(1)某化學課外研究小組,設(shè)計實驗探究KI溶液和FeCl3溶液反應(yīng)存在一定的限度.請完成相關(guān)的實驗步驟和現(xiàn)象.可選試劑:①0.1mol?L-1KI溶液;②0.1mol?L-1 FeCl3溶液;③FeCl2溶液;④鹽酸;⑤KSCN溶液;⑥CCl4
實驗步驟:①取5mL 0.1mol?L-1 KI溶液,再滴加5~6滴0.1mol?L-1FeCl3溶液
②充分反應(yīng)后,將溶液分成三份
③取其中一份,滴加試劑CCl4,用力振蕩一段時間,CCl4層出現(xiàn)紫紅色,說明反應(yīng)生成碘.
④另取一份,滴加試劑
(填試劑序號),若現(xiàn)象為
溶液變紅色
溶液變紅色
,該反應(yīng)有一定的限度.
(2)為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果,某化學研究小組的同學分別設(shè)計了如圖甲、乙所示的實驗.請回答相關(guān)問題:

①定性分析:如圖甲可通過觀察
兩個試管中氣泡生成的速率
兩個試管中氣泡生成的速率
(填現(xiàn)象),定性比較得出結(jié)論.有同學提出將FeCl3改為Fe2(SO43溶液更為合理,其理由是
排除陰離子Cl-對實驗的干擾
排除陰離子Cl-對實驗的干擾
.寫出H2O2在二氧化錳作用下發(fā)生反應(yīng)的化學方程式:
2H2O
 MnO2 
.
 
2H2O+O2
2H2O
 MnO2 
.
 
2H2O+O2

②定量分析:如圖乙所示,實驗時均以生成40mL氣體為準,其它可能影響實驗的因素均已忽略.實驗中一定需要測量的數(shù)據(jù)是
(填序號).
①收集40mL氣體所需要的時間 ②CuSO4溶液和FeCl3溶液的濃度 ③過氧化氫溶液的濃度.
分析:(1)④KSCN溶液是檢驗三價鐵離子的試劑,通過三價鐵離子是否剩余來判斷KI溶液和FeCl3溶液反應(yīng)的限度;
(2)①產(chǎn)生氣泡的快慢可以定性確定雙氧水的分解速率大小,比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果,要讓選擇的試劑Fe3+和Cu2+中的陰離子種類相同才有意義;
②產(chǎn)生等量的氣體用的時間越短,則反應(yīng)速率越快.
解答:解:(1)④可以用KSCN溶液(即⑤),來檢驗三價鐵是否剩余,若果溶液顯紅色,說明三價鐵剩余,KI溶液和FeCl3溶液反應(yīng)不徹底,反之則進行徹底;
故答案為:⑤;溶液顯紅色;
(2)①可以通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來定性比較比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果,將CuSO4改為CuCl2更為合理,這樣Fe3+和Cu2+中的陰離子種類相同,可以排除因陰離子的不同可能帶來的影響,
故答案為:兩個試管中氣泡生成的速率;排除因陰離子的不同可能帶來的影響;H2O2在二氧化錳作用下發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為:2H2O
 MnO2 
.
 
2H2O+O2
②均以生成40mL氣體為準時,產(chǎn)生等量的氣體用的時間越短,則反應(yīng)速率越快,所以實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是收集40mL氣體所需的時間;
故答案為:①;
點評:本題是一道探究化學反應(yīng)速率的題目,要求學生具有分析和解決問題的能力,難度較大.
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

(1)某化學課外研究小組,設(shè)計實驗探究KI溶液和FeCl3溶液反應(yīng)存在一定的限度.請完成相關(guān)的實驗步驟和現(xiàn)象.
可選試劑:①0.1mol?L-1KI溶液;②0.1mol?L-1 FeCl3溶液;③FeCl2溶液;④鹽酸;⑤KSCN溶液;⑥CCl4
實驗步驟:
①取5mL 0.1mol?L-1 KI溶液,再滴加5~6滴0.1mol?L-1FeCl3溶液
②充分反應(yīng)后,將溶液分成三份
③取其中一份,滴加試劑CCl4,用力振蕩一段時間,CCl4層出現(xiàn)紫紅色,說明反應(yīng)生成碘.
④另取一份,滴加試劑
KSCN溶液
KSCN溶液
,現(xiàn)象
溶液顯血紅色
溶液顯血紅色
,說明
Fe3+沒有反應(yīng)完(或KI和FeCl3的反應(yīng)有一定的限度)
Fe3+沒有反應(yīng)完(或KI和FeCl3的反應(yīng)有一定的限度)

(2)為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果,某化學研究小組的同學分別設(shè)計了如圖甲、乙所示的實驗.請回答相關(guān)問題:
①定性分析:如圖甲可通過觀察
溶液中氣泡產(chǎn)生的速率
溶液中氣泡產(chǎn)生的速率
,定性比較得出結(jié)論.有同學提出將FeCl3改為Fe2(SO43 更為合理,其理由是
排除氯離子的干擾
排除氯離子的干擾

②定量分析:如圖乙所示,實驗時均以生成40mL氣體為準,其它可能影響實驗的因素均已忽略.實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是
收集40mL氣體所需的時間
收集40mL氣體所需的時間

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科目:高中化學 來源: 題型:

(10分)(1)某化學課外研究小組,設(shè)計實驗探究KI溶液和FeCl3溶液反應(yīng)存在一定的限度。已知該反應(yīng)為:2Fe3+ +2I- =2Fe2+ + I2。請完成相關(guān)的實驗步驟和現(xiàn)象。

可選試劑:①0. 1mol·L 1KI溶液;②0. 1mol·L 1 FeCl3溶液;③FeCl2溶液;④鹽酸;⑤KSCN溶液;⑥CCl4。

實驗步驟:

①取5mL 0. 1mol·L 1 KI溶液,再滴加5~6滴(約0.2ml)0. 1mol·L1FeCl3溶液

②充分反應(yīng)后,將溶液分成三份

③取其中一份,滴加試劑CCl4,用力振蕩一段時間,CCl4層出現(xiàn)紫紅色,說明反應(yīng)生成碘。

④另取一份,滴加試劑         (填試劑序號),若現(xiàn)象為                      ,則說明該反應(yīng)有一定的限度。

(2)為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果,某化學研究小組的同學分別設(shè)計了如圖甲、乙所示的實驗。請回答相關(guān)問題:

 

①定性分析:如圖甲可通過觀察            (填現(xiàn)象),定性比較得出結(jié)論。有同學提出將FeCl3溶液改為Fe3+濃度相同的Fe2(SO4)3溶液更為合理,其理由是                       。

②定量分析:如圖乙所示,實驗時均以生成40mL氣體為準,其它可能影響實驗的因素均已忽略。實驗中一定需要測量的數(shù)據(jù)是          (填序號)。

  ①收集40ml氣體所需要的時間 ②CuSO4溶液和FeCl3溶液的濃度 ③過氧化氫溶液的濃度

 

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科目:高中化學 來源:2011-2012學年安徽省銅陵市一中高一下學期期中考試化學試卷(帶解析) 題型:實驗題

(10分)(1)某化學課外研究小組,設(shè)計實驗探究KI溶液和FeCl3溶液反應(yīng)存在一定的限度。已知該反應(yīng)為:2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2。請完成相關(guān)的實驗步驟和現(xiàn)象。
可選試劑:①0. 1mol·L1KI溶液;②0. 1mol·L1 FeCl3溶液;③FeCl2溶液;④鹽酸;⑤KSCN溶液;⑥CCl4。
實驗步驟:
①取5mL 0. 1mol·L1 KI溶液,再滴加5~6滴(約0.2ml)0. 1mol·L1FeCl3溶液
②充分反應(yīng)后,將溶液分成三份
③取其中一份,滴加試劑CCl4,用力振蕩一段時間,CCl4層出現(xiàn)紫紅色,說明反應(yīng)生成碘。
④另取一份,滴加試劑        (填試劑序號),若現(xiàn)象為                      ,則說明該反應(yīng)有一定的限度。
(2)為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果,某化學研究小組的同學分別設(shè)計了如圖甲、乙所示的實驗。請回答相關(guān)問題:
 
①定性分析:如圖甲可通過觀察            (填現(xiàn)象),定性比較得出結(jié)論。有同學提出將FeCl3溶液改為Fe3+濃度相同的Fe2(SO4)3溶液更為合理,其理由是                       。
②定量分析:如圖乙所示,實驗時均以生成40mL氣體為準,其它可能影響實驗的因素均已忽略。實驗中一定需要測量的數(shù)據(jù)是         (填序號)。
①收集40ml氣體所需要的時間②CuSO4溶液和FeCl3溶液的濃度③過氧化氫溶液的濃度

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科目:高中化學 來源:2014屆安徽省銅陵市高一下學期期中考試化學試卷(解析版) 題型:實驗題

(10分)(1)某化學課外研究小組,設(shè)計實驗探究KI溶液和FeCl3溶液反應(yīng)存在一定的限度。已知該反應(yīng)為:2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2。請完成相關(guān)的實驗步驟和現(xiàn)象。

可選試劑:①0. 1mol·L 1KI溶液;②0. 1mol·L 1 FeCl3溶液;③FeCl2溶液;④鹽酸;⑤KSCN溶液;⑥CCl4。

實驗步驟:

①取5mL 0. 1mol·L 1 KI溶液,再滴加5~6滴(約0.2ml)0. 1mol·L1FeCl3溶液

②充分反應(yīng)后,將溶液分成三份

③取其中一份,滴加試劑CCl4,用力振蕩一段時間,CCl4層出現(xiàn)紫紅色,說明反應(yīng)生成碘。

④另取一份,滴加試劑         (填試劑序號),若現(xiàn)象為                       ,則說明該反應(yīng)有一定的限度。

(2)為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果,某化學研究小組的同學分別設(shè)計了如圖甲、乙所示的實驗。請回答相關(guān)問題:

 

①定性分析:如圖甲可通過觀察             (填現(xiàn)象),定性比較得出結(jié)論。有同學提出將FeCl3溶液改為Fe3+濃度相同的Fe2(SO4)3溶液更為合理,其理由是                        。

②定量分析:如圖乙所示,實驗時均以生成40mL氣體為準,其它可能影響實驗的因素均已忽略。實驗中一定需要測量的數(shù)據(jù)是          (填序號)。

  ①收集40ml氣體所需要的時間 ②CuSO4溶液和FeCl3溶液的濃度 ③過氧化氫溶液的濃度

 

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