Question

下列圖像表達(dá)正確的是

A．圖①表示25℃時(shí)，用0.1mol·L^－1鹽酸滴定20mL0.1mol·L^－1NaOH溶液

B．圖②表示常溫下，等量鋅粉與足量的等體積等濃度的鹽酸反應(yīng)

C．圖③表示向CaCl₂和鹽酸的混合溶液中滴加Na₂CO₃溶液

D．圖④表示向鹽酸和醋酸混合溶液中滴入氨水

 

Answer 1

C

解析:A中在PH=7附近，應(yīng)該有一個(gè)pH的突變，即多一滴或少一滴鹽酸PH值變化較大，而圖像中變化較平緩，故A錯(cuò)誤；

等量鋅粉與足量等體積等濃度的鹽酸，則生成H₂的物質(zhì)的量由鋅粉決定，當(dāng)?shù)渭由倭緾uSO₄溶液時(shí)，Zn+CuSO₄=Cu+ZnSO₄，構(gòu)成銅-鋅原電池，能加快反應(yīng)速率（斜率增大），但因?yàn)橄�耗了鋅，故生成H₂的物質(zhì)的量應(yīng)減少（即最后不應(yīng)是同一條平行線），故B錯(cuò)誤；

先2HCl+Na₂CO₃=2NaCl+H₂O+CO₂↑（此段無沉淀生成），后CaCl₂+ Na₂CO₃=2NaCl+CaCO₃↓（此段沉淀逐漸增多），CaCl₂耗盡后，再加Na₂CO₃無變化，故C正確；

D、電導(dǎo)率與溶液中的離子濃度有關(guān)，離子濃度越大，則電導(dǎo)率越大，

先HCl+NH₃^.H₂O=NH₄Cl+H₂O(相當(dāng)于將HCl換成NH₄Cl，離子濃度變化不大，則電導(dǎo)率變化不大)，后CH₃COOH+NH₃^.H₂O=CH₃COONH₄+H₂O(相當(dāng)于將CH₃COOH換成CH₃COONH₄，離子濃度增大，則電導(dǎo)率增大)，鹽酸和醋酸耗盡后，再滴入氨水，相當(dāng)于加水稀釋，則離子濃度減小，電導(dǎo)率減小，故圖像應(yīng)先上升后降低，故D錯(cuò)誤；