下列有關(guān)實驗操作錯誤的是（）

    A． 用藥匙取用粉末狀或顆粒狀固體

    B． 用膠頭滴管滴加少量液體

    C． 傾倒液體時試劑瓶標簽面向手心

    D． 給盛有體積液體的試管加熱


考點：  藥品的取用；直接加熱的儀器及使用方法．

分析：  A．一般使用藥匙從廣口瓶中取用固體藥品；

B．滴加少量液體使用膠頭滴管；

C．傾倒液體時應防止標簽被污染；

D．給試管加熱時，試管中的液體不能超過容積的．

解答：  解：A．取用固體粉末狀藥品使用藥匙，故A正確；

B．滴加少量液體選用膠頭滴管，故B正確；

C．傾倒液體時為防止標簽被污染，試劑瓶標簽向手心，故C正確；

D．試管中液體藥品的體積不要超過試管容積的三分之一，以防在加熱過程中或液體沸騰時有液體藥品從試管中逸出，故D錯誤；

故選D．

點評：  本題考查化學實驗基本操作，明確操作的規(guī)范和操作要點是解答的關(guān)鍵，并注意實驗安全來分析，難度不大．


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛應用。鋅­錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應式為：Zn(s)＋2MnO2(s)＋H2O(l)===Zn(OH)2(s)＋Mn2O3(s)，下列說法錯誤的是(　　)

A．電池工作時，鋅失去電子

B．電池正極上發(fā)生還原反應

C．電池工作時，電子由正極通過外電路流向負極

D．外電路中每通過0.2mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列除去物質(zhì)雜質(zhì)所選試劑或方法不正確的是（）

       物質(zhì)            所含雜質(zhì)        所用試劑        方法

A      O2              CO2             NaOH溶液        洗氣

B      FeSO4           CuSO4           Fe              過濾

C      酒精            水              CaO             蒸發(fā)

D      KCl             K2CO3            鹽酸溶液        蒸發(fā)

    A．             A  B．             B  C．             C  D．  D

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科目：高中化學 來源： 題型：


描述CH3﹣CH=CH﹣C≡C﹣CF3分子結(jié)構(gòu)的下列敘述中，正確的是（　�。�

　

A．

6個碳原子有可能都在一條直線上

　

B．

6個碳原子有可能都在同一平面上

　

C．

6個碳原子不可能都在同一平面上

　

D．

最多有9個原子在同一平面上

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科目：高中化學 來源： 題型：


把一端彎成螺旋狀的銅絲放在酒精燈外焰部分加熱，可以看到銅絲表面變　　色，這是因為　，趁熱將它放入乙醇中，取出時發(fā)現(xiàn)銅絲　，反復幾次，可以聞到　氣味的物質(zhì)生成，反應的化學方程式為　　，該反應屬于　　反應類型，該反應中銅絲的作用是　．

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科目：高中化學 來源： 題型：


NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法錯誤的是（）

    A． 1molNH3中含有6.02×1024個電子

    B． 1mol水中含有2mol氫和1mol氧

    C． 1molOH﹣中含有8mol中子

    D． 2.3g鈉由原子變成離子時，失去的電子數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列離子方程式書寫正確的是（）

    A． 澄清石灰水與鹽酸混合Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O

    B． 氫氧化鐵與鹽酸反應H++OH﹣=H2O

    C． 氯化鋇溶液與稀硫酸混合Ba2++SO42﹣=BaSO4↓

    D． 鋁與硝酸汞溶液反應Al+Hg2+=Al3++Hg

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列關(guān)于鈉與乙醇、鈉與水反應的對比中不正確的是(　　)

A．反應現(xiàn)象相同

B．氣體產(chǎn)物相同

C．反應后的液體都顯堿性

D．都是置換反應

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科目：高中化學 來源： 題型：


 (1)中學教材中圖示了NaCl晶體，它向三維空間延伸得到完美晶體。NiO(氧化鎳)晶體的結(jié)構(gòu)與NaCl相同，Ni2＋與最鄰近的O2－核間距離為a×10－8cm，計算NiO晶體的密度。(已知NiO的摩爾質(zhì)量為74.7 g·mol－1)

(2)天然和絕大部分人工制備的晶體都存在各種缺陷，例如在某種NiO晶體中就存在如圖所示的缺陷：一個Ni2＋空缺，另兩個Ni2＋被兩個Ni3＋所取代。其結(jié)果晶體仍呈電中性，但化合物Ni和O的比值卻發(fā)生了變化。某氧化鎳樣品的組成為Ni0.97O，試計算晶體中Ni3＋與Ni2＋的離子個數(shù)之比。

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