工業(yè)上獲得有關(guān)物質(zhì)的方法或途徑正確的是（　�。�
A、將氯氣通入澄清石灰水，獲得漂白粉
B、將煤進(jìn)行干餾，獲得焦炭、煤焦油等化工原料
C、將石油分餾，獲得乙烯、丙烯及1，3-丁二烯
D、將濃鹽酸和二氧化錳加熱反應(yīng)制備氯氣
考點(diǎn)：氯氣的化學(xué)性質(zhì),石油的分餾產(chǎn)品和用途,煤的干餾和綜合利用
專題：
分析：A．氯氣與石灰乳制備漂白粉；
B．干餾發(fā)生復(fù)雜的物理化學(xué)變化，產(chǎn)物中含多種化工原料；
C．分餾得到烷烴類、芳香烴化合物；
D．發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣．
解答： 解：A．氯氣與石灰乳制備漂白粉，不能選澄清石灰水，故A錯(cuò)誤；
B．干餾發(fā)生復(fù)雜的物理化學(xué)變化，產(chǎn)物中含多種化工原料，則煤進(jìn)行干餾，獲得焦炭、煤焦油等化工原料，故B正確；
C．分餾得到烷烴類、芳香烴化合物，裂化得到烯烴類化合物，故C錯(cuò)誤；
D．將濃鹽酸和二氧化錳加熱反應(yīng)制備氯氣，是實(shí)驗(yàn)室制備反應(yīng)，故D正確；
故選BD．
點(diǎn)評：本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及制備，涉及氯氣、二氧化硫的性質(zhì)及干餾、蒸餾的區(qū)分，注意干餾發(fā)生化學(xué)變化，而蒸餾為物理變化，注重基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，0.1mol?L-1CH3COONa溶液pH=11，下列表述正確的是（　　）
A、c（Na+）=c（CH3COO-）
B、c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.1 mol?L-1
C、由水電離出來的c（OH-）=1.0×10-11 mol?L-1
D、往該溶液中加入等體積的水，pH值變大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

反應(yīng)A（g）+3B（g）═2C（g）+2D（g），在不同情況下測得的反應(yīng)速率如下，其中反應(yīng)速率最大的是（　�。�
A、v（D）=0.4 mol?L-1?s-1
B、v（C）=0.5 mol?L-1?s-1
C、v（B）=0.6 mol?L-1?s-1
D、v（A）=0.15 mol?L-1?s-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)
（1）由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
 
．若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱2.5kJ，則反應(yīng)2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）的△H=
 
kJ?mol-1．氫氣的燃燒熱為△H=
 
kJ?mol-1．
（2）實(shí)驗(yàn)室用50mL 0.50mol?L-1鹽酸、50mL 0.55mol?L-1 NaOH溶液和如圖所示裝置進(jìn)行測定中和熱的實(shí)驗(yàn)，得到表中的數(shù)據(jù)：
實(shí)驗(yàn)次數(shù)起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃
鹽酸NaOH溶液
120.220.323.7
220.320.523.8
321.521.624.9
試完成下列問題：
①實(shí)驗(yàn)時(shí)用環(huán)形玻璃棒攪拌溶液的方法是
 
．
不能用銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃棒的理由是
 
．
②經(jīng)數(shù)據(jù)處理，t2-t1=3.4℃．則該實(shí)驗(yàn)測得的中和熱△H=
 
[鹽酸和NaOH溶液的密度按1g?cm-3計(jì)算，反應(yīng)后混合溶液的比熱容（c）按4.18J?（g?℃）-1計(jì)算]．
③若將NaOH溶液改為相同體積、相同濃度的氨水，測得中和熱為△H1，則△H1與△H的關(guān)系為：△H1
 
△H（填“＜”、“＞”或“=”理由是
 
．
（3）已知：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H1 2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2=-220kJ/molH-H、O=O和O-H鍵的鍵能分別為436、496和462kJ/mol，則△H1=
 
kJ?mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)中屬于同系物的是
 
，互為同分異構(gòu)體的是
 
，互為同素異形體的是
 
，互為同位素的是
 
，屬于同一種物質(zhì)的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于氧化物的敘述正確的是（　�。�
A、酸性氧化物均可跟堿起反應(yīng)
B、酸性氧化物在常溫常壓下均為氣態(tài)
C、金屬氧化物都是堿性氧化物
D、不能跟酸反應(yīng)的氧化物一定能跟堿反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

通過復(fù)習(xí)總結(jié)，下列歸納正確的是（　�。�
A、Na2O，NaOH，Na2CO3，NaCl，Na2SO4，Na2O2都屬于鈉的含氧化合物
B、簡單非金屬陰離子只有還原性，而金屬陽離子不一定只有氧化性
C、一種元素可能有多種氧化物，但同種化合價(jià)只對應(yīng)有一種氧化物
D、物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化一定有化學(xué)鍵斷裂與生成，并伴有能量變化，而發(fā)生物理變化就一定沒有化學(xué)鍵斷裂或生成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

“C1化學(xué)”是指以碳單質(zhì)或分子中含1個(gè)碳原子的物質(zhì)（如CO、CO2、CH4、CH3OH等）為原料合成工業(yè)產(chǎn)品的化學(xué)工藝，對開發(fā)新能源和控制環(huán)境污染有重要意義．
（1）一定溫度下，在兩個(gè)容積均為2L的密閉容器中，分別發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol．相關(guān)數(shù)據(jù)如下：
容器甲乙
反應(yīng)物投入量1mol CO2（g）和3mol H2（g）1mol CH3OH（g）和1mol H2O（g）
平衡時(shí)c（CH3OH）c1c2
平衡時(shí)能量變化放出29.4kJ吸收a kJ
請回答：①c1
 
c2（填“＞”、“＜”或“=”）；a=
 
．
②若甲中反應(yīng)10s時(shí)達(dá)到平衡，則用CO2來表示甲中反應(yīng)從開始到平衡過程中的平均反應(yīng)速率是
 
mol/（L?s）．
（2）壓強(qiáng)為p1時(shí)，向體積為1L的密閉容器中充入b mol CO和2b mol H2，發(fā)生反應(yīng)CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示．請回答：

①該反應(yīng)屬于
 
（填“吸”或“放”）熱反應(yīng)；p1
 
p2（填“＞”、“＜”或“=”）．
②100℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
（用含b的代數(shù)式表示）．
（3）治理汽車尾氣的反應(yīng)是2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g）△H＜0．在恒溫恒容的密閉容器中通入n（NO）：n（CO）=1：2的混合氣體，發(fā)生上述反應(yīng)．圖2中正確且能說明反應(yīng)在進(jìn)行到t1時(shí)刻一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
（選填字母）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有機(jī)物Ⅰ可以用E和H在一定條件下合成：

請根據(jù)以下信息完成下列問題：
①A為丁醇且核磁共振氫譜有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫；
②
③一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基．
（1）B的分子式為：
 
．
（2）C→D、G→H的反應(yīng)類型為
 
、
 
．
（3）芳香族化合物F的分子式為C7H8O，苯環(huán)上的一氯代物只有兩種，則F的結(jié)構(gòu)簡式為：
 
．
（4）D生成E的化學(xué)方程式為
 
．E與H反應(yīng)生成I的方程式為
 
．
（5）I的同系物K相對分子質(zhì)量比I小28．K的結(jié)構(gòu)中能同時(shí)滿足如下條件：①苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基；②分子中不含甲基．共有
 
種（不考慮立體異構(gòu)）．試寫出上述同分異構(gòu)體中任意一種消耗NaOH最多的有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式
 
．

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同步練習(xí)冊答案