在t℃時(shí)，將a gNH3完全溶于水，得到VmL溶液，假設(shè)該溶液的密度為ρg/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω，其中含NH4+的物質(zhì)的量為bmol。下列敘述中正確的是（   ）

A．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

B．溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度mol/L

C．溶液中 mol/L

D．題述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.5ω

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


 1g N2中含有n個(gè)N2的分子，則阿伏加德羅常數(shù)（NA）可以表示為

A．14n mol-1        B．28n mol-1        C．mol-1          D．mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


將Na2O2逐漸加入到含有H+、Mg2+、Al3+、NH4+的混合液中并微熱，產(chǎn)生沉淀和氣體的物質(zhì)的量（mol）與加入的Na2O2物質(zhì)的量（mol）的關(guān)系如圖所示，則原溶液中的Mg2+、Al3+、NH4+物質(zhì)的量分別（　�。�

　 A． 2 mol、3 mol、6 mol

B． 3 mol、2 mol、6mol

　 C． 2 mol、3 mol、4 mol

D． 3 mol、2 mol、2 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


 亞硫酸鈉(Na2SO3)、漂白液(NaClO)和明礬[KAl(SO4)2∙12H2O]都是重要的化工產(chǎn)品，在日常生活和工業(yè)生產(chǎn)中都有廣泛用途，且三者都可用在造紙業(yè)的不同生產(chǎn)工序中。

（1） NaClO做消毒液是它能與水反應(yīng)產(chǎn)生一種強(qiáng)氧化性物質(zhì)，寫出該強(qiáng)氧化性物質(zhì)的電子式_______。在工業(yè)上，用氯化鈉為原料，在堿性溶液中，通過(guò)電解的方法可制得NaClO，用離子方程式表示制取NaClO的電解總反應(yīng)：____________。將等濃度等體積的NaClO與Na2SO3溶液混合后，兩者恰好完全反應(yīng)，寫出混合過(guò)程的離子反應(yīng)方程式  ____________。

（2）將飽和NaClO和KAl(SO4)2溶液混合，置于一只帶單孔橡皮塞的大試管中，產(chǎn)生大量的白色膠狀沉淀。此時(shí)反應(yīng)的離子方程為_(kāi)___________。再將大試管置于陽(yáng)光下照射，不久試管液面上方有淺黃綠色氣體產(chǎn)生，將氣體通入NaOH溶液充分吸收后，還能收集到一種無(wú)色無(wú)味的氣體。寫出在陽(yáng)光照射下，混合液中反應(yīng)的化學(xué)方程式____________。

若將KAl(SO4)2溶液換成硫酸亞鐵銨【(NH4)2SO4∙FeSO4】溶液后，再與NaClO溶液混合，觀察到大試管中有紅褐色沉淀產(chǎn)生，同時(shí)溶液里現(xiàn)黃色，但沒(méi)有氣體生成。此時(shí)試管中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____。

（3）取一定體積KAl(SO4)2溶液于試管中，逐滴加入一定濃度的Ba(OH)2溶液， 直至產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量最大，寫出此時(shí)的離子反應(yīng)方程式____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


MnO2和Zn是制造干電池的重要原料，工業(yè)上用軟錳礦和閃鋅礦聯(lián)合生產(chǎn)MnO2和Zn的基本步驟為：

（1）軟錳礦、閃鋅礦與硫酸共熱： MnO2＋ZnS＋2H2SO4＝MnSO4＋ZnSO4＋S＋2H2O。

（2）除去反應(yīng)混合物中的不溶物

（3）電解混合液MnSO4＋ZnSO4＋2H2O   MnO2＋Zn＋2H2SO4

下列說(shuō)法不正確的是           （    ）

A．步驟⑴中每析出12.8g S沉淀共轉(zhuǎn)移0.4mol電子

B．步驟⑴中ZnS的還原性大于MnSO4的還原性    

C．電解時(shí)MnO2在陽(yáng)極處產(chǎn)生              

D．硫酸在生產(chǎn)中可循環(huán)使用

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


現(xiàn)有五種可溶性物質(zhì)A、B、C、D、E，它們所含的陰、陽(yáng)離子互不相同，分別含有五種陽(yáng)離子Na+、Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+和五種陰離子Cl-、OH-、NO3-、CO32-、X中的一種。

（1）某同學(xué)通過(guò)分析比較，認(rèn)為無(wú)需檢驗(yàn)就可判斷其中必有的兩種物質(zhì)是

             和        。（填化學(xué)式）

（2）為了確定X，現(xiàn)將（1）中的兩種物質(zhì)記為A和B，當(dāng)C與B的溶液混合時(shí)，產(chǎn)生紅褐色沉淀和無(wú)色無(wú)味氣體；當(dāng)C與A的溶液混合時(shí)產(chǎn)生棕色沉淀，向該沉淀中滴入稀硝酸，沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解。則：

①X為           。

A．SO32-    B．SO42-      C．CH3COO-     D．SiO32- 

②現(xiàn)需要200mL 0.1mol/L的A溶液，需用托盤天平稱取A固體的質(zhì)量為  g，配制溶液時(shí)，所需要的玻璃儀器除玻璃棒、燒杯外，還需要        。

③利用上述已經(jīng)確定的物質(zhì)，可以檢驗(yàn)出D、E中的陽(yáng)離子。請(qǐng)簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)操作步驟、現(xiàn)象及結(jié)論                               

（3）將Cu投入到裝有D溶液的試管中，Cu不溶解；再滴加稀硫酸，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)。則物質(zhì)D一定含有上述離子中的       （填相應(yīng)的離子符號(hào)）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在CH3COCH3中,中間碳原子和兩邊碳原子成鍵所采用的雜化方式分別是(　　)

A.sp2雜化、sp3雜化               B.sp3雜化、sp3雜化

C.sp2雜化、sp2雜化               D.sp雜化、sp3雜化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


對(duì)于淀粉和纖維素的敘述，正確的是（　�。�

　

A．

因?yàn)槎紝儆谔牵远季哂刑鹞?/p>

　

B．

人體內(nèi)有催化淀粉和纖維素水解的酶

　

C．

兩者都能在一定條件下水解生成葡萄糖

　

D．

因?yàn)槎叨际怯啥鄠�(gè)單糖分子按照一定的方式在分子間脫水結(jié)合而成，所以都用（C6H10O5）n表示，因此它們是同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列情況下的反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行的是（）

    A．             △H＞0△S＜0        B． △H＞0△S＞0    C． △H＜0△S＜0 D． △H＜0△S＞0

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