常溫下，用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol·L-1CH3COOH溶液，滴定曲線如右圖。下列說法正確的是
A．點①所示溶液中：［CH3COO-］+［OH-］=［CH3COOH］ +［H+］
B．點②所示溶液中：［Na+］=［CH3COOH］+［CH3COO-］
C．點③所示溶液中：［Na+］＞［OH－］＞［CH3COO-］>［H+］
D．滴定過程中可能出現(xiàn)：［CH3COOH］＞［CH3COO-］＞
［H+］＞［Na+」＞［OH－］
D
A 錯誤，應(yīng)遵循電荷守恒，［CH3COO-］+［OH-］=［Na+］+［H+］
B 錯誤，點②所示溶液PH=7，顯中性，［Na+］=［CH3COO-］
C 錯誤，點③所示溶液中：［Na+］＞［CH3COO-］＞［OH－］>［H+］
D 正確。在CH3COOH溶液中開始滴入很少量的NaOH溶液時出現(xiàn)此種情況。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列熱化學(xué)方程式中△H代表燃燒熱的是
A．CH4 ( g ) + 3/2O2 ( g ) = 2H2O ( l ) + CO ( g )△H1
B．S ( s ) + 3/2O2 ( g ) = SO3 ( s )△H2
C．C6H12O6 ( s ) + 6O2 ( g ) = 6CO2 (g) + 6H2O ( l )△H3
D．CO ( g ) +1/2 O2 ( g ) = CO2 ( g )△H4

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是
A．0.1mol·L-1 Na2S溶液中一定有：c（OH-）＝ c（H+）+ c（HS-）＋2c（H2S）
B．向NH4Cl溶液中加入適量氨水，得到的堿性混合溶液中一定有 ：
c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
C．加熱Na2S溶液，溶液c（OH-）肯定增大，c（H+）肯定減小
D．加水稀釋0.1mol·L-1醋酸溶液，電離平衡向右移動，c（H+）一定減小

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．pH = 3的鹽酸和pH = 5的硫酸等體積混合，pH = 4
B．室溫下，pH = 9的堿性溶液中，可能存在CH3COOH分子
C．中性溶液中必然有c(H+) = c(OH－) = 1×10－7 mol/L
D．在0.1 mol/L HCl溶液中加入適量的蒸餾水，溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度均減小

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列措施對水的電離無影響的是
A．升高溫度B．加入稀醋酸
C．加入醋酸鈉D．加入食鹽

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，某一元酸溶液中，下列說法正確的是( )
A．溶液中由水電離出的
B．溶液中
C．與溶液等體積混合后所得溶液中
D．原溶液中加入一定量NaA晶體或加水稀釋，溶液中均增大

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，向10mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1醋酸溶液，所得滴定曲線如下圖所示。下列說法正確的是      （   ）
A．pH=7時，所加醋酸溶液的體積為10mL
B．pH<7時，溶液中：c(CH3COO-)>c(Na+)
C．7<pH<13時，溶液中：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
D．繼續(xù)滴加0.1 mol·L－1醋酸溶液，溶液pH可以變?yōu)?

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，向0.1mol·L-1的硫酸溶液中逐滴加入物質(zhì)的量濃度相同的氫氧化鋇溶液，生成沉淀的量與加入氫氧化鋇溶液的體積關(guān)系如下圖所示，下列有關(guān)說法中正確的是             （   ）
A．溶液的導(dǎo)電能力：a>b>c>d
B．溶液的pH：a>b>c>d
C．b溶液中的H+溶液和d溶液中的OH-濃度相等
D．c溶液和d溶液都呈堿性

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在任何條件下，純水顯中性，這是因為           （  ）
A．PH="7" B．c（H+）=c（OH-）
C．c（H+）=c（OH-）=10-7mol/LD．c（H+）×c（OH-）=10-14

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同步練習(xí)冊答案