16．下列操作可以達到實驗目的是（　　）
A．將Fe（OH）2露置在空氣中加熱灼燒可以得到FeO
B．為防止FeSO4被氧化而變質(zhì)，常在溶液中加入少量的鐵粉
C．要證明某溶液中不含F(xiàn)e3+而可能含F(xiàn)e2+，先加氯水，再加少量的KSCN溶液
D．將濃硫酸與碳混合加熱，生成的氣體通入足量的澄清石灰水可檢驗氣體產(chǎn)物中的CO2

分析 A．氫氧化亞鐵在空氣中容易被氧化成氫氧化鐵，加熱生成了氧化鐵；
B．根據(jù)根據(jù)亞鐵離子容易被氧化成鐵離子分析；
C．加入的硫氰化鉀和氯水的順序不能顛倒，應該先加入硫氰化鉀溶液，再加入氯水；
D．碳與濃硫酸反應生成二氧化碳、二氧化硫均能使石灰水變渾濁．

解答 解：A．氫氧化亞鐵在空氣中加熱生成了氫氧化鐵，灼燒后得到氧化鐵，故A錯誤；
B．由于亞鐵離子容易被空氣中的氧氣氧化，在配制硫酸亞鐵溶液時，常在溶液中加入少量的鐵粉，故B正確；
C．先滴加氯水，氯氣將Fe2+氧化成Fe3+，即使原溶液不含F(xiàn)e3+，滴加KSCN溶液后也顯紅色，無法證明原溶液是否含有Fe3+，故C錯誤；
D．碳與濃硫酸反應生成二氧化碳、二氧化硫均能使石灰水變渾濁，則不能說明二氧化碳的存在，應先檢驗二氧化硫并排除二氧化硫的干擾，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，涉及物質(zhì)的性質(zhì)、鹽類的水解、物質(zhì)的檢驗等，注重基礎知識的考查，選項C為解答的難點，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．甲醇（CH3OH）是一種重要的可再生能源．
（1）已知：2CH4（g）+O2（g）=2CO（g）+4H2（g）△H=a KJ/mol
CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=b KJ/mol
試寫出由CH4和O2制取甲醇的熱化學方程式：2CH4（g）+O2（g）=2CH3OH（g）△H=（a+2b）kJ/mol．
（2）還可以通過下列反應制備甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．
甲圖是反應時CO和CH3OH（g）的濃度隨時間的變化情況．從反應開始到達平衡，用H2表示平均反應速率υ（H2）=0.15mol/（L•min）．

（3）在一容積可變的密閉容器中充入10mol CO和20mol H2，CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度（T）、壓強（P）的變化如乙圖所示．
①下列說法能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的是BD．（填字母）
A．H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍
B．H2的體積分數(shù)不再改變
C．體系中H2的轉(zhuǎn)化率和CO的轉(zhuǎn)化率相等
D．體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變
②比較A、B兩點壓強大小PA＜PB（填“＞、＜、=”）．
③若達到化學平衡狀態(tài)A時，容器的體積為20L．如果反應開始時仍充入10molCO和20molH2，則在平衡狀態(tài)B時容器的體積V（B）=4L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列關于物質(zhì)的檢驗和除雜，說法正確的是（　�。�
A．鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液，用澄清石灰水
B．除去碳酸氫鈉溶液中的碳酸鈉，用稀鹽酸
C．除去MgCl2溶液中的FeCl3，加NaOH調(diào)pH
D．檢驗FeCl2溶液中混有的FeCl3，可用NH4SCN溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．北京PM2.5有6個重要來源，其中，汽車尾氣和燃煤分別占4%、18%．

（1）用于凈化汽車尾氣的反應為：2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化劑}{?}$2CO2（g）+N2（g）已知該反應在570K時的平衡常數(shù)為1×1059，但反應速率極慢．下列說法正確的是D．
A．裝有尾氣凈化裝置的汽車排出的氣體中不再含有NO或CO
B．提高尾氣凈化效率的最佳方法是升高溫度
C．增大壓強上述平衡右移，故實際操作中可通過增壓的方式提高其凈化效率
D．提高尾氣凈化效率的最佳途徑是使用高效催化劑
（2）CO對人類生存環(huán)境的影響很大，CO治理問題屬于當今社會的熱點問題．鎳與CO反應的化學方程式為Ni（s）+4CO（g）?Ni（CO）4（g），鎳與CO反應會造成鎳催化劑中毒．為防止鎳催化劑中毒，工業(yè)上常用SO2除去CO，生成物為S和CO2．已知相關反應過程的能量變化如上圖所示：用SO2除去CO的熱化學方程式為SO2（g）+2CO（g）=S（s）+2CO2（g）△H=-（2b-a）kJ•mol-1．
（3）NH3催化還原氮氧化物（SCR）技術是目前應用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術．發(fā)生的化學反應是：2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）$?_{催化劑}^{180℃}$2N2（g）+3H2O（g）△H＜0．為提高氮氧化物的轉(zhuǎn)化率可采取的措施是增大NH3濃度（或減小壓強、降低溫度）（填一種即可）．
（4）利用ClO2氧化氮氧化物反應過程如下：NO$?_{反應Ⅰ}^{ClO_{2}}$NO2$?_{反應Ⅱ}^{Na_{2}SO_{3}水溶液}$N2
反應Ⅰ的化學方程式是2NO+ClO2+H2O═NO2+HNO3+HCl，反應Ⅱ的離子方程式是2 NO2+4SO32-=N2+4SO42-．
若有11.2L N2生成（標準狀況），共消耗NO60g．
（5）化學在環(huán)境保護中起著十分重要的作用，電化學降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染．該方法可用H2將NO3-還原為N2，25℃時，反應進行10min，溶液的pH由7變?yōu)?2．其原理如圖2所示．電源負極為B （填“A”或“B”），陰極反應式為2NO3-+6H2O+10e-=N2↑+12OH-； 陽極反應式為2H2O-4e-═4H++O2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．已知H2SO3K1=1.54×10-2、K2=1.02×10-7；H2CO3K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11．某溶液中含有的離子可能是K+、Ba2+、Fe2+、Mg2+、AlO2-、CO32-、SO32-、SiO32-、Cl-中的幾種，現(xiàn)在進行如下實驗：
①取少量溶液，逐滴加入5mL0.2mol/L鹽酸，開始產(chǎn)生沉淀逐漸增多，沉淀量基本不變后產(chǎn)生氣體，最后沉淀逐漸減少至消失．
②在上述沉淀消失后的溶液中，再加入足量硝酸和足量的硝酸銀溶液可得到沉淀約0.43g．
下列說法中不正確的是（　�。�
A．該溶液中一定不含Ba2+、Mg2+、SiO32-、Fe2+、SO32-
B．該溶液中一定含有AlO2-、Cl-、K+
C．根據(jù)①推測可能發(fā)生下列反應：HCO3-+AlO2-+H2O═CO32-+Al（OH）3↓
D．原溶液中n（K+）＞0.002mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能水處理劑．下列反應可制取K2FeO4：
2Fe（OH）3+3Cl2+10KOH $\frac{\underline{\;0～30℃\;}}{\;}$2K2FeO4+6KCl+8H2O
對于該反應，下列說法正確的是（　�。�
A．水是還原產(chǎn)物B．Fe（OH）3發(fā)生還原反應
C．Cl2是氧化劑D．每生成1mol K2FeO4轉(zhuǎn)移2mol電子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　　）
A．加入酚酞呈紅色的溶液中：CO32-、NH4+、NO3-、K+
B．含有大量NO3-的溶液中：H+、Na+、Fe2+、Cl-
C．強酸性溶液中：Fe3+、NH4+、Cl-、SCN-
D．含有NaHSO4的溶液中：NH4+、Cu2+、Cl-、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．根據(jù)表中有機物分子式的排列規(guī)律確定空格中有機物的同分異構(gòu)體數(shù)目是（　�。�
123456
CH4OC2H4O2C4H8O2C5H12OC6H12O2
A．2B．3C．4D．5

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列兩種化合物的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)描述正確的是（　�。�
A．兩種物質(zhì)的分子式均為C10H14O2互為同分異構(gòu)體
B．兩種物質(zhì)均能發(fā)生加成和取代反應
C．兩種物質(zhì)都有甲基、苯環(huán)和羧基
D．兩物質(zhì)都含有雙鍵因此都能使溴的四氯化碳溶液褪色

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