Question

【題目】下列說(shuō)法不正確的是

A. 反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時(shí)，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B. 在稀溶液中，H＋（aq）+OH-（aq）H2O（1） △H=-57.3kJ/mol。含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的稀溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ

C. 由C（石墨） C（金剛石）△H﹥0，可知石墨比金剛石穩(wěn)定

D. 在101kPa時(shí)，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：2H2（g）+O2（g）2H2O（1）△H=-285.8kJ/mol

Answer 1

【答案】D

【解析】A項(xiàng)，反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時(shí)，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正確；B項(xiàng)，0.5molH2SO4與1molNaOH恰好完全反應(yīng)生成1molH2O，濃硫酸溶解放熱，放出的熱量大于57.3kJ，正確；C項(xiàng)，石墨轉(zhuǎn)化為金剛石為吸熱反應(yīng)，則1mol石墨具有的總能量小于1mol金剛石具有的總能量，能量越低越穩(wěn)定，石墨比金剛石穩(wěn)定，正確；D項(xiàng)，2gH2即1molH2完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8kJ熱量，2molH2完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8kJ2=571.6kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）ΔH=-571.6kJ/mol，錯(cuò)誤；答案選D。