（2009?上海）下列實驗裝置不適用于物質(zhì)分離的是（　�。�
分析：A．為分液操作；
B．為升華操作；
C．為降溫結晶；
D．如為蒸餾操作，但溫度計位置錯誤．
解答：解：A．為分液操作，可用于分離互不相溶的液體，故A正確；
B．為升華操作，可用于分離易升華的固體混合物，故B正確；
C．為降溫結晶，利用物質(zhì)在不同溫度下的溶解度不同進行分離可溶性固體，故C正確；
D．并非蒸餾分餾操作示意圖，只有當溫度計的水銀球位于蒸餾燒瓶的支管口處時才能用于沸點不同物質(zhì)的分離，故D錯誤．
故選D．
點評：本題考查物質(zhì)的分離操作，題目難度不大，注意常見物質(zhì)分離的原理、方法和裝置．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2009?上海）在通常條件下，下列各組物質(zhì)的性質(zhì)排列正確的是（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2009?上海一模）常溫下，下列有關敘述正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2009?上海一模）現(xiàn)有下列短周期元素性質(zhì)的有關數(shù)據(jù)：
元素編號  a b  c d e f g h i j
原子半徑/pm 111 77 70 104 143 99 117 186 160 64
最高化合價或
最低化合價		 +2 -4 -3 +6 +3 -1 +4 +1 +2 -1
（1）根據(jù)元素周期律確定a至j十種元素在周期表中的位置，將它們的元素編號填入下表相應的空格內(nèi)．
主族
周期		 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
1
2
a
a
b
b
c
c
j
j
3
h
h
i
i
e
e
g
g
d
d
f
f
（2）上述10種元素形成的氫化物中，分子間存在氫鍵的有（填氫化物的化學式）
HF、NH3
HF、NH3
．
（3）i在b的氧化物中燃燒的方程式為
2Mg+CO2
 點燃 
.
 
2MgO+C
2Mg+CO2
 點燃 
.
 
2MgO+C
．
（4）h和d所形成的化合物的電子式為
．
（5）原子數(shù)相同，電子總數(shù)相同的分子或離子互稱等電子體．在元素周期表中，與碳相鄰的兩種元素可形成具有石墨型晶體結構的“白石墨”，“白石墨”和石墨具有等電子體特征，畫出“白石墨”的最小結構單元的結構式
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2009?上海一模）工業(yè)生產(chǎn)硝酸銨的流程圖如圖：

請回答下列問題：
（1）寫出硝酸銨在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的重要作用
可做氮肥等
可做氮肥等
（任寫一條）
（2）已知N2（g）+3H2（g）═2NH3（g），△H=-92kJ?mol-1．請回答：
①在500℃、200atm和鐵催化條件下向一密閉容器中充入1molN2和3molH2，充分反應后，放出的熱量
＜
＜
（填“＜”“＞”“=”）92.4kJ，理由是
在1atm和298K條件下，1mol氮氣和3mol氫氣完全反應生成2mol氨氣，放出92.4kJ熱量，該反應為可逆反應，不可能進行完全，又因為反應溫度為500℃，所以放出的熱量小于92.4kJ
在1atm和298K條件下，1mol氮氣和3mol氫氣完全反應生成2mol氨氣，放出92.4kJ熱量，該反應為可逆反應，不可能進行完全，又因為反應溫度為500℃，所以放出的熱量小于92.4kJ
．
②為有效提高氫氣的轉(zhuǎn)化率，實際生產(chǎn)中宜采取的措施有
CEF
CEF

A．降低溫度       B．最適合催化劑活性的適當高溫          C．增大壓強
D．降低壓強       E．循環(huán)利用和不斷補充氮氣              F．及時移出氨
（3）已知鉑銠合金網(wǎng)未預熱也會發(fā)熱．寫出氨催化氧化的化學方程式：
4NH3+5O2
 加熱 
.
 
4NO+6H2O
4NH3+5O2
 加熱 
.
 
4NO+6H2O
，該反應的化學平衡常數(shù)表達式K=
C4(NO)?C6(H2O)
C4(NH3)?C5(O2)
C4(NO)?C6(H2O)
C4(NH3)?C5(O2)
，當溫度升高時，K值
減小
減小
（增大、減小、無影響），其原因是
因為氨的催化氧化反應是放熱反應，所以升高溫度，K會減小．
因為氨的催化氧化反應是放熱反應，所以升高溫度，K會減�。�
．
（4）在一定溫度和壓強的密閉容器中，將平均式量為8.5的H2和N2混合，當該反應達到平衡時，測出平衡混合氣的平均式量為10，此時N2的轉(zhuǎn)化率為
30%
30%
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2009?上海）鐵和鋁是兩種重要的金屬，它們的單質(zhì)及化合物有著各自的性質(zhì)．
（1）在一定溫度下，氧化鐵可以與一氧化碳發(fā)生下列反應：
Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）
①該反應的平衡常數(shù)表達式為：K=
[CO2]3
[CO]3
[CO2]3
[CO]3
．
②該溫度下，在2L盛有Fe2O3粉末的密閉容器中通入CO氣體，10min后，生成了單質(zhì)鐵11.2g．則10min內(nèi)CO的平均反應速率為
0.015mol/（L?min）
0.015mol/（L?min）
．
（2）請用上述反應中某種氣體的有關物理量來說明該反應已達到平衡狀態(tài)：
①
CO（或CO2）的生成速率與消耗速率相等
CO（或CO2）的生成速率與消耗速率相等
②
CO（或CO2）的質(zhì)量不再改變
CO（或CO2）的質(zhì)量不再改變
．
（3）某些金屬氧化物粉末和Al粉在鎂條的引燃下可以發(fā)生鋁熱反應．下列反應速率（v）和溫度（T）的關系示意圖中與鋁熱反應最接近的是
b
b
．

（4）寫出氫氧化鋁在水中發(fā)生酸式電離的電離方程式：
Al（OH）3?H++AlO2-+H2O
Al（OH）3?H++AlO2-+H2O
，欲使上述體系中Al3+濃度增加，可加入的物質(zhì)是
鹽酸
鹽酸
．

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