Question

9．化學(xué)風(fēng)化是地殼表面巖石和礦物在大氣和水的作用下發(fā)生的化學(xué)成分和礦物組成的變化，形成土壤和次生巖石的過程，主要有：
（1）溶解作用：巖石中的碳酸鈣溶解于含有CO₂的水中，該過程在低溫下溶解較快的原因是低溫下，水中二氧化碳濃度大，反應(yīng)速率加快；
（2）水解作用：巖石中的硅酸鹽可發(fā)生水解使礦物風(fēng)化，如正長石[KAlSi₃O₈]在濕熱氣候條件下，水解形成高嶺石[Al₂Si₂O₅（OH）_x]，同時形成H₄SiO₄及另一種含鉀化合物，則x=4，含鉀化合物的化學(xué)式：KHCO₃；
（3）氧化作用：巖石中的硫化物易被氧化．如黃鐵礦[FeS₂]在潮濕空氣中氧化形成褐鐵礦[Fe₂O₃•nH₂O]和H₂SO₄，寫出化學(xué)方程式：4FeS₂+15O₂+（8+n）H₂O=2Fe₂O₃•nH₂O+8H₂SO₄．

Answer 1

分析 （1）發(fā)生反應(yīng)：CaCO₃+CO₂+H₂O=Ca（HCO₃）₂，水中二氧化碳濃度越大，反應(yīng)速率越快；
（2）根據(jù)化合價代數(shù)和為0計算x的值；
KAlSi₃O₈與H₂O和CO₂同時作用的過程，生成高嶺土[Al₂Si₂O₅（OH）₄]，H₄SiO₄，此反應(yīng)的離子方程式是：2KAlSi₃O₈+11H₂O+2CO₂=2K⁺+2HCO₃^-+4H₄SiO₄+Al₂Si₂O₅（OH）₄；
（3）由題目信息可知，F(xiàn)eS₂與氧氣、水反應(yīng)生成Fe₂O₃•nH₂O和H₂SO₄．

解答 解：（1）發(fā)生反應(yīng)：CaCO₃+CO₂+H₂O=Ca（HCO₃）₂，低溫下，水中二氧化碳濃度大，反應(yīng)速率加快，
故答案為：低溫下，水中二氧化碳濃度大，反應(yīng)速率加快；
（2）根據(jù)化合價代數(shù)和為0，則3×2+4×2+（-2）×5+（-1）×x=0，解得x=4；
KAlSi₃O₈與H₂O和CO₂同時作用的過程，生成高嶺土[Al₂Si₂O₅（OH）₄]，H₄SiO₄，此反應(yīng)的離子方程式是：2KAlSi₃O₈+11H₂O+2CO₂=2K⁺+2HCO₃^-+4H₄SiO₄+Al₂Si₂O₅（OH）₄，含鉀化合物的化學(xué)式：KHCO₃，
故答案為：4；KHCO₃；
（3）由題目信息可知，F(xiàn)eS₂與氧氣、水反應(yīng)生成Fe₂O₃•nH₂O和H₂SO₄，反應(yīng)方程式為：4FeS₂+15O₂+（8+n）H₂O=2Fe₂O₃•nH₂O+8H₂SO₄，
故答案為：4FeS₂+15O₂+（8+n）H₂O=2Fe₂O₃•nH₂O+8H₂SO₄．

點評 本題以巖石形成土壤為載體，考查化學(xué)反應(yīng)速率影響因素、硅酸鹽、化學(xué)方程式書寫等，（2）為易錯點、難點，是對學(xué)生綜合能力的考查，難度中等．