Question

氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．請回答下列問題：
（1）右圖是1mol NO₂和1mol CO反應(yīng)生成CO₂和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO₂和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式    ．
（2）在    中，進行如下化學(xué)反應(yīng)：
N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）△H＜0，其化學(xué)平衡常數(shù)K與t的關(guān)系如下表：

t/K	298	398	498	…
K/	4.1×106	K1	K2	…

請完成下列問題：
①寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式：K=   
②試比較K₁、K₂的大小，K₁    K₂（填寫“＞”“=”或“＜”）
③下列各項能作為判斷該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)的是    （填序號字母，多選倒扣分！）．
A．容器內(nèi)N₂、H₂、NH₃的濃度之比為1：3：2
B．2v（N₂）_（正）=v（H₂）_（逆）
C．容器內(nèi)壓強保持不變
D．混合氣體的密度保持不變
④400℃時，反應(yīng)2NH₃（g）N₂（g）+3H₂（g）的化學(xué)平衡常數(shù)的值為    ．
當測得NH₃和N₂、H₂的物質(zhì)的量分別為3mol和2mol、1mol時，則該反應(yīng)的υ（N₂）（正）     υ（N₂）（逆）（填寫“＞”、“=”或“＜”）．

Answer 1

【答案】分析：（1）先求出此反應(yīng)的焓變，根據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫規(guī)則再寫出熱化學(xué)方程式；
（2）①根據(jù)平衡常數(shù)表達式的書寫寫出，
②根據(jù)焓變判斷生成物反應(yīng)物濃度的變化，然后根據(jù)平衡常數(shù)判斷；
③根據(jù)平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)判斷；
④先判斷平衡移動，再判斷了速率大小．
解答：解：（1）該反應(yīng)的焓變△H=E₁-E₂=134KJ/mol-368KJ/mol=-234KJ/mol，
故答案為：NO₂（g）+CO（g）=CO₂（g）+NO（g）△H=-234kJ?mol^-1
（2）①化學(xué)平衡常數(shù)等于生成物濃度系數(shù)次方之積比反應(yīng)物濃度系數(shù)次方之積，故答案為K=
②該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，生成物濃度減小，反應(yīng)物濃度增大，所以
K₁＞K₂，故答案為：K₁＞K₂
③A、容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度之比等于計量數(shù)之比，不能證明正逆反應(yīng)速率相等，故A錯誤；
B、不同物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率之比等于其計量數(shù)之比是平衡狀態(tài)，故B錯誤．
C、容器內(nèi)壓強不變，氣體的物質(zhì)的量不變，該反應(yīng)達平衡狀態(tài)，故C正確；
D、如果是在密閉容器中反應(yīng)，質(zhì)量不變，體積不變，密度始終不變，故D錯誤．
故選：C          
④容器的體積為1L，NH₃和N₂、H₂的物質(zhì)的量濃度分別為：3mol/L、2mol/L、1mol/L，
=（mol/l） ^-2＜4（mol/l） ^-2，所以化學(xué)反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行，
故答案為：υ（N₂）（正）＞υ（N₂）（逆）
點評：化學(xué)平衡移動的判斷：
1、速率改變，但υ（正）=υ（逆），平衡不移動；
2、速率改變，且υ（正）≠υ（逆），平衡向減弱這種改變的方向移動．