7 kJ•mol-1．
（5）已知熱化學(xué)方程式：
①C2H2（g）+$\frac{5}{2}$O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）△H1=-1301.0kJ•mol-1
②C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=-393.5kJ•mol-1
③H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（1）△H3=-285.8kJ•mol-1
則反應(yīng)④2C（s）+H2（g）═C2H2（g）的△H為+228.2 KJ/mol
（6）已知：
CH4 （g）+2O2（g）═CO2 （g）+2H2 O （l）△H=-Q1  kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2 O （g）△H=-Q2  kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2 O （l）△H=-Q3  kJ•mol-1
取體積比4：1的甲烷和氫氣的混合氣體11.2L（標(biāo)況），經(jīng)完全燃燒恢復(fù)常溫，放出的熱為0.4Q1+0.05Q3．

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