11．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.8g甲烷所占的體積為6.72L，它與標(biāo)準(zhǔn)狀況下13.44L硫化氯（H2S）含有相同數(shù)目的氫原子．

分析 根據(jù)n=$\frac{m}{M}$=$\frac{V}{{V}_{m}}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$結(jié)合物質(zhì)的構(gòu)成解答該題．

解答 解：n（CH4）=$\frac{4.8g}{16g/mol}$=0.3mol，V（CH4）=0.3mol×22.4L/mol=6.72L，n（H）=0.3mol×4=1.2mol，
與硫化氯（H2S）含有相同數(shù)目的氫原子，則n（H2S）=$\frac{1.2mol}{2}$=0.6mol，V（H2S）=0.6mol×22.4L/mol=13.44L，
故答案為：6.72；13.44．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，注意把握構(gòu)成特點(diǎn)以及相關(guān)計(jì)算公式的運(yùn)用，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是膠體可以發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象
B．Fe（OH）3膠體能夠使水中懸浮的固體顆粒沉降，達(dá)到凈水目的
C．用平行光照射NaCl溶液和Fe（OH）3膠體時(shí)，產(chǎn)生的現(xiàn)象不相同
D．硫酸的電離方程式為：H2SO4═2H++SO42-
點(diǎn)燃

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

2．某烴類化合物A的質(zhì)譜圖表明其相對(duì)分子質(zhì)量為84，紅外光譜表明分子中含有碳碳雙鍵，核磁共振譜表明分子內(nèi)所有氫原子都處于相同的化學(xué)環(huán)境，由此推測(cè)
（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；
（2）A中的碳原子是否都處于同一平面？是（填“是”或者“不是”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

19．在濃CaCl2溶液中通入NH3和CO2，可以制得納米級(jí)碳酸鈣．如圖所示A～E為實(shí)驗(yàn)室常見的儀器裝置（部分固定夾持裝置略去），請(qǐng)根據(jù)要求回答問(wèn)題．

（1）實(shí)驗(yàn)室制取、收集干燥的NH3，需選用上述儀器裝置中的．若選用了C、D，則C中盛放的藥品為；D的作用為吸收尾氣，防止污染空氣．
（2）向濃CaCl2溶液中通入NH3和CO2制納米級(jí)碳酸鈣時(shí)，應(yīng)先通入的氣體是氨氣，寫出制納米級(jí)碳酸鈣的化學(xué)方程式：CaCl2+CO2+2NH3+H2O=CaCO3↓+2NH4Cl．
（3）試設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案，判斷所得碳酸鈣樣品顆粒是否為納米級(jí)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．6g尿素[CO（NH2）2]所含的N原子數(shù)與10.7g氯化銨所含的N原子數(shù)相同．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下表給出了X、Y、Z、W四種短周期元素的部分信息，請(qǐng)根據(jù)這些信息判斷下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
元素XYZW
原子半徑/nm0.1020.160.0740.071
最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)+6+2-2-1
A．原子序數(shù)X＞Y＞Z＞W(wǎng)B．純凈的X與純凈的Z反應(yīng)生成XZ3
C．Z的最高正價(jià)為+6D．HW是熱穩(wěn)定性最強(qiáng)的氫化物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．關(guān)于周期表和周期律，下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A．在周期表中，元素的族序數(shù)都等于其原子的最外層電子數(shù)
B．ⅦA族元素的單質(zhì)，隨分子量的增大，熔、沸點(diǎn)升高；ⅠA族單質(zhì)，隨分子量的增大，熔、沸點(diǎn)下降
C．周期表中非金屬性最強(qiáng)的元素，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性也最強(qiáng)
D．同主族元素隨原子核電荷數(shù)的遞增，原子半徑依次增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．氯酸鉀熔化時(shí)，微粒間克服了離子鍵；二氧化硅熔化時(shí)，微粒間克服了共價(jià)鍵；碘升華時(shí)，微粒間克服了分子間作用力．三種晶體熔點(diǎn)由高到低的順序是二氧化硅＞氯酸鉀＞碘．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．X、Y、Z、W四種短周期元素在周期表的位置如圖，Y原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．Z元素的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸
B．含有X、Y、Z的化合物一定是共價(jià)化合物
C．X的氣態(tài)氫化物與W的氣態(tài)氫化物反應(yīng)的生成物中一定含有離子
D．原子半徑大小順序：X＞Y＞Z＞W(wǎng)

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