【題目】某無色溶液中可能含有Na+、K+、NH4+Mg2+、Cu2+、SO42-SO32-、Cl-Br-、CO32-中的若干種,離子濃度都為0.1mol·L-1。往該溶液中加入過量的BaCl2和鹽酸的混合溶液,無白色沉淀生成。某同學(xué)另取少量原溶液,設(shè)計并完成如下實驗:

則關(guān)于原溶液的判斷中正確的是

A. 若步驟中Ba(NO3)2HNO3溶液改用BaCl2和鹽酸的混合溶液,則對溶液中離子的判斷無影響

B. 無法確定原溶液中是否存在Cl-

C. 肯定存在的離子是SO32-、Br-,是否存在Na+、K+需要通過焰色反應(yīng)來確定

D. 肯定不存在的離子是Mg2+、Cu2+SO42-CO32-,是否含NH4+另需實驗驗證

【答案】A

【解析】試題分析:無色溶液中一定不含Cu2+,往該溶液中加入過量的BaCl2和鹽酸的混合溶液,無白色沉淀生成,無SO42-;加足量氯水,無氣體,則無CO32-;溶液加四氯化碳分液,下次橙色,則有Br-,上層加硝酸鋇和稀硝酸有白色沉淀,有SO32-、無Mg2+;濾液中加硝酸酸化的硝酸銀有白色沉淀,但過程中加氯水時引入氯離子,則不能確定是否有Cl-。依據(jù)離子濃度都為0.1mol·L-1,根據(jù)電荷守恒可推知Na+K+、NH4+均存在、Cl-一定不存在。據(jù)此可得下列結(jié)論:A.若步驟中Ba(NO3)2HNO3溶液改用BaCl2和鹽酸的混合溶液,則對溶液中離子的判斷無影響,故A正確;B.根據(jù)電荷守恒進行定量分析確定原溶液中一定不存在Cl-,故B錯誤;C.肯定存在的離子是SO32-、Br-,根據(jù)電荷守恒進行定量分析確定原溶液中一定存在Na+、K+,故C錯誤;D.肯定不存在的離子是Mg2+、Cu2+、SO42-、CO32-NH4+肯定存在,故D錯誤。故選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1如圖所示,Zn、Cu與稀硫酸形成的原電池裝置中,負極材料為 ,負極反應(yīng)式為 ;正極材料為 ,正極反應(yīng)式為

(2在下列事實中,各是什么因素影響了化學(xué)反應(yīng)速率?請?zhí)顚憣?yīng)序號:

A催化劑 B反應(yīng)物的性質(zhì)

C反應(yīng)溫度 D反應(yīng)物的濃度

同濃度、同體積的鹽酸放入同樣大小的鋅粒和鎂條,產(chǎn)生氣體有快有慢:

同樣大小的石灰石分別與0.1 mol·L-1的鹽酸和1 mol·L-1的鹽酸反應(yīng),速率不同:

夏天食品容易變質(zhì),而冬天不易發(fā)生該現(xiàn)象:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于有機化合物的說法正確的是

A. 2-甲基丁烷也稱異丁烷

B. 三元軸烯()與苯互為同分異構(gòu)體

C. C4H9Cl3種同分異構(gòu)體

D. 烷烴的正確命名是2-甲基-3-丙基戊烷

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法中錯誤的是

A.根據(jù)對角線規(guī)則,鈹和鋁的性質(zhì)具有相似性

B.在H3O+、NH4+ 和[CuNH34]2+中都存在配位鍵

C.元素電負性越大的原子,吸引電子的能力越強

D.P4和CH4都是正四面體分子且鍵角都為109o28ˊ

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】I.用O2HCl轉(zhuǎn)化為Cl2,可提高效益,減少污染。傳統(tǒng)上該轉(zhuǎn)化通過如圖所示的催化劑循環(huán)實現(xiàn),

其中,反應(yīng)為:2HClg + CuOsH2Og+CuCl2s H1

反應(yīng)生成1molCl2g)的反應(yīng)熱為H2,則總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為(反應(yīng)熱用H1H2表示)。

II.氧化鋅吸收法常用作脫去冶金工業(yè)排放煙氣中SO2,其主要步驟如下:配制ZnO懸濁液(含少量MgO、CaO),在吸收塔中封閉循環(huán)脫硫,發(fā)生的主要反應(yīng)為ZnO(s) + SO2(g)=ZnSO3(s),試回答下列問題:

1)生成的ZnSO3可熱分解處理,其目的是:生成的高濃度SO2可以用來制備硫酸;_______________________;

2)已知:純ZnO的懸浮液pH約為6.8。用氧化鋅吸收法脫去煙氣中SO2的過程中,測得pH、吸收效率η隨時間t的變化如圖1所示。已知被吸收的SO2c(SO2),溶液中SO32-、HSO3-、H2SO3所占物質(zhì)的量之比與pH的關(guān)系如圖2所示。

充分吸收煙氣后的混合體系硫元素的主要存在形式是__________________;

結(jié)合圖1與圖2分析,cd段發(fā)生的主要反應(yīng)是__________________

分析圖1,ab段的pH迅速下降至6.8左右的原因是______________________;

為提高SO2的吸收效率η,可采取的措施為___________

A.增大懸濁液中ZnO的量

B.適當提高單位時間內(nèi)煙氣的循環(huán)次數(shù)

C.調(diào)節(jié)溶液的pH6.0以下

3)如用NaOH溶液吸收煙氣中的SO2,將所得的Na2SO3溶液進行電解,可循環(huán)再生NaOH,同時得到H2SO4,其原理如下圖所示。(電極材料為石墨)

b極的電極反應(yīng)式為____________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】第三周期元素中,微粒半徑最大的是 ( )

A. Al3+ B. Na C. S2 D. Cl

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【題目】H2C2O4為二元弱酸。20時,配制一組cH2C2O4+ cHC2O4+ cC2O42–=0.100 mol·L–1H2C2O4NaOH混合溶液,溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨pH的變化曲線如圖所示。下列指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是

ApH=2.5的溶液中:c(H2C2O4)+c(C2O42–)c(HC2O4)

Bc(Na+)=0.100 mol·L–1的溶液中:c(H+)+c(H2C2O4)=c(OH)+c(C2O42–)

Cc(HC2O4)=c(C2O42–)的溶液中:c(Na+)0.100 mol·L–1+c(HC2O4)

DpH=7的溶液中:c(Na+)2c(C2O42–)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】碘單質(zhì)在水溶液中溶解度很小,但在CCl4中溶解度很大,這是因為

A.CCl4與I2分子量相差較小,而H2O與I2分子量相差較大

B.CCl4與I2都是直線型分子,而H2O不是直線型分子

C.CCl4和I2都不含氫元素,而H2O中含有氫元素

D.CCl4和I2都是非極性分子,而H2O是極性分子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表為元素周期表的一部分,請參照元素在表中的位置,用化學(xué)用語回答下列問題。

1) 由組成,造成溫室效應(yīng)的氣體的結(jié)構(gòu)式是________

2、、中的某些元素可形成多種既含離子鍵又含共價鍵的化合物,寫出其中一種化合物的電子式: 。

3、、的原子半徑由大到小的順序為(填元素符號) 。

4、、的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是(填化學(xué)式) 。

5單質(zhì)與的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為_____________________

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