【題目】把質量分數(shù)為98%密度為1.84g/cm3的濃H2SO4配制成500ml0.5mol/L的稀H2SO4,計算:

1)濃H2SO4的物質的量濃度是多少?_____

2)所需濃H2SO4的體積是多少?_____(寫出相關公式及計算過程)

【答案】18.4mol/L 13.6mL

【解析】

H2SO4的物質的量濃度c=1000ρω/M,再根據(jù)溶液稀釋前后物質的量不變計算所需濃硫酸的體積。

1)濃H2SO4的物質的量濃度c=1000ρω/M =mol/L=18.4mol/L;

答:濃H2SO4的物質的量濃度是18.4mol/L

2)根據(jù)稀釋定律,稀釋前后溶質的物質的量不變;設濃硫酸的體積為xmL,所以xmL×18.4mol/L=500mL×0.5mol/L,解得:x≈13.6,所以應量取的濃硫酸體積是13.6mL;

答:所需濃H2SO4的體積是13.6mL。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】著名的侯氏制堿法主要反應原理是:NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl。若實驗室根據(jù)此原理制備少量的Na2CO3,主要實驗包括制取NH3CO2生成NaHCO3分離NaHCO3制取Na2CO3 四個步驟。下列實驗選用的主要儀器或主要步驟不正確的是

A. 制取氨氣,可選用②③

B. 分離 NaHCO3,可選用④⑤⑦

C. 制取 Na2CO3,可選用①②⑦⑧

D. 制取 NaHCO3時,應先在⑨中通入CO2后再加入氨水

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫下,向20 mL 02 mol·L-1二元酸H2A溶液中滴加02 mol·L-l NaOH溶液,有關微粒物質的量變化如圖。下列敘述正確的是( )

A. VNaOH="20" mL時,溶液中各離子濃度的大小順序為:cNa+>cHA->cA2->cOH-> ((H+

B. 等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后,其溶液中水的電離程度比純水中的大

C. 等濃度H2ANaHA的混合溶液中無論加入少量的強酸或強堿,溶液的pH變化都不大

D. VNaOH="40" mL時,升高溫度,cNa+)/cA2-)減小

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】標準狀況下的aLHCl(g)溶于1000g水中,得到的鹽酸密度為bg·cm3,則該鹽酸的物質的量濃度是(

A. mol·L1B. mol·L1

C. mol·L1D. mol·L1

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】保護環(huán)境,提倡低碳生活,是我們都應關注的社會問題。

(1)目前,一些汽車已改用天然氣(CNG)做燃料,以減少對空氣污染。

16g甲烷完全燃燒生成液態(tài)水放出890kJ熱量,則甲烷燃燒的熱化學方程式是__________

1mol碳完全燃燒生成二氧化碳氣體放出393.5kJ熱量,通過計算比較,填寫下列表格(精確到0.01):

物質質量1g

燃燒放出的熱量/kJ

生成CO2的質量/g

32.80

____________

甲烷

____________

2.75

根據(jù)表格中的數(shù)據(jù),天然氣與煤相比,用天然氣做燃料的優(yōu)點是__________。

(2)為了減少二氧化碳的排放,利用海藻可將二氧化碳、氫氣轉化成水及一種可以再生的綠色能源乙醇,該反應的化學方程式是______________________________

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】X元素最高價氧化物對應的水化物為H3XO4,則它對應的氣態(tài)氫化物為( )

A. HXB. H2XC. XH3D. XH4

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是

A. 在含CO32-總數(shù)為NANa2CO3溶液中,Na+總數(shù)為2NA

B. 標準狀況下,2.24 L乙烷和丙烯的混合物中含氫原子數(shù)目為0.6NA

C. 0.1 mol H20.2 mol I2(g)充入密閉容器中充分反應后,生成的H-I鍵數(shù)目為0.2NA

D. 常溫下,電解1 L的精制食鹽水,一段時間后測得溶液pH11,則電解過程中通過導線的電子數(shù)目為0.002NA

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氨是最重要的氮肥,是產(chǎn)量最大的化工產(chǎn)品之一。其合成原理為: N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH= - 92.4 kJ·mol-1.

I.在密閉容器中,投入1mol N23 mol H2在催化劑作用下發(fā)生反應:

(1)測得反應放出的熱量_________92.4kJ(填小于”,“大于等于”)。

(2)當反應達到平衡時,N2H2的濃度比是_________;N2H2的轉化率比是___________。

(3)升高平衡體系的溫度(保持體積不變),混合氣體的平均相對分子質量____。(變大”、“變小不變”)

(4)當達到平衡時,充入氬氣,并保持壓強不變,平衡將____(正向”、“逆向”)移動。

II.該反應在一密閉容器中發(fā)生,下圖是某一時間段反應速率與反應進程的關系曲線圖。

(1)t1時刻,體系中發(fā)生變化的條件是_______ 。

A.增大壓強B.升高溫度C.減小壓強D.降低溫度 E.加入正催化劑

(2)下列時間段中,氨的百分含量最高的是_______。

A.0~t1 B.t2~t3 C.t3~t4 D.t4~t5

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】咖啡酸具有止血功效,存在于多種中藥中,其結構簡式如圖:,下列說法不正確的是

A. 咖啡酸可以發(fā)生取代、加成、氧化、酯化、加聚反應

B. 1mol咖啡酸最多能與4molH2反應

C. 咖啡酸分子中所有原子可能共面

D. 蜂膠的分子式為C17H16O4,在一定條件下可水解生成咖啡酸和一種一元醇A,則醇A的分子式為C8H12O

查看答案和解析>>

同步練習冊答案