實驗室利用硫酸廠燒渣（主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等）制備聚鐵（堿式硫酸鐵的聚合物）和綠礬（FeSO4?7H2O），過程如下：

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（1）將過程②中的產(chǎn)生的氣體通入下列溶液中，溶液會褪色的是 ；
A．品紅溶液     B．紫色石蕊溶液     C．酸性KMnO4溶液     D．溴水
（2）過程①中，F(xiàn)eS和O2、H2SO4反應(yīng)的化學方程式為： ；
（3）過程③中，需加入的物質(zhì)是 ；
（4）過程④中，蒸發(fā)結(jié)晶需要使用酒精燈、三角架，還需要的儀器有 ；
（5）過程⑤調(diào)節(jié)pH可選用下列試劑中的 （填選項序號）；
A．稀硫酸         B．CaCO3       C．NaOH溶液
（6）過程⑥中，將溶液Z加熱到70-80℃，目的是 ；
（7）實驗室為測量所得到的聚鐵樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)，進行下列實驗．
①用分析天平稱取2.700g樣品；
②將樣品溶于足量的鹽酸后，加入過量的氯化鋇溶液；
③過濾、洗滌、干燥，稱量，得固體質(zhì)量為3.495g．若該聚鐵主要成分為[（Fe（OH）（SO4）]n；
則該聚鐵樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為 ．（假設(shè)雜質(zhì)中不含鐵元素和硫元素）
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練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2010?山東）聚合硫酸鐵又稱聚鐵，化學式為[Fe2（OH）n（SO4）3-0.5n]m，廣泛用于污水處理．實驗室利用硫酸廠燒渣（主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等）制備聚鐵和綠礬（FeSO4?7H2O ）過程如下：

（1）驗證固體W焙燒后產(chǎn)生的氣體含有SO2 的方法是
將氣體通入品紅溶液中，如果品紅褪色，加熱后又恢復(fù)紅色．證明有該氣體．
將氣體通入品紅溶液中，如果品紅褪色，加熱后又恢復(fù)紅色．證明有該氣體．
．
（2）實驗室制備、收集干燥的SO2，所需儀器如下．裝置A產(chǎn)生SO2，按氣流方向連接各儀器接口，順序為a→
d
d
→
e
e
→
c
c
→
b
b
→f裝置D的作用是
安全瓶，防止倒吸
安全瓶，防止倒吸
，裝置E中NaOH溶液的作用是
尾氣處理，防止污染
尾氣處理，防止污染
．


（3）制備綠礬時，向溶液X中加入過量
鐵粉
鐵粉
，充分反應(yīng)后，經(jīng)
過濾
過濾
操作得到溶液Y，再經(jīng)濃縮，結(jié)晶等步驟得到綠礬．
（4）溶液Z的pH影響聚鐵中鐵的質(zhì)量分數(shù)，用pH試紙測定溶液pH的操作方法為
將試紙放到表面皿上，用潔凈的玻璃棒蘸取少許待測液，滴在試紙的中央．然后與標準比色卡對比．
將試紙放到表面皿上，用潔凈的玻璃棒蘸取少許待測液，滴在試紙的中央．然后與標準比色卡對比．
．若溶液Z的pH偏小，將導致聚鐵中鐵的質(zhì)量分數(shù)偏
偏低
偏低
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?南開區(qū)一模）聚合硫酸鐵又稱聚鐵，化學式為[Fe2（OH）n（SO4）3-0.5n]m，廣泛用于污水處理．實驗室利用硫酸廠燒渣（主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等）制備聚鐵和綠礬（FeSO4?7H2O），過程如下：

（1）驗證固體W焙燒后產(chǎn)生的氣體含有SO2的方法是：
將其氣體通入品紅試液，溶液褪色，加熱恢復(fù)紅色，證明有二氧化硫
將其氣體通入品紅試液，溶液褪色，加熱恢復(fù)紅色，證明有二氧化硫
．
（2）實驗室制備、收集干燥的SO2，所需儀器如下．裝置A產(chǎn)生SO2，按氣流方向連接各儀器接口，順序為a→
d
d
→
e
e
→
c
c
→
b
b
→f．
裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為
Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
．
裝置D的作用是
安全瓶、防止倒吸
安全瓶、防止倒吸
，裝置E中NaOH溶液的作用是
吸收多余的二氧化硫
吸收多余的二氧化硫
．
（3）制備綠礬時，向溶液X中加入過量
鐵屑
鐵屑
，充分反應(yīng)后，經(jīng)過濾操作得到溶液Y，再經(jīng)濃縮、結(jié)晶等步驟得到綠礬．過濾所需的玻璃儀器有
燒杯、玻璃棒、漏斗
燒杯、玻璃棒、漏斗
．
（4）欲測定溶液Y中Fe2+的濃度，需要用容量瓶配制KMnO4標準溶液，定容時視線應(yīng)
平視刻度線
平視刻度線
，直到
凹液面最低處和刻度相切
凹液面最低處和刻度相切
．用KMnO4標準溶液滴定時應(yīng)選用
酸式
酸式
滴定管（填“酸式”或“堿式”）．
（5）溶液Z的pH影響聚鐵中鐵的質(zhì)量分數(shù)．若溶液Z的pH偏小，將導致聚鐵中鐵的質(zhì)量分數(shù)
偏小
偏小
（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?長春三模）硫酸廠用煅燒黃鐵礦（FeS2）來制取硫酸，實驗室利用硫酸廠燒渣（主要成分是Fe2O3及少量FeS、SiO2）制備綠礬．
（1）SO2和O2反應(yīng)制取SO3的反應(yīng)原理為：2SO2+O2
催化劑
△
2SO3，在一密閉容器中一定時間內(nèi)達到平衡．
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為：
K=
c2(SO3)
c(O2)?c2(SO2)
K=
c2(SO3)
c(O2)?c2(SO2)
．
②該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標志是
BD
BD
．
A．v（SO2）=v（SO3）          B．混合物的平均相對分子質(zhì)量不變
C．混合氣體質(zhì)量不變            D．各組分的體積分數(shù)不變
（2）某科研單位利用原電池原理，用SO2和O2來制備硫酸，裝置如圖，電極為多孔的材料，能吸附氣體，同時也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸．
①B電極的電極反應(yīng)式為
SO2-2e-+2H2O═SO42-+4H+
SO2-2e-+2H2O═SO42-+4H+
；
②溶液中H+的移動方向由
B
B
極到
A
A
極；
電池總反應(yīng)式為
2SO2+O2+2H2O═2H2SO4
2SO2+O2+2H2O═2H2SO4
．
（3）利用燒渣制綠礬的過程如下：

測定綠礬產(chǎn)品中含量的實驗步驟：
a．稱取5.7g產(chǎn)品，溶解，配成250mL溶液
b．量取25mL待測液于錐形瓶中
c．用硫酸酸化的0.01mol/L KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液體積40mL
根據(jù)上述步驟回答下列問題：
①滴定時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為（完成并配平離子反應(yīng)方程式）．
5
5
Fe2++
1
1
Mn
O
-
4
+
8
8
H+
H+
--
5
5
Fe3++
1
1
Mn2++
4
4
H2O
H2O

②用硫酸酸化的KMnO4滴定終點的標志是
滴定最后一滴酸性KMnO4時溶液呈淡紫色，半分鐘內(nèi)不褪色
滴定最后一滴酸性KMnO4時溶液呈淡紫色，半分鐘內(nèi)不褪色
．
③計算上述產(chǎn)品中FeSO4?7H2O的質(zhì)量分數(shù)為
0.975或97.5%
0.975或97.5%
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室利用硫酸廠燒渣（主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等）制備聚鐵（堿式硫酸鐵的聚合物）和綠礬（FeSO4?7H2O），過程如下：

（1）將過程②中的產(chǎn)生的氣體通入下列溶液中，溶液會褪色的是
ACD
ACD
；
A．品紅溶液     B．紫色石蕊溶液     C．酸性KMnO4溶液     D．溴水
（2）過程①中，F(xiàn)eS和O2、H2SO4反應(yīng)的化學方程式為：
4FeS+3O2+6H2SO4=2Fe2（SO4）3+6H2O+4S
4FeS+3O2+6H2SO4=2Fe2（SO4）3+6H2O+4S
；
（3）過程③中，需加入的物質(zhì)是
Fe
Fe
；
（4）過程④中，蒸發(fā)結(jié)晶需要使用酒精燈、三角架，還需要的儀器有
蒸發(fā)皿、玻璃棒
蒸發(fā)皿、玻璃棒
；
（5）過程⑤調(diào)節(jié)pH可選用下列試劑中的
C
C
（填選項序號）；
A．稀硫酸         B．CaCO3       C．NaOH溶液
（6）過程⑥中，將溶液Z加熱到70-80℃，目的是
促進Fe3+的水解
促進Fe3+的水解
；
（7）實驗室為測量所得到的聚鐵樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)，進行下列實驗．
①用分析天平稱取2.700g樣品；
②將樣品溶于足量的鹽酸后，加入過量的氯化鋇溶液；
③過濾、洗滌、干燥，稱量，得固體質(zhì)量為3.495g．若該聚鐵主要成分為[（Fe（OH）（SO4）]n；
則該聚鐵樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為
31.1%
31.1%
．（假設(shè)雜質(zhì)中不含鐵元素和硫元素）

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?濰坊一模）綠礬（FeSO4?7H2O）是治療缺鐵性盆血藥品的重要成分．實驗室利用硫酸廠燒渣（主要成分為Fe2O3及少量FeS、SiO2等）制備綠礬的過程如下：

（1）固體W焙燒時產(chǎn)生某有毒氣體，需以堿液吸收處理之，下列裝置A～D中可選用
AD
AD
（填字母）；若選用E裝置，則燒杯中的下層液體可以是
四氯化碳
四氯化碳
（填名稱）．

（2）實驗過程中多次使用過濾操作．過濾操作中用到的玻璃儀器有
漏斗、燒杯、玻璃棒
漏斗、燒杯、玻璃棒
．
（3）寫出溶液X中加鐵屑發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
2Fe3++Fe=3Fe2+、Fe+2H+=Fe2++H2↑
2Fe3++Fe=3Fe2+、Fe+2H+=Fe2++H2↑
．
（4）測定綠礬產(chǎn)品中Fe2+含量的實驗步驟：
a．稱取5.7g綠礬產(chǎn)品，溶解，在250mL容量瓶中定容；
b．量取25mL待測溶液于錐形瓶中；
c．用硫酸酸化的0.01mol?L-1KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液體積為40mL（滴定時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：5Fe2++MnO
 
-
4
+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O）
①計算上述產(chǎn)品中FeSO4?7H2O的質(zhì)量分數(shù)為
97.5%
97.5%
．
②若用上述方法測定的產(chǎn)品中FeSO4?7H2O的質(zhì)量分數(shù)偏低（測定過程中產(chǎn)生的誤差可忽略），其可能原因有（只回答一條即可）
產(chǎn)品中存在少量的雜質(zhì)或產(chǎn)品部分被氧化
產(chǎn)品中存在少量的雜質(zhì)或產(chǎn)品部分被氧化
．

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