3．室溫下，用0.100mol•L-1 NaOH溶液分別滴定20.00ml 0.100mol•L-1 的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．II表示的是滴定醋酸的曲線
B．V（NaOH）=20.00ml時，兩份溶液中c（Cl-）=c（CH3COO-）
C．pH=7時，滴定醋酸消耗V（NaOH）小于20ml
D．V（NaOH）=10.00ml時，醋酸溶液中：2c（OH-）-2 c（H+ ）=c（CH3COO-）-c（CH3COOH）

分析 A．醋酸是弱電解質(zhì)，HCl是強電解質(zhì)，相同濃度的醋酸和HCl溶液，醋酸的pH＞鹽酸；
B．V（NaOH）=20.00mL時，兩種溶液中的溶質(zhì)分別是醋酸鈉和NaCl，醋酸根離子水解、氯離子不水解；
C．pH=7時，溶液呈中性，醋酸鈉溶液呈堿性，要使溶液呈中性，則醋酸的體積稍微大于NaOH；
D．V（NaOH）=10.00mL時，醋酸溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH、CH3COONa，醋酸電離程度大于醋酸根離子水解程度，溶液呈酸性，再結(jié)合電荷守恒判斷．

解答 解：A．醋酸是弱電解質(zhì)，HCl是強電解質(zhì)，相同濃度的醋酸和HCl溶液，醋酸的pH＞鹽酸，所以I是滴定醋酸的曲線，故A錯誤；
B．V（NaOH）=20.00mL時，兩種溶液中的溶質(zhì)分別是醋酸鈉和NaCl，醋酸根離子水解、氯離子不水解，所以c（Cl-）＞c（CH3COO-），故B錯誤；
C．pH=7時，溶液呈中性，醋酸鈉溶液呈堿性，要使溶液呈中性，則醋酸的體積稍微大于NaOH，所以滴定醋酸消耗的V（NaOH）小于20mL，故C正確；
D．V（NaOH）=10.00mL時，醋酸溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH、CH3COONa，醋酸電離程度大于醋酸根離子水解程度，溶液呈酸性，則c（H+）＞c（OH-），再結(jié)合電荷守恒得c（Na+）＜c（CH3COO-），故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了酸堿混合溶液定性判斷，涉及弱電解質(zhì)的電離、鹽類水解、酸堿中和反應(yīng)等知識點，根據(jù)弱電解質(zhì)的電離特點、溶液酸堿性及鹽類水解等知識點來分析解答，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
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13．已知，還原性HSO3-＞Cl-，氧化性ClO3-＞Cl2．
實驗Ⅰ：在一定量NaHSO3的溶液中逐滴加入KClO3溶液至過量；
實驗Ⅱ：在一定量的KClO3溶液中逐滴加NaHSO3溶液至過量，下列說法正確的是（　�。�
A．實驗Ⅰ中溶液的酸性不斷增強
B．兩實驗中生成等量Cl2時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)的物質(zhì)的量相同
C．在實驗Ⅰ的過程中，若NaHSO3初始量為3mol，當(dāng)溶液中Cl-與Cl2的物質(zhì)的量之比為5：2時，氧化產(chǎn)物為3.2mol
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14．下列有關(guān)糖的說法錯誤的是（　�。�
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11．下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．NH4Cl溶液中：c（Cl-）=c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）
B．Na2SO4溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（SO42-）+c（OH-）
C．NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（H+）＞c（OH-）
D．等體積、等物質(zhì)的量濃度的CH3COONa和弱酸CH3COOH混合后的溶液中：c（CH3COO-）-c（CH3COOH）=2c（H+）-2c（OH-）

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18．下列說法錯誤的是（　�。�
A．用純堿溶液清洗油污時，加熱可以增強其去污能力
B．在配制FeCl2溶液，可加入少量的鹽酸，目的是防止Fe2+被氧化
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D．工業(yè)原料氯化銨中含雜質(zhì)氯化鐵，使其溶解于水，在加入氨水調(diào)節(jié)pH至7～8，可以使Fe3+生成Fe（OH）3沉淀而除去

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8．下列說法不正確的是（　　）
A．σ鍵比π鍵重疊程度大，形成的共價鍵強
B．兩個原子之間形成共價鍵時，只能形成一個σ鍵
C．氣體單質(zhì)中，一定有σ鍵，可能有π鍵
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15．下列說法中正確的是（　�。�
A．升高溫度能夠增加活化分子的總數(shù)
B．增大反應(yīng)物濃度能夠增加活化分子的百分數(shù)
C．加入催化劑可以使本來不能發(fā)生的反應(yīng)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
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12．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用正確的是（　�。�
A．液氨汽化時要吸收大量的熱，可用作制冷劑
B．SiO2既能與HF反應(yīng)，又能與NaOH反應(yīng)，屬于兩性氧化物
C．CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在
D．氯化鋁是一種電解質(zhì)，可用于電解制鋁

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13．將22.85克MgCl2和AlCl3的混合物投入過量的NaOH溶液中，充分反應(yīng)后得到5.8克沉淀．請問原混合物中AlCl3為多少摩爾？

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