【題目】把質量分數(shù)為98%密度為1.84g/cm3的濃H2SO4配制成500ml0.5mol/L的稀H2SO4，計算：

（1）濃H2SO4的物質的量濃度是多少？_____

（2）所需濃H2SO4的體積是多少？_____(寫出相關公式及計算過程)

【答案】18.4mol/L 13.6mL

【解析】

濃H2SO4的物質的量濃度c=1000ρω/M，再根據(jù)溶液稀釋前后物質的量不變計算所需濃硫酸的體積。

（1）濃H2SO4的物質的量濃度c=1000ρω/M =mol/L=18.4mol/L；

答：濃H2SO4的物質的量濃度是18.4mol/L；

（2）根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質的物質的量不變；設濃硫酸的體積為xmL，所以xmL×18.4mol/L=500mL×0.5mol/L，解得：x≈13.6，所以應量取的濃硫酸體積是13.6mL；

答：所需濃H2SO4的體積是13.6mL。

練習冊系列答案
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【題目】著名的“侯氏制堿法”主要反應原理是：NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl。若實驗室根據(jù)此原理制備少量的Na2CO3，主要實驗包括：制取NH3和CO2→生成NaHCO3→分離NaHCO3→制取Na2CO3 四個步驟。下列實驗選用的主要儀器或主要步驟不正確的是

A. 制取氨氣，可選用②③

B. 分離 NaHCO3，可選用④⑤⑦

C. 制取 Na2CO3，可選用①②⑦⑧

D. 制取 NaHCO3時，應先在⑨中通入CO2后再加入氨水

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【題目】常溫下，向20 mL 0．2 mol·L-1二元酸H2A溶液中滴加0．2 mol·L-l NaOH溶液，有關微粒物質的量變化如圖。下列敘述正確的是（ ）

A. 當V（NaOH）="20" mL時，溶液中各離子濃度的大小順序為：c（Na+）>c（HA-）>c（ A2-）>c（ OH-）> （（H+）

B. 等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后，其溶液中水的電離程度比純水中的大

C. 等濃度H2A和NaHA的混合溶液中無論加入少量的強酸或強堿，溶液的pH變化都不大

D. 當V（NaOH） ="40" mL時，升高溫度，c（Na+）／c（A2-）減小

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【題目】標準狀況下的aLHCl(g)溶于1000g水中，得到的鹽酸密度為bg·cm－3，則該鹽酸的物質的量濃度是（ ）

A. mol·L－1B. mol·L－1

C. mol·L－1D. mol·L－1

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【題目】保護環(huán)境，提倡“低碳生活”，是我們都應關注的社會問題。

(1)目前，一些汽車已改用天然氣（CNG）做燃料，以減少對空氣污染。

①16g甲烷完全燃燒生成液態(tài)水放出890kJ熱量，則甲烷燃燒的熱化學方程式是__________。

②1mol碳完全燃燒生成二氧化碳氣體放出393.5kJ熱量，通過計算比較，填寫下列表格（精確到0.01）：

物質質量1g

燃燒放出的熱量/kJ

生成CO2的質量/g

碳

32.80

____________

甲烷

____________

2.75

根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)，天然氣與煤相比，用天然氣做燃料的優(yōu)點是__________。

(2)為了減少二氧化碳的排放，利用海藻可將二氧化碳、氫氣轉化成水及一種可以再生的綠色能源乙醇，該反應的化學方程式是______________________________。

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【題目】X元素最高價氧化物對應的水化物為H3XO4，則它對應的氣態(tài)氫化物為( )

A. HXB. H2XC. XH3D. XH4

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【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是

A. 在含CO32-總數(shù)為NA的Na2CO3溶液中，Na+總數(shù)為2NA

B. 標準狀況下，2.24 L乙烷和丙烯的混合物中含氫原子數(shù)目為0.6NA

C. 將0.1 mol H2和0.2 mol I2(g)充入密閉容器中充分反應后，生成的H-I鍵數(shù)目為0.2NA

D. 常溫下，電解1 L的精制食鹽水，一段時間后測得溶液pH為11，則電解過程中通過導線的電子數(shù)目為0.002NA

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【題目】氨是最重要的氮肥,是產(chǎn)量最大的化工產(chǎn)品之一。其合成原理為: N2（g）+3H2（g）2NH3（g）　ΔH= - 92.4 kJ·mol-1.

I.在密閉容器中，投入1mol N2和3 mol H2在催化劑作用下發(fā)生反應:

(1)測得反應放出的熱量_________92.4kJ（填“小于”，“大于”或“等于”）。

(2)當反應達到平衡時，N2和H2的濃度比是_________；N2和H2的轉化率比是___________。

(3)升高平衡體系的溫度(保持體積不變)，混合氣體的平均相對分子質量____。(填“變大”、“變小”或“不變”)

(4)當達到平衡時，充入氬氣，并保持壓強不變，平衡將____(填“正向”、“逆向”或“不”)移動。

II.該反應在一密閉容器中發(fā)生，下圖是某一時間段反應速率與反應進程的關系曲線圖。

(1)t1時刻，體系中發(fā)生變化的條件是_______ 。

A．增大壓強B．升高溫度C．減小壓強D．降低溫度 E．加入正催化劑

(2)下列時間段中，氨的百分含量最高的是_______。

A．0～t1 B．t2～t3 C．t3～t4 D．t4～t5

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【題目】咖啡酸具有止血功效，存在于多種中藥中，其結構簡式如圖：，下列說法不正確的是

A. 咖啡酸可以發(fā)生取代、加成、氧化、酯化、加聚反應

B. 1mol咖啡酸最多能與4molH2反應

C. 咖啡酸分子中所有原子可能共面

D. 蜂膠的分子式為C17H16O4，在一定條件下可水解生成咖啡酸和一種一元醇A，則醇A的分子式為C8H12O

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