Question

某溫度下，某容積恒定的密閉容器中發(fā)生如下可逆反應(yīng)：CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g）△H＞0，當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得容器中各物質(zhì)均為n mol，欲使H₂的平衡濃度增大一倍，在其它條件不變時(shí)，可以采用的措施是（　　）

A．升高溫度

B．再加入n mol CO₂和n mol H₂

C．再加入nmol CO和nmol H₂O

D．再加入2n mol CO₂和2n mol H₂

Answer 1

分析：該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積不變、吸熱的化學(xué)反應(yīng)，根據(jù)題中信息知，該反應(yīng)初始，相當(dāng)于向容器中加入2nmol一氧化碳和2nmol水，一氧化碳和水的轉(zhuǎn)化率都是50%，根據(jù)外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響和等效平衡分析進(jìn)行判斷即可．
A、溫度升高，轉(zhuǎn)化率不能等于100%；
B、依據(jù)等效平衡分析氫氣物質(zhì)的量為1.5nmol；
C、根據(jù)等效平衡，氫氣物質(zhì)的量增大，但是等于1.5nmol；
D、根據(jù)等效平衡進(jìn)行判斷．

解答：解：該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體的體積相等，壓強(qiáng)不影響化學(xué)平衡移動(dòng)，
A、升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化為生成物，所以氫氣的物質(zhì)的量濃度不可能增大1倍，故A錯(cuò)誤；
B、再加入n mol CO₂和n mol H₂，反應(yīng)掉氫氣一部分最后達(dá)到相同的平衡狀態(tài)，不能為原來的2倍，故B錯(cuò)誤；
C、再通入再加入n mol CO和n mol H₂O，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，有部分氫氣反應(yīng)消耗掉，所以氫氣的物質(zhì)的量小于2n，故C錯(cuò)誤；
D、再加入2n mol CO₂和2n mol H₂，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，當(dāng)再次達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，氫氣的物質(zhì)的量濃度能增大1倍，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響，難度不大，雖然該反應(yīng)是一個(gè)氣體體積不變的化學(xué)反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，但增大壓強(qiáng)縮小容器的體積仍能使氫氣的濃度增大1倍，掌握分析判斷的依據(jù)為平衡移動(dòng)原理是關(guān)鍵．